El experimento buscó analizar cómo reaccionan diversos gases al calor. Se produjeron gases como hidrógeno, oxígeno y dióxido de carbono mediante reacciones químicas. Al exponerlos al fuego, gases como el oxígeno y el metano reaccionaron rápidamente mientras que el hidrógeno tuvo menor reacción. El experimento mostró que la inflamabilidad de los gases depende de su composición química.

1. REPORTE DE PRÁCTICA
EXPERIMENTAL: ANÁLISIS DE
GASES
Equipo 2
Grupo 137-A

2. PLANTEAMIENTO
Queremos conseguir diversos gases para ver cómo reaccionan al calor y
cómo pueden ser producidos. Sabemos que hay gases como los
hidrocarburos que reaccionan con el calor ya que son inflamables, o que el
oxígeno es un comburente totalmente natural.
De ésta manera, tenemos previsto qué sucederá con cada uno de los gases
que tendremos presentes.

3. OBJETIVO
Haremos reaccionar los gases capturados en un globo con una flama, para ver cómo
actúa cada uno de ellos y determinar su reacción frente a la presencia de fuego.
Sabemos que hay gases más activos que otros ante el calor, pero no sabemos
cuáles. El objetivo es considerar qué tanto se produce de cada uno y cómo
reacciona.

4. INTRODUCCIÓN
El aire está compuesto de muchos gases, entre
ellos:
 Oxígeno
 Nitrógeno
 CO2
 Gases nobles
Cada uno de éstos tiene diferente comportamiento
y se pueden obtener de muchas maneras diferentes
en los procesos químicos comunes que hay en la
Tierra, y así mismo, cada uno reacciona de manera
diferente a las condiciones de laTierra.

5. HIPÓTESIS
El oxígeno y el metano reaccionan muy rápido frente la presencia del fuego, ya que
el oxígeno es un comburente natural y el metano es muy inflamable.
El hidrógeno no tendrá mucha alteración al igual que la mezcla que tenemos como
“aire” ( el aire está compuesto de diversos gases).
No sabemos qué sucederá con el dióxido de carbono, y veremos qué pasa.
Todos los gases los produciremos mediante diversas reacciones químicas, las cuáles
enunciaremos en un momento.

6. MATERIALY SUSTANCIAS
Los gases que utilizaremos y su producción:
Gas Método de producción
Hidrógeno Lo vamos a conseguir metiendo un metal en un ácido, para conseguir
el catión 𝐻+
, y usaremos Aluminio y ácido sulfúrico.
Oxígeno Lo vamos a sacar de la reacción entre agua oxigenada (H2O2) y
levadura de cerveza.
Dióxido de Carbono Introduciremos un Alka Seltzser en agua, y por la efervescencia, CO2
es liberado.
Aire Con una bomba de aire produciremos esta mezcla.
Metano Directamente utilizaremos metano comprimido.

7. PROCEDIMIENTO
Conseguimos los gases de la manera antes enunciada:
HidrógenoCO2 Oxígeno

8. PROCEDIMIENTO
Ya que tenemos los gases capturados, los juntamos y estamos a punto de
prenderles fuego:
Les ponemos fuego al contacto, y hubo gases como el oxígeno en el que el globo
explotó muy rápido, mientras que el metano explotó, el hidrógeno no reaccionó tan
radicalmente, y el CO2 actuó como el oxígeno.

9. RESULTADOS
Hubo gases que reaccionaron
muy rápido al primer contacto
con el calor, mientras que a
otros les llevó más tiempo.
Hay gases que son más
inflamables que otros, y
también afectó su

10. OBSERVACIONES
 Los gases orgánicos (que contienen Carbono) reaccionan más fácil ante el fuego.
 El oxígeno propaga el fuego.
 El aire no reacciona ya que es una mezcla de diversos gases como nitrógeno,
oxígeno, etc.
 El hidrógeno no funciona tanto con la flama.

11. CONCLUSIONES
 En los gases afectan tanto como la presión donde está capturado, el volumen del
envase, y la temperatura a la que están, ya que al variar cada una de éstas afecta
en su desarrollo. No era lo mismo un globo lleno de gas a uno muy vacío en cuanto
a la reacción del fuego.
 La cantidad del gas no es importante, ya que aún así puede reaccionar de manera
constante.
 El aire, ya que está compuesto de diversos gases, permite las condiciones
necesarias para cuestiones como la vida.