Este documento trata sobre la configuración electrónica y las reglas que rigen la distribución de electrones en los átomos. Explica conceptos como los niveles y subniveles electrónicos, las reglas de Hund, exclusión de Pauli y Aufbau. También cubre el principio de máxima multiplicidad, la notación de los orbitales atómicos y la regla de Sarrus para el orden de llenado electrónico. Por último, introduce conceptos como los gases nobles, el diamagnetismo y el paramagnetismo atómico.

1. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
1
Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
TEÓRIA CONF. ELECTRÓNICA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Es la distribución de los electrones en base a sus
diversos estados energéticos y energía.
Se utiliza para la distribución electrónica por
subniveles en orden creciente de energía.
Niveles: K, L, M, N, O, P, Q
Subniveles: s, p, d, f
Representación: nx
n = nivel (en números)
 = sub nivel (en letras)
x = Nº de electrones en 
ER = n + 
ER = energía relativa
n = nivel del orbital
 = subnivel del orbital
Son las reglas de Hund, los que nos permiten
distribuir los electrones de acuerdo a la energía
de los orbitales, se le conoce como “Principio de
Máximo Multiplicidad”.
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD
(REGLA DE HUND)
Los electrones deben ocupar todos los orbitales
de un subnivel dado en forma individual antes
de que se inicie el apareamiento.
Ejemplos:
2p4
2px 2py 2pz
correcto
2p4
2px 2py 2pz
Incorrecto
PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
Dos electrones de un átomo no pueden tener la
combinación de sus cuatro números cuánticos
idénticos, se deben diferenciar por lo menos en
uno de sus valores.
Ejemplos:
3S1
s
(3, 0, 0, +1/2)
3S2
s
(3, 0, 0, -1/2)
PRINCIPIO DE AUFBAU (=construir)
Según el orden creciente de sus energías relativas.
Ejm: Calculando la energía relativa (ER) 5p4
:
ER = 5 + 1 = 6
Orden creciente en sus ER:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d……
      
ER -  -  -  - - -  .... etc
Ejm: Para n = 4  = 0, 1, 2,3
4s → ER = 4 + 0 = 4
4p → ER = 4 + 1 = 5
4d → ER = 4 + 2 = 6
4d → ER = 4 + 3 = 7
REGLA DE SARRUS O DE SERRUCHO
1s2 2s2 3s2 4s2 5s2 6s2 7s2
2p6
3p6
4p6
5p6
6p6
7p6
3d10
4d10
5d10
6d10
4f 14
5f14
s
u
b
n
i
v
e
l
1
K
3
M
2
L
7
Q
6
P
5
O
4
N
Niveles
o capas
# máximo de
electrones
2 188 8183232
CURSO: QUÍMICA
TEMA: CONF. ELECTRÓNICA
DOCENTE: JUAN DE DIOS SILVA, R.
SEMANA
5
NOTA:
FECHA:
….../……../2020
.
NIVEL:
SECUNDARIO
GRADO:
CUARTO

2. “CON VISIÓN UNIVERSITARIA”____________________________________________________PRIMER BIMESTRE
2
Mejorando día a día…
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
SIMPLIFICADA (KERNELL)
GASES NOBLES
2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn
Ejm:
4Be: 1s2 2s2
He 2s2
20Ca: 1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ar 4s2
7N: 1s22s2 2px
1 2py
1 2pz
1
Kernel 5e- de valencia
- Diamagnetismo
Se dice que un átomo es diamagnético cuando todos
sus orbitales se encuentran apareados o llenos.
- Paramagnetismo
Un átomo es paramagnético cuando presenta por lo
menos un orbital desapareado o llenos.
* Anomalías en las distribuciones electrónicas
En los elementos cuya distribución electrónica
termina en el subnivel "d", se observa que el llenado
de electrones de este último subnivel presenta
anomalías en dos casos muy importantes: al
terminar la C.E. en d4
o d9
.