quimica

1. 1
201102 – QUÍMICA GENERAL
Glosario de estudio Tarea 1
Segunda Versión
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
Cadena de Formación en Ciencias Básicas
Red de tutores del curso de Química General
4 de junio de 2021

2. 2
1 Tomado el 4 de junio de 2021 de: https://ptable.com/?lang=es#Propiedades
TABLA PERIÓDICA1

3. 3
Tabla de Contenido
Condiciones de uso..........................................................................................................................................5
Glosario ..................................................................................................................................................................6
A..............................................................................................................................................................................6
B..............................................................................................................................................................................6
C..............................................................................................................................................................................7
D............................................................................................................................................................................11
E............................................................................................................................................................................12
F ............................................................................................................................................................................14
G............................................................................................................................................................................15
H ...........................................................................................................................................................................16
I.............................................................................................................................................................................16
L ............................................................................................................................................................................16
M...........................................................................................................................................................................17
N ...........................................................................................................................................................................18
P............................................................................................................................................................................19

4. 4
O ...........................................................................................................................................................................18
Q ...........................................................................................................................................................................19
R............................................................................................................................................................................19
T............................................................................................................................................................................20
Referencias Bibliográficas.........................................................................................................................21

5. 5
Condiciones de uso
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6. 6
Glosario
A
Ácido: corresponde a una especie que
tiene la capacidad de donar un protón
H+
.
Anión: ion con carga eléctrica negativa,
formado a partir un átomo neutro que
gana electrones.
Átomo: unidad más pequeña de la
materia conformada por tres partículas
subatómicas (protón, neutrón y
electrón)
B
Base: corresponde a una especie que
tiene la capacidad de aceptar un protón
al tener un par de electrones disponibles
para formar enlaces con iones hidronio
H+
.

7. 7
C
Calor: transferencia de energía entre dos
cuerpos que está a diferentes
temperaturas.
Capa de valencia: capa electrónica
externa de un átomo que contiene los
electrones que participan en el enlace.
Catalizador: sustancia que aumenta la
velocidad de una reacción sin participar o
consumirse en ella.
Catión: ion con carga eléctrica positiva,
formado a partir de un átomo neutro que
pierde electrones.
Catión divalente: tienen una carga de +2
en donde se donan o pierden la misma
cantidad de electrones (ejemplo: Sr+2
).
Catión trivalente: tienen una carga
de +3 en donde se donan o pierden la
misma cantidad de electrones
(ejemplo: B+3
).
Compuesto: sustancia formada por
dos o más elementos de la tabla
periódica. Se representa con su
fórmula molecular (ejemplo:
bicarbonato de sodio: NaHCO3.
Condensación: fenómeno o cambio
de estado en el que se pasa de estado
gaseoso a líquido.
Configuración electrónica:
disposición espacial de los electrones
en los orbitales de un átomo, por:
•

8. 8
Orden de llenado de orbitales: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f14
6d10
7p6
El último subnivel de energía lleno, indica
el grupo al cual pertenece un elemento:
Subniveles
Niveles s p d f
1
2
3
4
5
6
7
Se considera el elemento
Carbono (C) representado
así:
¡Para recordar!
Para un elemento cualquiera, el
superíndice indica el número másico
del elemento, el subíndice el número
atómico y la “X” el símbolo químico.
Como el Carbono tiene un número
atómico (Z) de seis, la configuración
electrónica es:
1s2
2s2
2p2

9. 9
• Niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5,
6, 7
• Subniveles: s, p, d, f
• Número máximo de electrones
(e-) por subnivel (se identifican
como los números exponentes):
En el diagrama de configuración
electrónica, las flechas indican el orden en
que la energía aumenta:
Si el último nivel lleno es s o p, el elemento
está en el grupo A
Si el último nivel lleno es d, el elemento
está en el grupo B
Si la configuración electrónica termina
en 3s1
, el elemento está en el periodo
3 y pertenece al grupo IA.
Si en la configuración electrónica
termina en orbitales f (4f y 5f), el
elemento pertenece a los grupos VIB
y VIIIB
A continuación, se presenta un
ejemplo para aplicar el concepto de
configuración electrónica.
- Máximo nivel de energía: 2
1s2
2s2
2p2
- Subnivel: p
1s2
2s2
2p2

10. 10
- Número máximo de electrones en el
último subnivel: 2
1s2
2s2
2p2
- Total de electrones: 6
1s2
2s2
2p2
Para el caso del Carbono, el último nivel
de energía es 2 (periodo II), y allí se
encuentran cuatro electrones (grupo
IVA): dos electrones en 2s y dos
electrones en 2p.

11. 11
D
Densidad: hace referencia a la cantidad
de materia contenida en un volumen
definido.
Si se quiere conocer la densidad de una
sustancia cuya masa es de 50 g
(gramos) y su volumen de 0,5 L (litros),
se deben reemplazar los valores en la
siguiente fórmula:
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑚𝑎𝑠𝑎
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 =
50 𝑔
0,5 𝐿
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 = 100 𝑔/𝐿
Densidad relativa: conocida también
como la densidad aparente, relaciona la
densidad de una sustancia con un valor
de densidad de referencia teórica.
Densidad absoluta: conocida como la
densidad real que se expresa en
unidades de masa y volumen.
Disolución: es una mezcla homogénea
de sustancias relacionadas entre sí, lo
que quiere decir que se tendrá como
resultado una sola fase.

12. 12
Ecuación química: ecuación que
emplea símbolos químicos para mostrar
lo que ocurre durante una reacción
química.
Electrón: partícula subatómica que
participa en la formación de los enlaces
químicos. Se representa con el símbolo
e―
y se encuentra rodeando el núcleo del
átomo con una carga eléctrica negativa.
Electrones de valencia: corresponden
a los electrones que se encuentran en el
último nivel de energía y que están
disponibles para formar enlaces con
otros elementos. El nivel donde se
encuentran estos electrones se conoce
como nivel de valencia.
E
Elemento: sustancia conformada por
átomos iguales que no se pueden
descomponer o transformar. Se
clasifican en la Tabla Periódica como
metales, no metales, metaloides, gases,
halógenos, entre otros.
Energía: capacidad para generar un
cambio o realizar un trabajo.
Equilibrio Químico: se presentan
cuando la velocidad de la reacción que
va hacia delante es igual a la velocidad
de la reacción inversa, y se representa
mediante una doble flecha:

13. 13
Evaporación: proceso en el que hay un
cambio de estado de líquido a gas.

14. 14
F
Flotabilidad negativa: corresponde a
la tendencia que tiene un cuerpo de
descender dentro de un medio acuoso o
fluido.
Flotabilidad neutra: corresponde a la
tendencia que tiene un cuerpo de
permanecer suspendido dentro de un
medio acuoso o fluido.
Flotabilidad positiva: corresponde a la
tendencia que tiene un cuerpo de
ascender dentro de un medio acuoso o
fluido.
Fórmula molecular: expresión que
muestra los números exactos de
átomos de cada elemento en una
molécula.
Fórmula química: expresión que
muestra la composición química de un
compuesto, en términos de los símbolos
de los elementos implicados.

15. 15
G
Gaseoso: estado de la materia en el que
las fuerzas de atracción de moléculas y
átomos son muy débiles.
Gases: elementos o sustancias que se
encuentran en estado gaseoso (véase
gaseoso). Existe la ecuación de loa
gases ideales:
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
P: presión (atm).
V: volumen (L).
R: constante de gases ideales que
corresponde a 0,082 atm*L/mol*K
T: temperatura (K)
n: número de moles (mol) que se calcula
con la relación de:
𝑛 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔)
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟
Grupo: elementos de una columna de
la tabla periódica.

16. 16
H
Hidrogenión: forma catiónica del
hidrógeno que se representa como H+
.
I
Ion: átomo o átomos de la tabla
periódica que tienen una carga neta
positiva o negativa.
L
Ley: enunciado que define un
fenómeno o su relación o otros
fenómenos y siempre permanece igual
en las mismas condiciones.
Litro: unidad de volumen que equivale
a un decímetro cúbico.

17. 17
M
Masa: cantidad de materia que contiene
un objeto.
Materia: cualquier cosa que ocupa un
espacio y tienen masa.
Metales: elementos que son buenos
conductores de calor y electricidad.
Mezcla: se forma por la combinación de
dos o más compuestos que mantienen
sus propiedades químicas.
Mezcla heterogénea: se percibe como
diferentes fases o capas de color o
turbidez diferentes.
Mol: corresponde a la unidad de medida
de una sustancia. Su cantidad equivale
a un “número de avogadro” de objetos,
es decir, 6,023x1023
. Por ejemplo, un
mol de agua (H2O), contiene 6,023x1023
moléculas de H2O.
Molécula: combinación de dos o más
átomos que se mantienen unidos por
fuerzas especiales.

18. 18
N
Neutrón: partícula subatómica con
carga neutra, ubicada en el núcleo del
átomo.
Número atómico: se conoce con la
letra Z y corresponde al número de
protones en el núcleo de un átomo.
Número másico: se conoce con la letra
A y corresponde al número de protones
y neutrones que se encuentran en el
núcleo del átomo.
Número de oxidación: número de
cargas que tendrá un átomo en una
molécula si los electrones son
transferidos por diferencia de
electronegatividad.
O
Oxidación: fenómeno químico en el
que se alteran las condiciones normales
de una sustancia o compuesto, en la
cual se disminuye el número de
electrones a causa de la presencia ajena
de oxígeno. Reacción química en la que
una sustancia pierde electrones.
Orbital: estado permitido de energía de
un electrón en el modelo del átomo
según la mecánica cuántica.

19. 19
P
Periodo: línea o filas horizontales de la
tabla periódica.
Peso: fuerza que ejerce la gravedad
sobre un objeto.
pH: es una escala de acidez y basicidad
que se mide como el logaritmo negativo
de la concentración de iones hidrógeno.
Propiedades coligativas: propiedades
de las disoluciones que dependen de la
cantidad del soluto presente en una
disolución, así como del punto de
ebullición, presión de vapor, punto de
congelación y presión osmótica.
Protón: partícula subatómica ubicada
en el núcleo del átomo con carga
positiva.
Q
Química: ciencia que estudia las
propiedades de la materia y su
comportamiento.
R
Reducción: reacción química en la que
una sustancia gana electrones.

20. 20
Temperatura: magnitud física de
medida de calor.
Tabla periódica: organización de los
elementos químicos por número
atómico, configuración electrónica y
propiedades químicas. Los elementos de
la Tabla Periódica se organizan en
periodos y grupos:
- Periodos: son 7 periodos que
corresponden a las filas
horizontales, allí se agrupan por
familias de elementos con
propiedades químicas similares.
como: metales, no metales,
alcalinos, alcalinotérreos,
calcógenos, térreos, halógenos,
gases nobles, elementos de
transición y representativos.
T
Grupos: son 18 grupos organizados en
columnas verticales.

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-
Referencias Bibliográficas
Chang, R. (2010). Química. México D.F., México. McGraw-Hill Interamericana. Recuperado de
https://elibro-net.bibliotecavirtual.unad.edu.co/es/ereader/unad/101889?page=42
Doña, R., Eiroa, M., & Herrera, M. (2014). Química. Universidad de Las Palmas de Gran Canaria. Las
Palmas, España. Recuperado de https://elibro-
net.bibliotecavirtual.unad.edu.co/es/ereader/unad/57204?page=83

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA