1. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
DEFINICIÓN DE COMPUESTO DE COORDINACIÓN
Un compuesto de coordinación es el conjunto formado por un átomo o ión metálico
central, rodeado por un número de iones, átomos o moléculas, que reciben el nombre de
ligandos.
La formación de un compuesto de coordinación se puede interpretar como una reacción
entre un ácido de Lewis y una base de Lewis, entre los que se establece un enlace
covalente coordinado o dativo
Conceptos de la teoría de Werner: Esfera de coordinación: interna y externa.
Valencia primaria y secundaria.
El número de coordinación de un complejo es el número de ligandos unidos directamente al
átomo metálico central.
La esfera de coordinación interna contiene a los ligandos unidos al metal central. Estos
ligandos se encierran entre corchetes. Los ligandos de la esfera de coordinación interna dan
cuenta de la valencia secundaria del complejo, es decir, del número de enlaces que forma el
metal con el ligando y por tanto también da información de la geometría del complejo. Así, para
un número de coordinación 6, que se supone valencia secundaria de seis, la geometría del
complejo será la octaédrica.
La esfera de coordinación externa, la forman el resto de ligandos que no van entre corchetes. Así,
en el complejo [Co(NH3)6]Cl3. Los tres iones cloruro forman la esfera de
coordinación externa, y dan cuenta de la valencia primaria o estado de oxidación del catión
Co(III).
En el complejo [Co(NH3)5Cl]Cl2. La esfera de coordinación interna esta formada por cinco
moléculas de amoniaco y por un ión cloruro. La esfera de coordinación externa la forman dos
iones cloruro. Ocurre entonces que un mismo ligando, en este caso un ión cloruro satisface al
mismo tiempo una valencia secundaria y una valencia primaria del catión Co(III).

2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
REGLAS DE NOMENCLATURA:
1. Se nombra el anión y luego el catión (si los hay). Si solo es un catión complejo, se
nombra catión o ión. Para los complejos aniónicos, no es necesario.
2. Se relacionan los ligandos por orden alfabético, sin tener en cuenta su numeral.
3. Se indica el número de ligandos con prefijos numerales
a. del tipo di, tri, tetra, penta, etc., para:
i. ligandos monoatómicos. Ej.: cloro (Cl-).
ii. ligandos poliatómicos con nombres cortos. Ej.: nitro (NO 2-), ciano (CN-).
iii. ligandos neutros con nombres especiales. Ej.: Ammin, ammino (NH 3), acuo
(H2O), carbonil (CO).
b. Del tipo bis, tris, tetrakis, pentakis, etc., para:
i. ligandos cuyo nombre contenga un numeral, di, tri, etc. Ej.: etilenodiamina
(H2N-CH2-CH2-NH2).
ii. ligandos neutros sin nombres especiales. Ej.: acetonitrilo (CH 3CN).
iii. ligandos iónicos con nombres largos. Ej.: isotiocianato (NCS -), oxalato
(C2O42-).
4. Se nombra el metal.
5. Si se trata de un anión complejo, se le añade el sufijo –ato al nombre del metal.
6. Se indica el estado de oxidación del metal. Si se escribe el nombre, el estado de
oxidación se indica en números romanos, entre paréntesis.
REGLAS DE FORMULACIÓN:
1. Los complejos se escriben entre corchetes.
2. Primero el catión y luego el anión (si los hay).
3. Se indica primero el símbolo del metal.
4. Se indican los ligandos iónicos, en orden alfabético del nombre del átomo directamente
unido al metal.
5. Se indican los ligandos neutros, con la misma regla.

3. ALGUNOS LIGANDOS HABITUALES:
MONODENTADOS
H2O AQUO
OH- HIDROXO
NH3 AMMIN, AMMINO
NH2- AMIDO
F- FLUORO
Cl- CLORO
Br- BROMO
I- YODO
O2- OXO
O22- PEROXO
S2- TIO
HS- MERCAPTO
CN- CIANO
CO CARBONIL
NO NITROSIL
PH3 FOSFINA
TRIFENILFOSFINA
P
N
PIRIDINA (py)
AMBIDENTADOS
NO2- NITRO
ONO- NITRITO
SCN- TIOCIANATO
NCS- ISOTIOCIANATO
BIDENTADOS
H2N-CH2-CH2-NH2 ETILENODIAMINA (en)
2,2’-BIPIRIDINA (bipy)
N N
1,10-FENANTROLINA (phen)
N N

4. O
R C CARBOXILATO
O
S
NR2 C DITIOCARBAMATO
S
CH3
O C
CH ACETILACETONATO (acac-)
O C
CH3
O O
C C OXALATO (ox, C2O42-)
O O
HEXADENTADOS
[(OOC)2NCH2CH2N(COO)2]4-
ETILENDIAMINATETRAACETA
TO
(EDTA)