Fraccion molar
•Descargar como PPTX, PDF•
2 recomendaciones•4,664 vistas
Este documento describe cómo calcular las fracciones molares de varias soluciones acuosas. Explica cómo determinar las fracciones molares de agua y sal en una solución de agua salada mediante el cálculo de los moles de cada sustancia. Luego, muestra cómo calcular las fracciones molares de agua, alcohol etílico y sal en una solución que contiene estas tres sustancias.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
PESO EQUIVALENTE
Este documento define el peso equivalente como la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene una parte estándar de hidrógeno, oxígeno o cloro. Explica cómo calcular el peso equivalente para elementos, compuestos como ácidos y bases, óxidos y sales. Finalmente, introduce la ley de los equivalentes químicos, que establece que las sustancias puras reaccionan en cantidades iguales medida en equivalentes gramos.
La llama
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante ensayos de llama. Los estudiantes disolverán diferentes sales en agua y alcohol y observarán el color que producen al exponerlas a la llama de un mechero, lo que permitirá identificar el metal presente. La práctica les ayudará a distinguir los metales según su coloración en la llama y explicar el concepto de espectro de emisión.
Practica 5 “identificación de aniones”
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 10 Cálculos de la ...
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
------------------------
(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
Ppm partes por millon
Este documento trata sobre las concentraciones de soluciones. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto. Luego enumera las unidades comunes para expresar concentraciones como porcentaje, molaridad, y partes por millón. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de concentración en partes por millón.
Problemas tipo-de-disoluciones
Este documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones. Explica cómo determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas, preparar disoluciones a partir de solutos sólidos o concentrados, diluir disoluciones y calcular la concentración resultante de mezclar disoluciones. También cubre cálculos para determinar la cantidad de soluto necesaria para una reacción química.
3ro medio disoluciones_quimica[2]
Este documento describe diferentes unidades químicas para expresar concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos de problemas de conversión entre masa, número de moles, y concentración. También incluye ejercicios propuestos relacionados al cálculo de concentraciones químicas.
Estequiometría 2
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Recomendados
PESO EQUIVALENTE
Este documento define el peso equivalente como la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene una parte estándar de hidrógeno, oxígeno o cloro. Explica cómo calcular el peso equivalente para elementos, compuestos como ácidos y bases, óxidos y sales. Finalmente, introduce la ley de los equivalentes químicos, que establece que las sustancias puras reaccionan en cantidades iguales medida en equivalentes gramos.
La llama
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante ensayos de llama. Los estudiantes disolverán diferentes sales en agua y alcohol y observarán el color que producen al exponerlas a la llama de un mechero, lo que permitirá identificar el metal presente. La práctica les ayudará a distinguir los metales según su coloración en la llama y explicar el concepto de espectro de emisión.
Practica 5 “identificación de aniones”
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
Reacción química - 1.Unidades y estequiometría - Ejercicio 10 Cálculos de la ...
Una muestra impura de 1,2048 g de Na2CO3 se disuelve y se deja reaccionar con una disolución de CaCl2. Después de la precipitación, filtración y secado se encontró que el CaCO3 resultante pesaba 1,0262 g. Calcúlese la pureza porcentual del Na2CO3.
(Pesos atómicos: Ca = 40,08; Na = 22,99; C = 12,01; O = 16,00; H = 1,01; Cl = 35,45)
------------------------
(Más problemas en http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-quimica/)
(Más teoría en http://triplenlace.com/cbrq/)
Ppm partes por millon
Este documento trata sobre las concentraciones de soluciones. Explica que la concentración representa la cantidad de soluto disuelto en el solvente y que cuanto más concentrada es una solución, mayor es la cantidad de soluto. Luego enumera las unidades comunes para expresar concentraciones como porcentaje, molaridad, y partes por millón. Finalmente, presenta ejemplos de cálculos de concentración en partes por millón.
Problemas tipo-de-disoluciones
Este documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones. Explica cómo determinar la concentración de una disolución expresada de diferentes formas, preparar disoluciones a partir de solutos sólidos o concentrados, diluir disoluciones y calcular la concentración resultante de mezclar disoluciones. También cubre cálculos para determinar la cantidad de soluto necesaria para una reacción química.
3ro medio disoluciones_quimica[2]
Este documento describe diferentes unidades químicas para expresar concentraciones de soluciones, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. Explica cómo calcular cada unidad y provee ejemplos numéricos de problemas de conversión entre masa, número de moles, y concentración. También incluye ejercicios propuestos relacionados al cálculo de concentraciones químicas.
Estequiometría 2
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
4.4.3 problemas reactivo limitante contestado
Este documento presenta 4 problemas químicos que involucran reacciones químicas y el concepto de reactivo limitante. Para cada problema, se proporcionan las ecuaciones químicas, las cantidades de reactivos dados y se pide determinar el reactivo limitante, el reactivo en exceso, y calcular la cantidad de producto que puede formarse.
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Propiedades Coligativas De Soluciones Quimicas
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de su identidad. Las más comunes son el descenso de la presión de vapor, el descenso del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Estas propiedades se ven afectadas por la cantidad de soluto disuelto y siguen ecuaciones matemáticas que relacionan la variación de la propiedad con la concentración de la solución.
I. estequiometría
Este documento introduce el tema de la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Luego, describe los diferentes tipos de cálculos estequiométricos que se pueden realizar, como cálculos mol-mol, mol-gramo, gramo-gramo, entre otros. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de problemas estequiométricos para ilustrar cómo aplicar el método de relación molar usando una ecuación
Estequiometria - Reactivo limitante, Porcentaje de rendimiento y pureza
Estequiometria - Reactivo limitante, Porcentaje de rendimiento y purezajuana valentina Martinez mosquera
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.Tablas de Constantes de Producto de Solubilidad (Kps)
El documento lista las constantes de solubilidad (Kps) de varios compuestos de plata, oro, bario, calcio y otros metales. Las Kps miden la solubilidad de los compuestos iónicos en agua y varían ampliamente, desde 5 × 10-13 para el bromuro de plata hasta 1,7 × 10-93 para el sulfuro de antimonio(III).
Preparación de disoluciones por beatriz afán de rivera
Este documento describe un procedimiento para preparar disoluciones de concentración conocida. Explica cómo preparar una disolución de 0.2M de NaOH disolviendo sosa cáustica en agua destilada y añadiendo la cantidad correcta de sólido y líquido. También cubre conceptos teóricos sobre disoluciones como tipos de concentración y factores que afectan la solubilidad. El procedimiento implica cálculos, pesadas precisas y verificación del volumen final para garantizar la concentración deseada de la disoluc
Estequimetría
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar, fórmula empírica y fórmula molecular. También explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y formas comunes de expresar concentración como molaridad, porcentajes, molalidad y normalidad. Finalmente, presenta ejercicios resueltos e incumplidos relacionados con estos conceptos.
Soluciones porcentuales
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
Las concentraciones fisicas y quimicas de las soluciones
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones. Explica unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y masa sobre volumen. También cubre unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad, definiendo cada una y dando ejemplos de cálculos. El documento fue escrito por un estudiante para su profesor como parte de un curso de química general.
Practica 1. Preparación de soluciones.
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Ejercicios de reactivo limite y rendimiento
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Calculos estequiometricos soluciones
Este documento presenta una serie de ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración molar, porcentaje en peso, y densidad. Luego, proporciona 16 ejercicios resueltos que involucran cálculos para determinar la concentración, molaridad, masa, volumen y densidad de diversas disoluciones dadas sus condiciones iniciales.
Ejercicios resueltos-de-gases-ideales
1. El documento resume 10 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales. Explica cómo aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada para calcular volúmenes, presiones y temperaturas de gases dados sus condiciones iniciales.
Informe de laboratorio titulacion de acidos y bases
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la titulación de ácidos y bases. Los estudiantes registraron los cambios de pH y temperatura al agregar hidróxido de sodio a ácido clorhídrico y fosfato monobásico de potasio. El objetivo era afianzar conocimientos sobre pH, reacciones químicas y soluciones débiles mediante una experiencia comparada con la teoría. El informe presenta resultados en tablas y gráficos junto con un análisis teórico para llegar a conclusiones
Solubilidad Y ConcentracióN
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
Calculos calorímetro
Para determinar la capacidad calorífica de sólidos y líquidos, es necesario realizar un balance de energía que incluya al recipiente de medición. El documento explica cómo calcular primero la capacidad calorífica del calorímetro usando agua como sustancia de referencia, y luego cómo usar ese valor junto con mediciones de temperatura y masa para calcular la capacidad calorífica del sólido en prueba.
Informe termodinamica segundo_parcial
Este documento describe un laboratorio de termodinámica sobre calor latente y capacidad calorífica. El objetivo es medir la capacidad calorífica de un calorímetro y determinar experimentalmente el calor latente de fusión del hielo. El procedimiento incluye calibrar el calorímetro mediante la medición de temperaturas antes y después de mezclar aguas a diferentes temperaturas, y luego fundir hielo en agua caliente midiendo cambios de temperatura y volumen.
Obtención del gas metano
Este documento describe el proceso de obtención de metano en el laboratorio. El metano (CH4) es el hidrocarburo alcano más sencillo y se caracteriza por ser un gas incoloro e inodoro. El método involucra la aplicación de calor a acetato de sodio para sintetizar metano, el cual es recolectado y almacenado en tubos de ensayo. Las pruebas de identificación incluyen encender fósforos dentro de los tubos para observar las reacciones de combustión completa e incompleta del metano
informe laboratorio fisica 1 universidad tegnologica de pereira
1) El documento presenta los resultados de un experimento sobre cifras significativas realizado en un laboratorio de física. 2) El experimento tuvo como objetivos aprender a determinar el número correcto de cifras significativas y aplicar este concepto al medir longitudes y calcular áreas de triángulos. 3) Los resultados mostraron que al medir con una regla graduada en milímetros sólo se podían obtener datos con una cifra decimal, mientras que para cálculos como desviación estándar se requerían dos cifras decimales.
Ejercicios de química resueltos
El documento presenta los pasos para calcular la densidad de varias sustancias, incluyendo NaCl sólido, etanol, un clavo y una solución de NaCl acuosa. Se explica cómo determinar el volumen de sólidos irregulares mediante desplazamiento y cómo calcular la densidad a partir de la masa y el volumen. El objetivo es aprender a determinar densidades de cuerpos sólidos y líquidos.
Ac t 13 taller de soluciones quimicas
Este documento presenta 10 problemas de química relacionados con disoluciones, incluyendo calcular la concentración de sustancias en diferentes disoluciones, determinar la cantidad de soluto o volumen de disolución necesarios para alcanzar ciertas concentraciones, y identificar solutos y disolventes. Los problemas abarcan temas como la preparación de disoluciones, la densidad, la molaridad, y los porcentajes de solutos en diferentes soluciones acuosas.
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
4.4.3 problemas reactivo limitante contestado
Este documento presenta 4 problemas químicos que involucran reacciones químicas y el concepto de reactivo limitante. Para cada problema, se proporcionan las ecuaciones químicas, las cantidades de reactivos dados y se pide determinar el reactivo limitante, el reactivo en exceso, y calcular la cantidad de producto que puede formarse.
270297328 laboratorio-5-calor-de-neutralizacion
1. El documento describe un experimento para determinar el calor de neutralización entre un ácido y una base.
2. Se midieron las masas y temperaturas iniciales y finales del ácido, la base y la mezcla neutralizada.
3. Los cálculos mostraron que el calor de neutralización del sistema ácido sulfúrico-hidróxido de sodio fue de 2440,75 cal/mol.
Propiedades Coligativas De Soluciones Quimicas
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto en una solución y no de su identidad. Las más comunes son el descenso de la presión de vapor, el descenso del punto de congelación, el aumento del punto de ebullición y la presión osmótica. Estas propiedades se ven afectadas por la cantidad de soluto disuelto y siguen ecuaciones matemáticas que relacionan la variación de la propiedad con la concentración de la solución.
I. estequiometría
Este documento introduce el tema de la estequiometría. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Luego, describe los diferentes tipos de cálculos estequiométricos que se pueden realizar, como cálculos mol-mol, mol-gramo, gramo-gramo, entre otros. Finalmente, presenta ejemplos resueltos de problemas estequiométricos para ilustrar cómo aplicar el método de relación molar usando una ecuación
Estequiometria - Reactivo limitante, Porcentaje de rendimiento y pureza
Estequiometria - Reactivo limitante, Porcentaje de rendimiento y purezajuana valentina Martinez mosquera
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.Tablas de Constantes de Producto de Solubilidad (Kps)
El documento lista las constantes de solubilidad (Kps) de varios compuestos de plata, oro, bario, calcio y otros metales. Las Kps miden la solubilidad de los compuestos iónicos en agua y varían ampliamente, desde 5 × 10-13 para el bromuro de plata hasta 1,7 × 10-93 para el sulfuro de antimonio(III).
Preparación de disoluciones por beatriz afán de rivera
Este documento describe un procedimiento para preparar disoluciones de concentración conocida. Explica cómo preparar una disolución de 0.2M de NaOH disolviendo sosa cáustica en agua destilada y añadiendo la cantidad correcta de sólido y líquido. También cubre conceptos teóricos sobre disoluciones como tipos de concentración y factores que afectan la solubilidad. El procedimiento implica cálculos, pesadas precisas y verificación del volumen final para garantizar la concentración deseada de la disoluc
Estequimetría
Este documento presenta conceptos fundamentales de estequiometría, incluyendo peso molecular, peso fórmula, mol, masa molar, fórmula empírica y fórmula molecular. También explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y formas comunes de expresar concentración como molaridad, porcentajes, molalidad y normalidad. Finalmente, presenta ejercicios resueltos e incumplidos relacionados con estos conceptos.
Soluciones porcentuales
Este documento proporciona información sobre las propiedades generales de las soluciones y diferentes tipos de soluciones porcentuales, incluyendo porcentaje en masa, porcentaje en volumen, porcentaje en masa-volumen, partes por millón, molaridad y molalidad. También describe aplicaciones comunes de soluciones porcentuales como la preparación de reactivos y sueros. El documento concluye que las soluciones juegan un papel importante en la vida cotidiana y en actividades como la alimentación.
Las concentraciones fisicas y quimicas de las soluciones
Este documento describe diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones. Explica unidades físicas como porcentaje en masa y volumen, y masa sobre volumen. También cubre unidades químicas como molaridad, molalidad y normalidad, definiendo cada una y dando ejemplos de cálculos. El documento fue escrito por un estudiante para su profesor como parte de un curso de química general.
Practica 1. Preparación de soluciones.
Este documento presenta la práctica 1 de preparación de soluciones para el curso de Química Analítica en la Universidad Veracruzana. El objetivo es preparar disoluciones de concentración específica de varios reactivos y calcular las cantidades necesarias. También incluye la investigación sobre las propiedades, toxicidad y medidas de seguridad para cada sustancia. El documento proporciona ejemplos detallados de cálculos para preparar soluciones de diferentes concentraciones de varios reactivos como NaOH, AgNO3, ED
Ejercicios de reactivo limite y rendimiento
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Calculos estequiometricos soluciones
Este documento presenta una serie de ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con disoluciones químicas. Explica conceptos como concentración molar, porcentaje en peso, y densidad. Luego, proporciona 16 ejercicios resueltos que involucran cálculos para determinar la concentración, molaridad, masa, volumen y densidad de diversas disoluciones dadas sus condiciones iniciales.
Ejercicios resueltos-de-gases-ideales
1. El documento resume 10 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales. Explica cómo aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada para calcular volúmenes, presiones y temperaturas de gases dados sus condiciones iniciales.
Informe de laboratorio titulacion de acidos y bases
El documento describe una práctica de laboratorio sobre la titulación de ácidos y bases. Los estudiantes registraron los cambios de pH y temperatura al agregar hidróxido de sodio a ácido clorhídrico y fosfato monobásico de potasio. El objetivo era afianzar conocimientos sobre pH, reacciones químicas y soluciones débiles mediante una experiencia comparada con la teoría. El informe presenta resultados en tablas y gráficos junto con un análisis teórico para llegar a conclusiones
Solubilidad Y ConcentracióN
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
Calculos calorímetro
Para determinar la capacidad calorífica de sólidos y líquidos, es necesario realizar un balance de energía que incluya al recipiente de medición. El documento explica cómo calcular primero la capacidad calorífica del calorímetro usando agua como sustancia de referencia, y luego cómo usar ese valor junto con mediciones de temperatura y masa para calcular la capacidad calorífica del sólido en prueba.
Informe termodinamica segundo_parcial
Este documento describe un laboratorio de termodinámica sobre calor latente y capacidad calorífica. El objetivo es medir la capacidad calorífica de un calorímetro y determinar experimentalmente el calor latente de fusión del hielo. El procedimiento incluye calibrar el calorímetro mediante la medición de temperaturas antes y después de mezclar aguas a diferentes temperaturas, y luego fundir hielo en agua caliente midiendo cambios de temperatura y volumen.
Obtención del gas metano
Este documento describe el proceso de obtención de metano en el laboratorio. El metano (CH4) es el hidrocarburo alcano más sencillo y se caracteriza por ser un gas incoloro e inodoro. El método involucra la aplicación de calor a acetato de sodio para sintetizar metano, el cual es recolectado y almacenado en tubos de ensayo. Las pruebas de identificación incluyen encender fósforos dentro de los tubos para observar las reacciones de combustión completa e incompleta del metano
informe laboratorio fisica 1 universidad tegnologica de pereira
1) El documento presenta los resultados de un experimento sobre cifras significativas realizado en un laboratorio de física. 2) El experimento tuvo como objetivos aprender a determinar el número correcto de cifras significativas y aplicar este concepto al medir longitudes y calcular áreas de triángulos. 3) Los resultados mostraron que al medir con una regla graduada en milímetros sólo se podían obtener datos con una cifra decimal, mientras que para cálculos como desviación estándar se requerían dos cifras decimales.
La actualidad más candente (20)
Estequiometria - Reactivo limitante, Porcentaje de rendimiento y pureza
Estequiometria - Reactivo limitante, Porcentaje de rendimiento y pureza
Tablas de Constantes de Producto de Solubilidad (Kps)
Tablas de Constantes de Producto de Solubilidad (Kps)
Preparación de disoluciones por beatriz afán de rivera
Preparación de disoluciones por beatriz afán de rivera
Las concentraciones fisicas y quimicas de las soluciones
Las concentraciones fisicas y quimicas de las soluciones
Informe de laboratorio titulacion de acidos y bases
Informe de laboratorio titulacion de acidos y bases
informe laboratorio fisica 1 universidad tegnologica de pereira
informe laboratorio fisica 1 universidad tegnologica de pereira
Similar a Fraccion molar
Ejercicios de química resueltos
El documento presenta los pasos para calcular la densidad de varias sustancias, incluyendo NaCl sólido, etanol, un clavo y una solución de NaCl acuosa. Se explica cómo determinar el volumen de sólidos irregulares mediante desplazamiento y cómo calcular la densidad a partir de la masa y el volumen. El objetivo es aprender a determinar densidades de cuerpos sólidos y líquidos.
Ac t 13 taller de soluciones quimicas
Este documento presenta 10 problemas de química relacionados con disoluciones, incluyendo calcular la concentración de sustancias en diferentes disoluciones, determinar la cantidad de soluto o volumen de disolución necesarios para alcanzar ciertas concentraciones, y identificar solutos y disolventes. Los problemas abarcan temas como la preparación de disoluciones, la densidad, la molaridad, y los porcentajes de solutos en diferentes soluciones acuosas.
La molaridad ejercicios 10º5
La molaridad indica la cantidad de moles de soluto por litro de disolvente. El documento presenta 4 ejercicios de cálculo de molaridad que involucran la preparación de soluciones salinas usando NaCl, CO2, HCl y la mezcla de soluciones salinas de diferente concentración.
Diario de-campo-26
Este documento presenta el análisis de una muestra de ácido ascórbico (vitamina C) utilizando titulación de yodo. Describe los procedimientos para preparar las soluciones de yodo, ácido sulfúrico y almidón, así como la titulación de la muestra. Los cálculos muestran un porcentaje real de ácido ascórbico de 262.97%, indicando que los reactivos no estaban en óptimas condiciones. La conclusión señala que se debe revisar técnicamente los reactivos y repetir el an
Problemas tema 2
Este documento presenta nueve problemas de química que involucran cálculos de densidad, masa, volumen, solubilidad y concentración de varias sustancias como mercurio, nitrato de sodio, alcohol, azúcar, cerveza, bromo, hierro y whisky. Los problemas deben resolverse calculando valores como la masa de un volumen dado usando la densidad, la concentración porcentual de una sustancia disuelta, y la graduación alcohólica de mezclas de bebidas.
Estequiometria
Este documento define la estequiometría como el estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante una reacción química. Proporciona ejemplos de cálculos estequiométricos que involucran moles, gramos y moléculas para reacciones como la oxidación de la glucosa, la formación de agua a partir de hidrógeno, y la producción de hidróxido de sodio y monóxido de nitrógeno a partir de otros reactivos.
Chiki y nia (1)
El documento presenta 4 ejercicios de molaridad. El primero calcula la cantidad de agua salada necesaria para obtener 200g de sal con una concentración de 0,8m. El segundo expresa la molaridad cuando se mezclan 95g de Co2 con 600g de H2O. El tercero calcula la cantidad de ácido clorhídrico necesaria para obtener 800g de agua acidulada a 1,2m. El cuarto determina la molaridad resultante al mezclar 100g de agua salada a 0,5m con 200g de ag
Molaridad 10.5
El documento presenta cuatro ejercicios de molaridad y sus soluciones. El primer ejercicio calcula la cantidad de agua salada necesaria para obtener 200 gramos de sal con una concentración dada. El segundo calcula la molaridad de una mezcla de dióxido de carbono y agua. El tercero calcula la cantidad de ácido clorhídrico necesaria para preparar una solución acuosa a cierta molaridad. El cuarto calcula la molaridad resultante de mezclar dos soluciones acuosas de diferente concentra
Practica de nectar de mango
El resumen describe el proceso de elaboración de néctar de mango. Se recibieron 5.150 kg de mango que fueron pelados y licuados, obteniendo 3.250 kg de pulpa. La pulpa se diluyó en agua y se ajustó el contenido de azúcar y ácido cítrico. Luego se envasó el néctar a alta temperatura y se enfrió para conservarlo, logrando un producto final con 12° Brix.
Preparación de una disolución
El documento describe los pasos para preparar una disolución de sal común en agua destilada. Se calculan las masas y volúmenes del agua y la sal por separado y luego juntos en la disolución. La densidad y concentración de la disolución final se determinan dividiendo la masa y cantidad de sal respectivamente por el volumen total de la disolución.
Similar a Fraccion molar (10)
Fraccion molar
- 2. 1. Se coge 20gr de agua los cuales Vamos hallar la medimos en una proeta. Cogimos 4gr de sal de cocina los concetracion de agua 2. cuales pesamos midiendo el peso de una beaker, el cual peso salada. 107.5gr y agregamos una cantidad de sal la cual hizo subir el peso del beaker a 111.5gr con esos datos se resto y se asumio que la sal pesaba 4gr.
- 3. HALLAR LA FRACCION MOLAR DE LA CONCENTRACION: Moles de O NaCL = 4/58 = 0.06 moles. Moles de H2O = 2/ 18 = 1,11 moles Fm NaCL = 0,06 / 0.06 + 1,111 =0,06/1,17= 0.05 Fm H2O 1,111 / 1,111 + 0,06 = 1,111/ 1,17= 0,95
- 4. AGUA CON ALCOHOL ETILICO Una concetracion de agua con alcohol etilico cogimos 25gr de agua los cuales medimos con un beaker Cogimos 6gr de alcohol etilico lo pesamos de la siguiente manera, se cojio un beaker que pesaba 107,5gr, se le agrego el alcohol y se volvio a pesar, esta ves s peso total fue: 113,5gr con estos datos se resto y se asumio que el el elcohol fue de 6gr
- 5. Hallaremos la fraccion molar de esa concentracion Moles dd alcohol etilico=6/46=0,13 Moles de agua= 25/18= 1,38mol Fm alcohol etilico = o,13/0,13+1,38 =0,13/1,58=0,09 Fm agua= 1,38/1,38+0,13=1,38/1,51= 0,91
- 6. Agua con alcohol etilico y sal Tomamos 70gr de ghu en el cual medimos en una proeta Tomamos 6gr de alcohol que fue tomado despues de medir el peso de un beaker (107,5) y con el elcohol midio un peso de 113,5. Tambien tomamos 4,5gr de sal despues de medir el peso del mismo beaker(107,5) y con la sal dio un peso de 1,12gr
- 7. Hallar la fraccion molar de la concentracion Moles de Fm alcohol=0,13/0,13+0,07+3. alcohol=6/46=0,13 88=0,13/4,08=0,03 mol Fm Moles de sal= sal=0,07/0,07+0,13+3,88=0,0 4.5/58.5=0,07 mol 7/4,08=0,01 Moles de agua= Fm agua= 3,88/0,07+0,13+3,88= 0,96 70/18 =3.88
- 8. GRACIAS POR LA ATENCION PRESTADA. JUAN PABLO VALENCIA SANTIAGO ORTEGA CRISTIAN MEJIA ARLEY METAUTE MEDELLIN INSTITUCION EDUCATIVA ASAMBLEA COLOMBIA 2013 DEPARTAMENTAL