Problemas tema 2
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Problemas de repaso de equilibrio quimico
1. El documento presenta cuatro problemas relacionados con el equilibrio químico. El primer problema describe una reacción química en equilibrio entre hidrógeno, yodo e hidroyodo gaseoso a 350°C. El segundo problema analiza otra reacción químico en equilibrio a 700K. El tercer problema calcula las presiones parciales y constantes de equilibrio de una reacción a 25°C. El cuarto problema calcula las concentraciones, presiones parciales, constantes de equilibrio y el desplazamiento del equilib
Problemas de repaso de equilibrio de solubilidad
Este documento presenta 5 problemas relacionados con la solubilidad de sales. Cada problema incluye: 1) Formular los equilibrios químicos involucrados, 2) Calcular solubilidades y constantes de solubilidad, y 3) Explicar cómo afectan ciertos iones a la solubilidad. Los problemas cubren temas como la precipitación de sales de plata, bario, magnesio, calcio y cromo al mezclar sus disoluciones con otras sales.
Presentacion del tema 7
Este documento trata sobre los equilibrios de solubilidad. Explica conceptos como disolución saturada y solubilidad. Además, clasifica la solubilidad de sólidos iónicos y describe las reacciones de precipitación. También define el producto de solubilidad y explica cómo factores como la temperatura, iones comunes y el pH afectan la solubilidad de las sales.
Formulacion nomenclatura inorganica
El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química representa la estructura de un compuesto y que la nomenclatura establece las reglas para nombrarlos. También define conceptos como número de oxidación, y describe cómo formular y nombrar hidruros metálicos y no metálicos.
Presentacion modelo 2018
El documento presenta dos problemas químicos. El primer problema estudia una reacción en fase gaseosa donde duplicar la concentración de A duplica la velocidad y duplicar la concentración de B la multiplica por 4. El segundo problema involucra la disociación del pentacloruro de arsénico gaseoso a 182°C, donde se disocia un 29,2% a una presión total de 1 atm.
Ejercicios de formulacion y nomenclatura organica
El documento presenta una introducción a la nomenclatura y formulación orgánica, describiendo brevemente los alcanos, alquenos, alquinos, haluros de alquilo, compuestos oxigenados y compuestos nitrogenados. Se divide en secciones dedicadas a cada uno de estos tipos de compuestos orgánicos, proporcionando información sobre su estructura química y nomenclatura.
Formulacion y nomenclatura organica
Este documento presenta las reglas de la IUPAC para la nomenclatura de compuestos orgánicos. Explica cómo nombrar alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, hidrocarburos aromáticos y funciones oxigenadas como alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas siguiendo estas reglas.
Termoquimica
Este documento presenta conceptos fundamentales de física y química como sistemas materiales abiertos, cerrados y aislados, y procesos químicos endo y exotérmicos. También introduce la noción de entalpía como una medida de la energía de un sistema a presión constante, y explica cómo se puede calcular la entalpía de reacción.
Enlace quimico
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlace covalente, enlace iónico y enlace metálico. Explica que el enlace covalente implica el intercambio de electrones entre átomos, el enlace iónico une iones positivos y negativos, y el enlace metálico une átomos en una red ordenada. También resume las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, como su dureza, punto de fusión y conductividad eléctrica.
Enlace quimico
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica que el enlace covalente implica el intercambio de electrones entre átomos, el iónico une iones positivos y negativos, y el metálico es una red de átomos que comparten electrones. También resume las propiedades de las sustancias formadas por cada tipo de enlace, como su dureza, conductividad eléctrica y puntos de fusión.
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El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
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Problemas tema 2
- 1. TEMA 2.- PROBLEMAS 1. La densidad del mercurio (Hg) es 13 600 kg/m3 . Calcula la masa de 300 mL de mercurio. Sol.: 4,08 kg 2. Calcula la solubilidad (% en masa) del nitrato de sodio (NaNO3) a 20 ºC sabiendo que 264 g de nitrato se disuelven por cada 300 mL de agua. Densidad del agua: 1 g/mL. Sol.: 47% 3. En las botellas de alcohol farmacéutico se indica el grado alcohólico que nos informa sobre la concentración de alcohol puro de la disolución expresado en porcentaje en volumen. Datos de la botella: 96º y 250 mL. Calcula la cantidad de alcohol en la botella. Sol.: 240 mL 4. Tenemos 400 g de una disolución al 8 % en masa de azúcar en agua y pretendemos reducir esta concentración al 4%. Calcula la cantidad de agua que habrá que añadir para ello. Sol.: 400 g 5. Una pinta de cerveza es una medida muy británica para esta bebida, corresponde a 0,57 litros aproximadamente. Sabiendo que la concentración de etanol en volumen es del 5%, calcula la cantidad de alcohol en esta cantidad de cerveza. Sol.: 28,5 mL 6. Sabemos que 0,5 litros de bromo tienen una masa de 1,56 kg. Calcula la densidad del bromo en g/cm3 . Sol.: 3,12 g/cm3
- 2. 7. En un vaso con leche (300 mL) se añade un sobre de azúcar (10 g). Calcula la concentración de azúcar en la disolución en g/L. Sol.: 3,33 g/L 8. Sabiendo que la densidad del hierro son 7,6 g/cm3 . Indica el volumen que ocuparán 3,4 kg de dicho material. Sol.: 447,4 cm3 9. En la mezcla de un combinado se utilizan 50 mL de whisky (40º de alcohol) y 330 mL de Coca-Cola. Puedes calcular el % de alcohol en el combinado y la graduación alcohólica de éste. Sol.: 5,3%; 5,3º