1. Balance H-E

4. MOL OSMOL N. AVOGADRO MIELIEQUIVALENTE OSMOLARIDAD OSMOLALIDAD PRESION ONCOTICA PRESION HIDROSTATICA PRESION OSMOTICA ELECTROLITO CATION/ANION OSMOSIS/DIFUSION

5. ( N A ) El número de Avogadro La cantidad de entidades elementales ( átomos , electrones, iones, moléculas ) que existen en un mol de cualquier sustancia. Un mol Es la unidad del S I , permite expresar una cantidad de sustancia (peso de los atomos) Es el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.

6. La presión oncótica o coloidosmótica: presión hidrostática a consecuencia del efecto osmótico ejercido por proteínas dentro de un espacio específico , delimitado por una membrana selectivamente permeable. Presión osmótica : presión producida por una solución en un espacio que se dividió por a membrana semipermeable debido a un diferencial en las concentraciones del soluto.

7. Osmol : unidad de presión osmótica. Presión hidrostática necesaria para contrarrestar el paso de agua a través de una membrana semi-permeable desde una solución conteniendo 1 mol/litro de un soluto no ionizable a una solución de agua destilada.

8. El equivalente(GRAMO) : es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox).

9. PM(Peso Molecular) = suma del peso de los atomos. mEq (milliequivalents) = PM (en mg)/ valencia mOsm (milliosmoles) = numero de particulas en una solucion

12. Es el número de solutos( mmol) por Kg de disolvente El agua se mueve entre los compartimentos según el número de partículas en cada uno de ellos. Todos los compartimentos del organismo, excepto el urinario, son isotónicos.

13. La osmolalidad total formado por: a) Osmoles efectivos: no traspasan libremente las membranas celulares. Es sinónimo de tonicidad. b Osmoles inefectivos : cruzan libremente las membranas celulares. Ejm . Urea, etanol, metanol.  La tonicidad y no la osmolaridad es el parámetro que usa el organismo para regularse.

16. 70-80 % LIQUIDOS 60% LIQUIDOS

19. Na + K + HCO 3 Cl ATPasa

20. Na+ 144 HCO3 Cl L E C K L I C Mg HPO4 PROT

25. MOVIMIENTO DE LOS LIQUIDOS “ Where sodium goes, water follows” Difusion – movimiento de particulas en un gradiente de concentracion Osmosis – difusion del agua a traves de una membrana semipermeable Transporte Activo

30. PRESION HIDROSTATICA 35 MM Hg p.oncotica 25 mmHg + 10 p. hidrostatica 15 mm Hg P. osmotica - 10 arteria vena

34. Electrolitos Electrolitos Intravascular (mEq/ l) Intersticial (mEq/ l) Intracelular (mEq/ l) Sodio ( Na + ) Potasio (K + ) Calcio ( Ca + +) Magnesio ( Mg + + Cloro ( Cl -) 142 5 5 2 102 146 5 3 1 114 15 150 2 27 1

39. Balance Hídrico Normal Ingresos Lactantes mL /k / 24 hs. Niños mayores mL /m2 SC / 24 hs. Vía oral 100 - 130 1,000 – 1,600 Agua de Oxidación 10 -12 200 Total 110 - 140 1,200 – 1,800

40. Balance Hídrico Normal... Agua de oxidación de los alimentos 1 g de carbohidratos 0.55 mL de agua metabólica 1 g de proteína 0.41 mL de agua metabólica 1 g de grasa 1.07 mL de agua metabólica

41. Balance hídrico normal... Egresos Lactantes mL /k / 24 hs. Niños mayores mL /m2 / 24 hs. Pérd.insen-sibles 45 – 80 800 Orina 50 – 80 600 – 1,200 Heces 5 – 10 70 – 100 Total 110 – 140 1,200 – 1,800

48. GRACIAS!

49. En química , se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal , es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. En el caso del cloruro sódico (NaCl) en una concentración de 1 mol%: Peso molecular del sodio (Na) = 23 g/mol Peso molecular del Cloro (cloro) = 35,5 g/mol Para el Ca Cl en una concentración de 1 mol%: Peso molecular del Calcio (Ca) = 40 g/mol Peso molecular del Cloro (Cl) = 35,5 g/mol,