Este documento resume las propiedades y leyes de los gases. Explica que los gases tienen baja densidad y ocupan el volumen del recipiente, y menciona los tipos principales como gases combustibles, industriales e inertes. Describe las leyes de Boyle y Charles, estableciendo que de acuerdo con Boyle, el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión, mientras que Charles establece que a cantidad y presión constantes, la relación entre volumen y temperatura es constante.

1. GASES
Luna Isabella Rivera Leyva
10-1
Docente: Diana Jaramillo
Institución Educativa Exalumnas De La Presentación
Ibagué-Tolima
2019

2. INTRODUCCION GENERAL:
con este trabajo busco dar a conocer más a fondo los gases con cada uno y sus respectivos
temas y desarrollándolo en el marco teórico , El ambiente en el que nos desarrollamos
está lleno de aire. Este aire es una mezcla de gases, dos de los cuales son esenciales para
que se dé la vida y a la vez son los más abundantes. El contenido de esta mezcla vital es
aproximadamente 78% de Nitrógeno (N2), 21% de Oxigeno (O2) y 1% de otros gases como
por ejemplo el Dióxido de carbono (CO2). Comprender el comportamiento de los gases
nos ayuda a saber cómo y por qué suceden ciertos fenómenos en la naturaleza y aun en
nosotros mismos.
OBJETIVOS GENERALES:
 Identificar la importancia de estos gases químicos investigando los más
importantes y investigándolos
 Comprender su estado y el ambiente en que se desarrolla
 Conocer sus tipos, generalidades y comprender las leyes de boyle y charle con sus
investigaciones
MARCO TEORICO
GASES
Los gases son uno de los estados de agregación de la materia. En este estado las
moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se
mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las
propiedades. Hay varias características de los gases que son familiares para todo el
mundo.
También se pierde la idealidad en condiciones extremas, como altas presiones o bajas
temperaturas. Por otra parte, la concordancia con la idealidad puede aumentar
si trabajamos a bajas presiones, altas temperaturas o por su estabilidad química.
GENERALIDADES DELOS GASES
Los gases representan uno de los tres estados comunes de la materia: sólido, líquido, y
gaseoso. Hay muchas sustancias que pueden existir en los tres estados, el agua, por
ejemplo, puede existir como líquido, sólido (hielo) o gas (vapor de agua).
Otros ejemplos son los gases oxígeno y nitrógeno, que se convierten en líquido a
temperaturas muy bajas; al bajar aún más esta temperatura alcanzan el estado sólido.
El gas se define como un estado de la materia, que se puede expandir indefinidamente y
que toma la forma del recipiente que lo contiene, ocupando todo el espacio disponible de
dicho contenedor. En este sentido, los sólidos y los líquidos se diferencian de los gases en

3. que el sólido tiene su forma y volúmenes propios, y los líquidos adquieren la forma del
recipiente que los contiene, pero tienen volumen propio.
Los gases tienen cinco propiedades físicas fundamentales que los hacen a la vez útiles y
potencialmente peligrosos. Estas características son:
 Los gases son mucho más ligeros que los líquidos y los sólidos.
 Las moléculas de los gases siempre están en movimiento.
 Los gases, en caso de fuga, se distribuirán eventualmente por sí mismos a través
del aire en una habitación u otro espacio cerrado.
 Algunos gases tienen olor y otros no.
 La mayoría de los gases son invisibles, aunque algunos si son visibles
CARACTERISTICAS
1. Sus partículas no están unidas
2. No tienen forma definida
3. Ocupan mayor volumen que los sólidos y líquidos
4. Tienen baja densidad
5. Son fácilmente comprimibles
6. Existen diferentes tipos
7. Son considerados fluidos
8. Son químicamente activos
TIPOS

4. Gases combustibles: son aquellos gases cuyos componentes funcionan como
combustibles, por lo cual son utilizados para la producción de energía térmica. Algunos de
ellos son el gas natural, el gas licuado de petróleo y el hidrógeno.
Gases industriales: son aquellos gases manufacturados, que se comercializan al público
para distintos usos y aplicaciones, como por ejemplo para los sectores de la salud, la
comida, protección ambiental, metalurgia, industria química, seguridad, entre otros.
Algunos de estos gases son el oxígeno, nitrógeno, helio, cloro, hidrógeno, monóxido de
carbono, propano, metano, óxido nitroso, entre otros.
Gases inertes: son aquellos gases que bajo condiciones de temperatura y presión
específicas, no generan ninguna reacción química o una muy baja. Son el neón, argón,
helio, kriptón y el xenón. Se utilizan en procesos químicos en los que son necesarios
elementos no reactivos.

5. LEYES DE LOS GASES
1. RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN, LEY DE BOYLE
Hoy hablaremos sobre la ley de Boyle-Mariotte
Antes que nada hay que entender que Boyle y Mariotte son dos científicos distintos, uno
Irlandés y el otro Francés.
ley de Boyle Mariotte
El comportamiento de un gas va depender siempre de la relación que existan entre tres
factores muy importantes, que son: el volumen, la presión y la temperatura. No obstante,
estas relaciones fueron experimentadas por los científicos Boyle y Mariotte, de tal forma
que dicho principio se generaliza como:
Si la temperatura permanece constante, el volumen de una masa gaseosa es
inversamente proporcional a la presión que se le aplica.
Es muy probable que al leer el enunciado citado arriba, no lo entiendas del todo, y te doy
la razón, está confuso en principio, pero aquí te diré que nos quiere dar a entender.
Vamos a establecer matemáticamente el enunciado.
Despejando, de tal forma que nos quede la unidad en el miembro derecho, tendremos algo
así.
Introduciendo la constante de proporcionalidad, nos queda que:
Ahora, si queremos ver los cambios que experimentará un gas, comúnmente se hace en un
estado inicial y final, por lo que la expresión matemática o fórmula de Boyle-
Mariotte queda de la siguiente forma.

6. Dónde
Presión inicial
Volumen Inicial
Presión Final
Volumen Final
En pocas palabras la Ley de Boyle- Mariotte nos quiere dar a entender que si la presión
aumenta, el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta. Fácil
¿no?
LEY DE CHARLES
La ley de Charles es una ley que nos dice que cuando la cantidad de gas y de presión se
mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la temperatura siempre
tendrán el mismo valor.
La ley toma su nombre del científico e inventor francés Jacques Charles, quien la formuló
en la década de 1780. La parte irónica de la historia es que Charles nunca publicó el trabajo
por el cual es recordado, ni fue el primero ni el último en hacer este descubrimiento. De
hecho, Guillaume Amontons había hecho el mismo tipo de experimentos 100 años antes, y
fue Joseph Gay-Lussac en 1808 quien hizo las mediciones definitivas y publicó resultados
que muestran que cada gas que probó obedeció esta generalización.

7. Fórmula
De acuerdo con el enunciado de la ley, ésta se puede expresarse matemáticamente de la
siguiente manera:
V1·T2 = V2·T1
En donde:
V= se usa para representar el Volumen.
T= con esta letra representamos la Temperatura
Aplicaciones de la ley de Charles
La ley de Charles puede se utilizada en las siguientes aplicaciones:
 Globos aerostáticos
 Bolsas de aire
 Olla de presión.
Importancia
Su importancia radica en que de acuerdo con esta ley, los gases se expanden al calentarse.
Dado que la masa de gas permanece igual, el número de moléculas por unidad de volumen
disminuye al calentarse. En otras palabras, nos explica que el aire caliente es menos denso
que el aire frío. esto permite que los globos de aire caliente se eleven desplazando el aire
más frío de la atmósfera.
ACTIVIDAD –SALA DE TICS

11. En conclusión la ley de boyle establece el volumen de una determinada
cantidad de gas ideal, cuando la temperatura y cantidad de sustancia se
mantiene constante, es inversamenteproporcionala la presión que ejerce
sobreel gas.
Mientras que la ley de charles dice que cuando la cantidad de gas y de
presión se mantienen constantes, el cociente que existe entre el volumen y la
temperatura siempretendrán el mismo valor.