Este documento clasifica y explica diferentes tipos de reacciones químicas. Describe reacciones de composición o síntesis donde sustancias sencillas forman compuestos más complejos, y reacciones de descomposición donde compuestos se dividen en sustancias más sencillas. También cubre reacciones de intercambio donde los átomos son intercambiados entre reactantes, reacciones reversibles que pueden ocurrir en ambas direcciones, y reacciones endotérmicas y exotérmicas dependiendo de si absorben o liberan energ

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2. Introducción
Las reacciones químicas se clasifican considerando
varios criterios, por ejemplo:
 Reordenamiento de componentes.
 Dirección o sentido de la reacción química.
 Absorción o emisión de la energía

3. REACCIONES DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS
 Son cambios químicos caracterizados
porque, a partir de sustancias sencillas, se
generan unas más complejas. SUCEDEN
CUANDO UN ELEMENTO REACCIONA
CON OTRO PARA FORMAR
COMPUESTOS.
Se representa con el siguiente esquema:
EJEMPL
O

4.  Para la transformación del agua, reaccionan
el hidrógeno gaseoso con el oxígeno y
forman el compuesto conocido como ´agua´
REACCIONES DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS

5.  Es un tipo de reacción de desdoblamiento,
donde, a partir de sustancias complejas, se
producen sustancias sencillas. Es contraria a la
reacción de síntesis.
Se representa con el siguiente esquema:
Ejemplo

6.  Luego de la acción del calor sobre el agua, se
obtiene oxígeno e hidrógeno, que son sustancia
de mayor complejidad que la inicial.

7. Se caracterizan porque un elemento libre
es capaz de remover a otro, que se halla
formando parte del compuesto.
Tiene el siguiente esquema:
Ejemplo

9.  Existe un intercambio de átomos entre
los reactantes.
El siguiente esquema facilitará nuestra
comprensión
Ejemplo

10.  Se aprecia el hidrógeno reemplaza al
sodio, mientras que el sodio toma el
puesto del hidrógeno de manera
simultánea.

11. REACCIONES REVERSIBLES
 Se realizan de ambos sentidos. Los productos
reaccionan entre ellos de manera que vuelven a
generar los reactivos iniciales.
Ejemplo

12.  Al reaccionar el nitrógeno gaseoso con el
hidrógeno gaseoso, se forma el amoníaco, que, por
ser un compuesto inestable, tiene la posibilidad de
generar nitrógeno.
REACCIONES REVERSIBLES

13.  Son reacciones unidireccionales. Allí los
productos son estables, por lo que no se
pueden construir en reactantes nuevamente.
Ejemplo

14.  Al reaccionar sodio metálico con el oxígeno,
se forma el óxido de sodio. Este puede
generar sus productos iniciales nuevamente.

15. Reacciones endotérmicas
 Para que se produzcan estas
reacciones se precisa de la absorción
de energía.
Presentan el siguiente esquema:
Ejemplo

16. Reacciones endotérmicas

17.  Son reacciones en las que se da una liberación
de energia.
Presenta el siguiente esquema:

19. PAY!! Por su atención
prestada