El documento describe la evolución del modelo atómico, desde los primeros modelos de Thomson y Rutherford hasta el modelo actual. Explica que Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos incrustados en una masa positiva, mientras que Rutherford descubrió que la carga positiva está concentrada en un núcleo central, con los electrones orbitando alrededor. Posteriormente, Bohr y Schrödinger refinaron estos modelos al explicar las órbitas de los electrones y su comportamiento ondulatorio.

1. El átomo, modelos atómicos

2. Evolución del modelo atómico El físico británico Joseph John Thomson observó que los átomos contienen cargas negativas y positivas, mientras que su compatriota Ernest Rutherford descubrió que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo. El físico danés Niels Bohr propuso la hipótesis de que los electrones sólo describen órbitas en torno al núcleo a determinadas distancias, y su colega austriaco Erwin Schrödinger descubrió que, de hecho, los electrones de un átomo se comportan más como ondas que como partículas.

3. TEORIA ATÓMICA DE DALTON Mostró que los átomos se unían entre sí en proporciones definidas. Las investigaciones demostraron que los átomos suelen formar grupos llamados moléculas.

4. Todos los átomos de un determinado elemento tienen las mismas propiedades químicas. Por tanto, desde un punto de vista químico, el átomo es la entidad más pequeña que hay que considerar. Las propiedades químicas de los elementos son muy distintas entre sí; sus átomos se combinan de formas muy variadas para formar numerosísimos compuestos químicos diferentes. Algunos elementos, como los gases nobles helio y neón, son inertes, es decir, no reaccionan con otros elementos salvo en condiciones especiales. Al contrario que el oxígeno, cuyas moléculas son diatómicas (formadas por dos átomos), el helio y otros gases inertes son elementos monoatómicos, con un único átomo por molécula.

5. MODELO DE THOMPSON Thompson, consideró al átomo como una masa compacta cargada positivamente y que tenía incrustada en su interior partículas negativas, lo comparó con un pastel de pasas.

7. MODELO DE RUTHERFORD Rutherford afirmó que un átomo está constituido en gran medida por espacio vacío, con un núcleo con carga positiva en el centro, en torno al cual giran los electrones, cargados negativamente

8. Para llegar a tal afirmación Rutherford realizó el siguiente experimento: Bombardeó una lámina de oro con un haz de partículas alfa, observó que la mayor parte atravesaban, una pequeña porción era desviada y una pocas partículas rebotaban

12. MODELO DE BOHR Este científico explicó porqué las partículas negativas no se precipitaban al núcleo del átomo positiva, pues cargas de signo contrario se atraen, su explicación se baso en indicar que los electrones son partículas que están en constante movimiento, es decir que la fuerza centrífuga y centrípeta eran iguales.

15. Modelo de Schrödinger

17. Modelo actual del átomo

19. ELECTRONES O RAYOS CATÓDICOS Los electrones son partículas subatómicas que se encuentran girando alrededor del núcleo en niveles de energía. En 1886, Crookes, experimento con tubos de descarga eléctrica, los cuales constan de un tubo de vidrio con dos electrodos conectados a una fuente de alto voltaje . Mientras el tubo esté lleno de aire y a presión ordinaria, no fluye la corriente eléctrica, pues el aire es muy mal conductor de la electricidad, por lo tanto al tubo hay que hacerle el vacío. Al introducir un gas en el tubo y al hacerle pasar corriente eléctrica se observó que desde el cátodo se emitía una fluorescencia que se dirigía al ánodo.

20. PROTONES, RAYOS CANALES O RAYOS ANÓDICOS Los protones son partículas subatómica positivas, que se encuentran dentro del núcleo. En un experimento similar al anterior, Goldestein, descubrió que también del ánodo se emitía una radiación hacia el cátodo y de esta manera fue descubierto el protón.

21. NEUTRONES En el año 1932, Chadwick, descubrió el neutrón, partícula subatómica que carece de carga eléctrica. Fue descubierto al bombardear con partículas alfa un átomo de berilio, se observó que esta nueva partícula poseía una masa similar al protón pero carecía de carga eléctrica.

22. NÚMEROS CUÁNTICOS Los números cuánticos sirven para distribuir los electrones en la periferia del átomo Son cuatro: número cuántico principal, secundario, magnético y spin

23. El número cuántico principal se le representa con la letra n minúscula, indica el nivel de energía en que posiblemente se encuentra el electrón, por lo tanto puede tomar valores desde 1 hasta 7.

24. Al número cuántico secundario se le representa con la letra l minúscula, indica el subnivel de energía en que posiblemente se encuentra en electrón. Para calcular el número cuántico secundario se utiliza la expresión: l= 0…..(n-1)

25. Al número cuántico magnético se lo representa con la letra m minúscula, indica el orbital de energía en que posiblemente se encuentra el electrón, y la forma de los subnivels de energía en el espacio

27. Para calcular el número cuántico magnético se utiliza la expresión: m= -l…..0 …..+l

28. Al número cuántico spin, se lo representa con la letra s minúscula, indica el giro del electrón sobre su propio eje, el mismo que puede realizarse en sentido de las manecillas del reloj y toma el valor de +1/2 o en sentido contrario, es decir antihorario, cuando toma el valor de – 1/2

29. Números cuánticos Principal Secundario Magnético Spin Letra con la que se le representa Qué indica Valor que toma

30. n l m s 1 0-s 1-s 1 2 2 0-s 1-p 1-s 3-p 4 8 3 0-s 1-p 2-d 1-s 3-p 5-d 9 18 4 0-s 1-p 2-d 3-f 1-s 3-p 5-d 7-f 16 32 5 0-s 1-p 2-d 3-f 4-g 1-s 3-p 5-d 7-f 9-g 25 50 6 0-s 1-p 2-d 3-f 4-g 5-h 1-s 3-p 5-d 7-f 9-g 11-h 36 72 7 0-s 1-p 2-d 3-f 4-g 5-h 6-i 1-s 3-p 5-d 7-f 9-g 11-h 13-i 49 98

31. Regla de la Máxima Multiplicidad de HUND ns (n-1)d (n-2)f (n-1)d np (n+1)s 2 1 14 9 6 2

34. n l m s 1 0-s 1-s 1 2 2 0-s 1-p 1-s 3-p 4 8 3 0-s 1-p 2-d 1-s 3-p 5-d 9 18 4 0-s 1-p 2-d 3-f 1-s 3-p 5-d 7-f 16 32 5 0-s 1-p 2-d 3-f 1-s 3-p 5-d 7-f 16 32 6 0-s 1-p 2-d 1-s 3-p 5-d 9 18 7 0-s 1-p 1-s 3-p 4 8