presentacion de fisicoquimica de la universidad autonoma de México

1. FISICOQUÍMICA FISIOLÓGICA
UNIDAD 6:
FENOMENOS PASIVOS DE INTERCAMBIO
EN LA MEMBRANA MVZ MMVZ MARIO ALBERTO VIAZCAN CARBAJAL

3. 6.1. DEFINICION DE PERMEABILIDAD
Permeabilidad: “el paso a través de ”

4. 6.2. CLASIFICACIÓN DE LAS MEMBRANAS EN BASE A SU
PERMEABILIDAD
CLASIFICACIÓN DE
MEMBRANAS
PASO DE SUSTANCIAS EJEMPLOS
IMPERMEABLE No solutos – no solventes Tegumentos
SEMIPERMEABLE Solo agua (acuaporinas) Endotelios - intersticio – célula
DIALÍTICAS
(ULTRAFILTRACIÓN)
Agua más solutos cristaloides
(verdaderas - iónicas)
Endotelios - intersticio – célula
PERMEABLES Permiten paso de agua + solutos
coloidales
Endotelio glomerular dañado
(patológico)

6. 6.3. FENOMENO DE INTERCAMBIO A TRAVES DE LA
MEMBRANA CELULAR
TIPOS DE TRANSPORTE DEFINICIONES EJEMPLOS
6.3.1. DIFUSIÓN SIMPLE Sustancias no iónicas pasa de zonas de
más a menos concentración
Endotelios  intersticio  célula
Gases o sustancias no polares
6.1.2. ÓSMOSIS Solo agua a través de membrana
semipermeable (según carga osmótica)
Agua intracelular – agua extracelular
DIFUSIÓN FACILITADA Agua más solutos cristaloides
(verdaderas – iónicas)
Canales y transportadores
Endotelios - intersticio – célula
TRANSPORTE ACTIVO Bombas Membrana celular
TRASPORTE
PASIVO
TRASPORTE
ACTIVO
TRASPORTE
EN MASA VESICULAS
Entrada o salida a través de vesículas
citoplasmáticas bilipídicas
(1) ENDOCITOSIS (PICNOCITOSIS Y
FAGOCITOSIS) Y (2) EXOCITOSIS

7. 6.3. FENOMENO DE INTERCAMBIO A TRAVES DE LA
MEMBRANA CELULAR
CANAL
PORO TRANSPORTADOR

8. DIFUSIÓN SIMPLE Sustancias no iónicas pasa de zonas
de más a menos concentración
Endotelios - intersticio – célula
Gases o sustancias no polares

9. NOMBRE ESTRUCTURA pKa
Acético CH3-COOH 4.75
Propiónico CH3-CH2-COOH 4.87
Butírico CH3-CH2-CH2-COOH 4.83
Dietas ricas en forraje:
(pH = 6.5 – 7)
Rumen sano (≥pH 5.7)
Dietas ricas en granos
(pH = <6.5)
↑ AGV
↑ Ácido láctico
DIFUSIÓN NO IONICA Sustancias no iónicas pasa de zonas
de más a menos concentración
Endotelios - intersticio – célula
Gases o sustancias no polares

11. ÓSMOSIS Solo agua a través de membrana
semipermeable (según carga osmótica)
Agua intracelular – agua extracelular
280-310 mOsmol/L (carga osmótica)

12. DIFUSIÓN FACILITADA Agua más solutos cristaloides
(verdaderas - iónicas)
Endotelios - intersticio – célula
Los canales iónicos de clasifican como:
 Dependientes de voltaje
 Dependientes de ligando
 Dependiente de sustancias intracelulares (AMP, PKA por ejemplo)
 Dependientes de estímulos mecánicos, temperatura y químicos

13. CANALES DEPENDIENTED DE VOLTAJE

14. CANALES DEPENDIENTED DE LIGANDO
-70 a 40 mV

15. CANALES DEPENDIENTED DE SUSTANCIAS
INTRACELULARES

16. CANALES DEPENDIENTED DE ESTÍMULOS
A DELTA
(NOCICEPTIVO)
MECANORECEPTROES
TERMORRECEPTORES
QUIMIORRECEPTORES

17. DIFUSIÓN FACILITADA Agua más solutos cristaloides
(verdaderas - iónicas)
Endotelios - intersticio – célula

18. DIFUSIÓN FACILITADA
(COTRANSPORTADORES)
Agua más solutos cristaloides
(verdaderas - iónicas)
Absorción en intestino

19. TRANSPORTE ACTIVO Permiten paso de agua + solutos
coloidales
Membranas celulares

20. VESICULAS Entrada o salida a través de vesículas
citoplasmáticas bilipídicas
(1) ENDOCITOSIS (PICNOCITOSIS Y
FAGOCITOSIS) Y (2) EXOCITOSIS

21. 6.3.2. ÓSMOSIS
SEGÚN TONICIDAD (DADA POR LA OSMOLARIDAD QUE DEPENDE DE LA CARGA OSMÓTICA)

24. 280-310 mOsmol/L
>310 mOsmol/L <310 mOsmol/L

25. C6H12O6
• C  1mol = 12 g/mol x 6 = 72
• H  1 mol= 1 g/mol x 12 = 12
• O  1 mol= 16 g/mol x 6 = 96
C6H12O6
 1 mol= 180g/mol
180g/mol =
180g/1000mmol
180g/1000mmol = 180g/1mol
C6H12O6
180 g ------------ 1000 mmol
50 g/L ----------X= 277 mOsmol/L
5% = 5g/100ml 5% = 50g/1000 mL 5% = 500g/1L
277 mOsmol/L
¿Tonicidad?

26. • Na+  1mol = 22.989g/mol
• Cl-  1 mol= 35.45g/mol
NaCl  1 mol=
58.453g/mol
1g/mol = 1g/1000mmol
NaCl  1 mol=
58.453g/1000mmol
NaCl
58.453g ------- 1000 mmol
9 g/L ----------X= 154 mOsmol/L
0.9% = 0.9g/100ml 0.9%% = 9g/1000 mL 0.9% = 9g/1L
307 mEq/L
¿Tonicidad?

27. TAREA (mismos problemas se aplicarán en el examen):
1) Calcular osmolaridad de solución dextrosa al 50%
2) Calcular la osmolaridad de solución glucosalina (NaCl 0.45%) (Dx 2.5%)
3) Calcular osmolaridad de solución NaCl al 4%
4) Calcula la osmolaridad de una solución de una solución glucosalina (250 mL de NaCl 0.9%) (250 mL de Dextrosa al 5%)
EN TODOS LOS CASOS, INDICA LA OSMOLARIDAD (mOsmol/L) Y LA TONICIDAD (HIPERTÓNICO, ISOTÓNICO O HIPOTÓNICO)