Balance He En Ped

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  • Se denomina cátodo al electrodo negativo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones positivos , que por esto reciben el nombre de cationes . El término fue inventado por Faraday (serie VII de las Investigaciones experimentales sobre la electricidad ) [1] , con el significado de camino descendente o de salida , pero referido exclusivamente al electrolito de una celda electroquímica. Su vinculación al polo negativo del correspondiente generador implica la suposición de que la corriente eléctrica marcha por el circuito exterior desde el polo positivo al negativo, es decir, transportada por cargas positivas, convención que es la usual. Si el conductor externo fuera metálico, está demostrado que el sentido de la corriente realmente es el recorrido por los electrones hacia el positivo. Sin embargo, en una célula electrolítica, el conductor es el electrolito , no un metal, y en él pueden coexistir iones negativos y positivos que tomarían sentidos opuestos al desplazarse. Por convenio se adopta que el sentido de la corriente es el del ánodo al cátodo o, lo que es lo mismo, del positivo al negativo. En el caso de las válvulas termoiónicas , diodos , tiristores , fuentes eléctricas , pilas , etc. el cátodo es el electrodo o terminal de menor potencial y es la fuente primaria de emisión de electrones . Por ende, en una reacción redox corresponde al elemento que se reducirá.
  • En el año 1861 Thomas Graham, estudiando la difusión de las sustancias disueltas, distinguió dos clases de solutos a los que denomino cristaloides y coloides . En el grupo de cristaloides ubicó a los que se difunden rápidamente en el agua, dializan fácilmente a través de las membranas permeables y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo cristalino. En el grupo de los coloides situó a los que se difunden lentamente, dializan con mucha dificultad o bien no lo hacen y, al ser evaporadas las soluciones de que forman parte, quedan como residuo gomoso. El nombre coloide proviene del griego kolas que significa que puede pegarse . Esto nombre hace referencia a la propiedad que tienen los coloides a tender a formar coágulos de forma espontánea.
  • Balance He En Ped

    1. 1. Balance H-E
    2. 3. HOMEOSTASIS es mantenida por: <ul><li>Transporte Ionico </li></ul><ul><li>Nutrientes </li></ul><ul><li>Funcion renal </li></ul><ul><li>Temperatura </li></ul><ul><li>ph </li></ul>
    3. 4. MOL OSMOL N. AVOGADRO MIELIEQUIVALENTE OSMOLARIDAD OSMOLALIDAD PRESION ONCOTICA PRESION HIDROSTATICA PRESION OSMOTICA ELECTROLITO CATION/ANION OSMOSIS/DIFUSION
    4. 5. ( N A ) El número de Avogadro La cantidad de entidades elementales ( átomos , electrones, iones, moléculas ) que existen en un mol de cualquier sustancia. Un mol Es la unidad del S I , permite expresar una cantidad de sustancia (peso de los atomos) Es el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.
    5. 6. La presión oncótica o coloidosmótica: presión hidrostática a consecuencia del efecto osmótico ejercido por proteínas dentro de un espacio específico , delimitado por una membrana selectivamente permeable. Presión osmótica : presión producida por una solución en un espacio que se dividió por a membrana semipermeable debido a un diferencial en las concentraciones del soluto.
    6. 7. Osmol : unidad de presión osmótica. Presión hidrostática necesaria para contrarrestar el paso de agua a través de una membrana semi-permeable desde una solución conteniendo 1 mol/litro de un soluto no ionizable a una solución de agua destilada.
    7. 8. El equivalente(GRAMO) : es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones ácido-base) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redox).
    8. 9. PM(Peso Molecular) = suma del peso de los atomos. mEq (milliequivalents) = PM (en mg)/ valencia mOsm (milliosmoles) = numero de particulas en una solucion
    9. 10. Solutos : <ul><li>Electrolitos: </li></ul><ul><ul><li>Cations – iones cargados positivamente </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Na + , K + , Ca ++ , H + </li></ul></ul></ul><ul><ul><li>Anions – iones cargados negativamente </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Cl - , HCO 3 - </li></ul></ul></ul><ul><li>Non-electrolitos </li></ul><ul><ul><ul><li>Proteins, urea, glucose, O 2 , CO 2 </li></ul></ul></ul>
    10. 11. <ul><li>REGLAS DE LOS FLUIDOS CORPORALES: </li></ul><ul><ul><li>Electricamente Neutros </li></ul></ul><ul><ul><li>Controlados por la osmolaridad </li></ul></ul>
    11. 12. Es el número de solutos( mmol) por Kg de disolvente El agua se mueve entre los compartimentos según el número de partículas en cada uno de ellos. Todos los compartimentos del organismo, excepto el urinario, son isotónicos.
    12. 13. La osmolalidad total formado por: a) Osmoles efectivos: no traspasan libremente las membranas celulares. Es sinónimo de tonicidad. b Osmoles inefectivos : cruzan libremente las membranas celulares. Ejm . Urea, etanol, metanol.  La tonicidad y no la osmolaridad es el parámetro que usa el organismo para regularse.
    13. 14. <ul><li>Osmolaridad </li></ul><ul><li>P osm = 2 x [Na+] pl + glucosa + BUN </li></ul><ul><li>18 2,8 </li></ul><ul><li>Efectiva P osm = 2 x [Na+] pl + glucosa </li></ul><ul><li>18 </li></ul><ul><li>Valores normales: </li></ul><ul><ul><ul><li>Posm: 275-290 mosmol/kg </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>Efectiva Posm: 270-285 mosmol/kg </li></ul></ul></ul>
    14. 15. <ul><li>ACT: </li></ul><ul><ul><li>Hombre: 60% peso corporal </li></ul></ul><ul><ul><li>Mujer: 50% peso corporal </li></ul></ul>
    15. 16. 70-80 % LIQUIDOS 60% LIQUIDOS
    16. 17. <ul><li>Diferencias entre el recién nacido y el lactante con el adulto </li></ul><ul><li>Mayor contenido corporal de agua </li></ul><ul><li>Mayor proporción de agua extracelular </li></ul><ul><li>Mayor metabolismo energético </li></ul>
    17. 18. <ul><li>Mayor intercambio de agua en relación al peso </li></ul><ul><li>Mayores pérdidas insensibles </li></ul><ul><li>Mayor rapidez de intercambio de agua transcelular </li></ul>
    18. 19. Na + K + HCO 3 Cl ATPasa
    19. 20. Na+ 144 HCO3 Cl L E C K L I C Mg HPO4 PROT
    20. 21. <ul><li>Cristaloides: Son líquidos que contienen agua, electrolitos y/o azúcares en diferentes proporciones. (hiper , hipo iso) </li></ul><ul><li>Coloides: Las soluciones coloidales contienen partículas en suspensión de alto peso molecular no atraviesan las membranas capilares. </li></ul>
    21. 22. Soluciones <ul><li>30 51 77 90 502 </li></ul><ul><li>SE DEFINEN POR LA CANTIDAD DE NA QUE CONTIENE CADA SOLUCION. </li></ul>
    22. 24. Mecanismos que Regulan el Movimiento de LyE <ul><li>Osmosis </li></ul><ul><li>Difusión </li></ul><ul><li>Filtración </li></ul>
    23. 25. MOVIMIENTO DE LOS LIQUIDOS “ Where sodium goes, water follows” Difusion – movimiento de particulas en un gradiente de concentracion Osmosis – difusion del agua a traves de una membrana semipermeable Transporte Activo
    24. 26. <ul><li>Fuerzas osmóticas determinan la distribución de agua entre estos compartimientos. </li></ul><ul><ul><li>Osmoles Intracelular: K , fostatos orgánicos: ATP, </li></ul></ul><ul><ul><li>fosfato de creatina. </li></ul></ul><ul><ul><li>Osmoles Extracelular: Na + , Cl - , HCO3- </li></ul></ul><ul><ul><li>Intravascular: Proteínas plasmáticas </li></ul></ul>
    25. 27. <ul><li>Antidiurética </li></ul><ul><li>Aldosterona </li></ul><ul><li>Parathormona </li></ul>Estimula: dolor, quemaduras,traumatismo Barbitúricos, anestesia, etc Inhibe: plasma hiposmolar, alcohol, del Volumen sanguíneo Estimula: de K sérico, Na sérico y vol. Sanguíneo Inhibe: Na sérico, K sérico, vol. Sanguíneo, dolor, estrés, narcóticos, anestésicos Estimula: del Ca sérico Inhibe: del Ca sérico, vit. D
    26. 28. <ul><li>Sensores: </li></ul><ul><ul><li>Seno carotideo </li></ul></ul><ul><ul><li>Arteriola aferente </li></ul></ul><ul><ul><li>Aurícula </li></ul></ul><ul><li>Efectores: </li></ul><ul><ul><li>Sistema renina-angiotensina-aldosterona </li></ul></ul><ul><ul><li>Sistema nervioso simpático </li></ul></ul><ul><ul><li>Péptido natriurético auricular </li></ul></ul><ul><ul><li>ADH </li></ul></ul><ul><li>***La respuesta a la hipovolemia es la retención de sodio, y secundariamente de agua </li></ul>Regulación Mecánica
    27. 29. <ul><li>El volumen del LEC depende de:   </li></ul><ul><li>1.- Presión Hidrostática. </li></ul><ul><li>2.- Presión  Oncótica </li></ul><ul><li>3.- Cambios en la permeabilidad del Endotelio </li></ul><ul><li>vascular. </li></ul><ul><li>  </li></ul>
    28. 30. PRESION HIDROSTATICA 35 MM Hg p.oncotica 25 mmHg + 10 p. hidrostatica 15 mm Hg P. osmotica - 10 arteria vena
    29. 31. <ul><li>mejor aliado del px ante el manejo inadecuado de los l y e. </li></ul><ul><li>el órgano efector de la respuesta a la pérdida de la homeostasis he </li></ul>Organo + imp
    30. 32. REGULACION RENAL <ul><li>GLOMÉRULO= ULTRAFILTRADO </li></ul><ul><li>TUBULO PROXIMAL= REABSORCIÓN </li></ul><ul><li>T. PROXIMAL RECTO= RECIBE H+ </li></ul><ul><li>ASA DE HENLE = REABSORCIÓN DE </li></ul><ul><li>SOLUTOS + AGUA </li></ul><ul><li>T. ASCENDENTE = REABSORCIÓN DE </li></ul><ul><li>Na Y Cl </li></ul><ul><li>TUBULOS COLECTORES </li></ul><ul><li>HAD+ALDOSTERONA </li></ul>
    31. 33. Regulación Renal <ul><li>Reabsorción de Na,K,Cl produciendo aumento en el tono intersticial </li></ul><ul><li>El líquido hipotónico del tubulo se reabsorbe por la HAD </li></ul><ul><li>Permeabilidad determinada por la Arginina Vasopresina. </li></ul>
    32. 34. Electrolitos Electrolitos Intravascular (mEq/ l) Intersticial (mEq/ l) Intracelular (mEq/ l) Sodio ( Na + ) Potasio (K + ) Calcio ( Ca + +) Magnesio ( Mg + + Cloro ( Cl -) 142 5 5 2 102 146 5 3 1 114 15 150 2 27 1
    33. 35. Regulación del Balance Hídrico <ul><li>Se relaciona con la regulación de la osmolaridad serica. </li></ul><ul><li>Depende de una función integrada de la SED, secreción de ADH y de la fx renal. </li></ul><ul><li>Una norma en el organismo es mantener el volumen circulante independientemente de los cambios de osmolaridad. </li></ul>
    34. 37. BALANCE HIDRICO <ul><li>INGRESOS </li></ul><ul><li>HAMBRE Y SED </li></ul><ul><li>DIFERENCIAS POR EDAD </li></ul><ul><li>( 5 VECES MAS EN EL NIÑO) </li></ul><ul><li>70 CAL/KG LACTANTES </li></ul><ul><li>50 CAL/KG PRE-ESCOLARES </li></ul><ul><li>REQUERIMIENTOS 1.5cc = 1 cal. </li></ul><ul><li>EGRESOS </li></ul><ul><li>PERDIDAS INSENSIBLES </li></ul><ul><li>(PIEL, PULMÓN) </li></ul><ul><li>45 ml POR 100 CAL. </li></ul><ul><li>PERDIDAS URINARIAS </li></ul><ul><li>PERDIDAS INTESTINALES </li></ul>
    35. 38. <ul><li>Balance de h20 en </li></ul>ADULTOS NIÑOS Ingresos Líquido extracelular Egresos Lactante de 7K 700 ml 2,100 ml 700 ml Adulto de 70 K 2,000 ml 14,000 ml 2,000 ml
    36. 39. Balance Hídrico Normal Ingresos Lactantes mL /k / 24 hs. Niños mayores mL /m2 SC / 24 hs. Vía oral 100 - 130 1,000 – 1,600 Agua de Oxidación 10 -12 200 Total 110 - 140 1,200 – 1,800
    37. 40. Balance Hídrico Normal... Agua de oxidación de los alimentos 1 g de carbohidratos 0.55 mL de agua metabólica 1 g de proteína 0.41 mL de agua metabólica 1 g de grasa 1.07 mL de agua metabólica
    38. 41. Balance hídrico normal... Egresos Lactantes mL /k / 24 hs. Niños mayores mL /m2 / 24 hs. Pérd.insen-sibles 45 – 80 800 Orina 50 – 80 600 – 1,200 Heces 5 – 10 70 – 100 Total 110 – 140 1,200 – 1,800
    39. 42. <ul><li>Pérdidas por fiebre. </li></ul><ul><li>La fiebre incrementa las pérdidas insensibles en 10 a 12% por cada grado centígrado arriba de la temperatura corporal normal. </li></ul>Balance hídrico normal...
    40. 43. <ul><li>Pérdidas por sudor </li></ul><ul><li>Constituye una pérdida hídrica adicional sensible. </li></ul><ul><li>Presente con temperatura ambiente superior a 30.5ºC. </li></ul><ul><li>Por cada ºC por arriba de lo normal el lactante pierde agua hasta 30 mL/kg/día aprox. </li></ul>Balance hídrico normal... .
    41. 44. <ul><li>Pérdidas excesivas </li></ul><ul><li>Aporte insuficiente (agua y electrólitos) </li></ul><ul><li>Trastornos renales </li></ul><ul><li>Trastornos de regulación pulmonar </li></ul><ul><li>Trastornos neurológicos,endócrinos. </li></ul>Causas principales de desequilibrio hidroelectrolítico .
    42. 47. EJERCICIOS <ul><li>SOLUCION 30 </li></ul><ul><li>SOLUCION 50 </li></ul><ul><li>SOLUCION 90 </li></ul>
    43. 48. GRACIAS!
    44. 49. En química , se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal , es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. En el caso del cloruro sódico (NaCl) en una concentración de 1 mol%: Peso molecular del sodio (Na) = 23 g/mol Peso molecular del Cloro (cloro) = 35,5 g/mol Para el Ca Cl en una concentración de 1 mol%: Peso molecular del Calcio (Ca) = 40 g/mol Peso molecular del Cloro (Cl) = 35,5 g/mol,

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