Ejercicios de química- Tabla periódica

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
EJERCICIOS DE REFUERZO CORRESPONDIENTES A LA UNIDAD III
Nombre: Yesenia Abigail Navarrete Cuñas
Curso: 1C
Química
Docente: Dra. María Verónica Maila Álvarez
Fecha de entrega: 2 de septiembre 2020
Ejercicio 1: Resuelva los ejercicios a continuación respecto a la tabla periódica y su
organización.
1. Respecto a los halógenos indicar la alternativa falsa:
a. El astato es un elemento artificial.
b. El astato es un elemento regular
c. El astato es un halógeno
d. El astato es un elemento natural
2. ¿Cuál de las siguientes parejas no corresponde a un mismo grupo de la tabla periódica?
a. Helio – argón
b. Oxígeno – azufre
c. Sodio – calcio
d. Nitrógeno – fósforo
3. El argón, el criptón y el xenón son:
a. Alcalino térreos
b. Alcalinos
c. Halógenos
d. Gases nobles
4. ¿Qué elementos forman el grupo de los alcalinos térreos?
a. Fe. Co, Ni
b. Mg, Ca, Sr, Ba
c. He, Ne, Ar, Kr
d. P, As, Sb, Bi
5. La ley periódica moderna de los elementos dice que:
a. Las propiedades químicas y físicas de los elementos son funciones periódicas de sus
números atómicos.
b. Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus
números de masa.
c. Las propiedades químicas y físicas de los elementos son funciones periódicas de sus
volúmenes atómicos.
d. Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones de sus tamaños
atómicos.
6. En la naturaleza existen muy pocos gases monoatómicos. Señales a tres de ellos.
a. Sodio, potasio, rubidio
b. Cloro, bromo, yodo
c. Helio, neón, argón
d. Hidrógeno, nitrógeno, oxígeno

7. Cierto elemento tiene 5 electrones en el último nivel y pertenece al 3er. Período de la tabla
periódica. ¿Cuál es su número atómico?
a. 10
b. 12
c. 14
d. 15
8. Con respecto a la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos, indique cuál
de las siguientes proposiciones es falsa.
a. Las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos.
b. Los elementos de transición son aquellos que tienen completo todas sus capas.
c. Los gases nobles poseen 8 electrones en su último nivel excepto el Helio.
d. Los elementos de la columna IA constituyen los metales alcalinos.
9. Con respecto a la clasificación periódica de los elementos, indique a qué período le
corresponden la descripción: Período muy largo con 32 elementos, de los cuales 26 son
artificiales.
a. Período 5
b. Período 4
c. Período 6
d. Período 7
10. De los elementos con número atómico 11, 12, 38, 36, 52 y 56, indique cuáles pertenecen al
mismo grupo de la tabla periódica.
a. 11, 36 y 52
b. 12, 38 y 56
c. 11, 38 y 56
d. 12, 36, 52
11. Señale que proposiciones son verdaderas o falsas según corresponda, en el orden que se
presentan:
( F) Los elementos del grupo VA presentan 4 electrones de valencia.
( F) Los elementos Ca, Ni y Zn tienen 3 niveles de energía.
( V) Los elementos de transición interna se ubican en el bloque f
( V) Los elementos artificiales van desde el 93 al 118.
a. VVVV
b. VFVF
c. FFVV
12. ¿Cuál de los siguientes elementos no pertenece al grupo indicado?
a. Xenón: Gases nobles
b. Astato (At) : Anfígenos
c. Flúor (F): Halógenos
d. Cerio (Ce): Lantánidos
13. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones con relación al elemento químico cloro (Cl) Z=17 no
es correcta?

a. El cloro se halla en el tercer período en la tabla periódica.
b. El cloro presenta 7 electrones de valencia
c. El cloro tiene una configuración electrónica parecida al yodo.
d. El cloro tiene incompleto sus dos niveles externos de energía.
14. Indicar la expresión falsa con respecto al elemento silicio (Si) Z = 14
a. Se trata de un elemento de transición simple.
b. Su configuración electrónica es (10Ne)3s2
, 3p2
c. Se encuentra en el tercer periodo de la tabla periódica
d. Pertenece a la familia de los carbonoides
15. Si un elemento presenta un número atómico igual a 52, indicar a qué período y grupo de la
tabla periódica pertenece.
a. 4to. Período, familia IIA
b. 5to. Período, familia VIA
c. 3er. Período, familia VIIA
d. 5to. Período, familia IIIA
16. Los elementos se ordenan en la actual tabla periódica de acuerdo al:
a. Número de electrones
b. Número de masa
c. Número de protones
d. Número de neutrones
17. Los elementos que tienen ocho electrones de valencia se conocen como:
a. Lantánidos
b. Tierras raras
c. Halógenos
d. Gases nobles
18. El elemento Mg pertenece a:
a. Alcalino térreos
b. Metales de transición
c. Tierras raras
d. Halógenos
19. ¿En cuál de los siguientes grupos hay tres miembros de la familia de los metales alcalino
térreos?
a. Al, Sr, Ti
b. Mg, Ba, Ca
c. Li, Na, K
d. Rb, Cs, Fr
20. Se dice que los elementos pertenecen al mismo período cuando:
20.1Están en una misma columna vertical
20.2Están en una misma fila horizontal
20.3Tienen el mismo número cuántico principal

20.4Tienen el mismo número de electrones periféricos.
Son ciertas solamente las opciones:
a. 20.1 y 20.3
b. 20.2 y 20.3
c. 20.3 y 20.4
d. 20.1 y 20.4
21. El número de elementos en cada uno de los períodos largos en la tabla periódica es:
a. 2
b. 8
c. 18
d. 32
22. Bromo es a halógeno como azufre es a:
a. Nitrogenoide
b. Calcógeno
c. Noble
d. Alcalino
23. Un elemento X, presenta 33 protones en su núcleo, de él se puede afirmar que es:
a. Un gas noble
b. Un halógeno
c. Un nitrogenoide
d. Tierra rara
24. Referido a los elementos de las familias A, señale lo incorrecto:
a. Terminan su distribución electrónica en los orbitales s o p.
b. Tienen completo su último nivel de energía
c. B y D
d. Se denominan también como elementos secundarios.
e. Siempre tienen menos de 8 electrones en su último nivel.
Los elementos de las familias A, si pertenecen a los orbitales s o p, además que
estos tampoco presentan 8 electrones en su último nivel de energía; y aparte si
posee elementos secundarios como K o Ca. (Garcia, s.f.)
25. ¿Qué alternativa es incorrecta?
a. Elemento de transición ------- Z=39
b. Alcalino -------------------------- Z=81
c. Halógeno del 4to. Período .. Z=35
d. Elemento del grupo IB …….. Z=47
e. Calcógeno………………….. Z=34
26. Con respecto a la clasificación periódica de los elementos, indique cuál de las siguientes
expresiones es falsa:
a. Döbereiner establece un ordenamiento de los elementos, basándose fundamentalmente
en las masas atómicas crecientes.
b. Los elementos que se hallan ordenados entre los grupos IIIA y VIIA de la tabla periódica
tienen naturaleza ácida.

c. Newlands establece un ordenamiento de los elementos en grupos de 8 elementos cada
uno, sin involucrar en ello a los elementos de transición.
d. El sexto periodo de la tabla periódica larga contiene un total de 32 elementos.
e. En la tabla periódica moderna larga, los elementos están ordenados según sus números
atómicos crecientes.
27. Indicar la posición verdadera con respecto a la clasificación periódica de los elementos
químicos:
a. A. Las triadas fueron propuestos por Newlands.
b. Las octavas fueron propuestas por Döbereiner.
c. Los elementos en orden de sus masas atómicas en una curva helicoidal fueron
propuestos por Meyer.
d. Las deficiencias que presentaba la clasificación de Mendeleev, fueron solucionadas por
Moseley.
e. Los gases raros fueron descubiertos por Chancourtois.
Ejercicio 2: Resuelva los ejercicios a continuación respecto a la periodicidad química.
28. Ordenar de mayor a menor tamaño atómico las siguientes series de átomos
a. Mg, K, Si, F
K>Mg>Si>F
b. B, Ca, Mg, Cs
Cs>Ca>Mg>B
29. Con respecto a los radios atómicos de los elementos de una familia o grupos en la tabla
periódica, podemos afirmar que:
a. Disminuyen a medida que aumenta el número atómico.
b. Aumentan a medida que aumentan el número atómico
c. No se observa ninguna secuencia apreciable.
d. Todos tienen el mismo radio atómico.
e. No se han podido determinar aún estos.
30. Con respecto a los radios atómicos de los elementos de un período en la Tabla Periódica
podemos afirmar que:
a. Disminuye a medida que aumenta el número atómico.
b. Aumenta a medida que aumentan el número atómico.
c. No se observa ninguna secuencia apreciable.
d. Todos tienen el mismo radio atómico
e. No se han podido determinar todavía estos.
31. Teniendo en cuenta la tabla periódica de los elementos, ¿cuál de las siguientes proposiciones
es correcta, con respecto a la variación de los radios atómicos?
a. En un mismo periodo se mantienen constantes.
b. En un mismo grupo aumentan de abajo hacia arriba.
c. En un mismo periodo decrecen de izquierda a derecha.
d. En un mismo periodo aumentan con el número atómico
e. En un mismo grupo decrecen con el incremento del número de protones.

32. ¿Cuál de los siguientes esquemas indican de manera correcta la tendencia general de
variación del radio atómico, de los elementos ordenados en la tabla periódica? La dirección
de la flecha indica aumento)
a. b.
c. d.
33. ¿Cuáles son los tamaños relativos entre los pares de especies químicas siguientes?
Cl1-
, Cl y K, K1+
a. Cl1-
= Cl y K > K1+
b. Cl1-
> Cl y K = K1+
c. Cl1-
< Cl y K < K1+
d. Cl1-
> Cl y K < K1+
e. Cl1-
> Cl y K >K1+
34. ¿En qué orden varía el tamaño de los elementos alcalinos?
a. K > Cs > Rb >Na> Li
b. Na> Rb > K > Ca > Li
c. Li >Na> K > Rb > Cs
d. Cs > Rb > K >Na>Li
e. K > Cs > Rb > Li >Na
35. De izquierda a derecha en el período dos de la tabla periódica, el volumen atómico de los
elementos:
a. Decrece
b. Aumenta en una razón constante
c. Permanece inalterado
d. Primero aumenta y después decrece
e. Cambia indefinidamente
36. ¿Cuál de los siguientes elementos metálicos es el más electropositivo:
a. Mg
b. Cs
c. Mn
d. Au
e. Ag
37. ¿Qué proposición es correcta, respecto a la variación de las propiedades periódicas, en la
tabla periódica moderna?
a. El radio aumenta de izquierda a derecha en los elementos representativos.
b. La electronegatividad aumenta de arriba hacia abajo.
c. La energía de ionización disminuye de derecha a izquierda.
d. El volumen atómico disminuye de arriba hacia abajo.
e. La energía de ionización disminuye de abajo hacia arriba.

38. Señale la proposición verdadera:
a. El Na y el Mg pertenecen a los grupos IB y IIB, respectivamente.
b. La energía de ionización del Mg es mayor que la del Na.
c. El Na y el Mg1+
poseen el mismo tamaño
d. El Mg presenta una menor electronegatividad que la del Na.
39. ¿De los siguientes halógenos cuál es el que tiene menor electronegatividad?
a. F
b. At
c. Br
d. I
e. Cl
40. Al comparar los metales alcalinos con los alcalinos térreos, exhiben:
a. Mayor dureza
b. Mayor punto de fusión
c. Pequeño radio atómico
d. Menor energía de ionización
e. Mayor punto de ebullición
Los metales alcalinos térreos presentan mayor dureza y punto de ebullición y fusión; al
contrario, lo metales alcalinos tienen a formar cationes es por esto que presenta baja energía
de ionización. (Serna, 2010)
41. Medida de la capacidad que tienen los elementos para atraer electrones:
a. Afinidad electrónica
b. Potencial de ionización
c. Electroafinidad
d. Electronegatividad
e. Covalencia
42. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones relativas al carácter metálico de un elemento es cierta?
a. El carácter metálico crece con el “Z” en los periodos de la tabla periódica.
b. El metal tiene generalmente baja electronegatividad.
c. El metal tiene siempre una elevada masa atómica.
d. El metal tiene la propiedad de aislar el paso de la corriente eléctrica.
e. Todos los elementos del grupo IIIA son metales.
43. En la tabla periódica hay un grupo de elementos que se les conoce como no metales. Estos
se caracterizan por algunas propiedades bien específicas tales como:
a. Tienen pesos atómicos muy grandes.
b. Son buenos conductores de la electricidad y el calor.
c. Conducen mal la electricidad y el calor, y tienen diferentes estados físicos.
d. Al hacer combinaciones binarias pierden electrones con facilidad.
e. Son dúctiles, maleables y reflejan bien la luz.
44. Tres ejemplos de elementos no metálicos gaseosos son:

a. Talio, indio y galio
b. Xenón, flúor y neón
c. Telurio, yodo y oxígeno
d. Calcio, escandio y titanio
e. Selenio, bromo y criptón
45. Escoja la serie que contiene a un metal alcalino terreo, a un metaloide y a un no metal en
ese orden.
a. Magnesio, arsénico y azufre
b. Magnesio, azufre y arsénico
c. Arsénico, azufre y magnesio
d. Azufre, magnesio y arsénico.
e. Arsénico, magnesio y azufre
46. Teniendo en cuenta el siguiente ordenamiento de los elementos que se precisan, indique la
naturaleza metálica o no metálica que les corresponde:
1.1 Na
1.2 O
1.3 Cs
1.4 K
1.5 F
a. No metal, no metal, metal, metal, no metal.
b. Metal, no metal, no metal, no metal, no metal.
c. No metal, metal, metal, no metal, metal.
d. Metal, no metal, metal, metal, no metal.
e. Metal, no metal, no metal, metal, metal.
47. ¿Qué grupo de elementos de las siguientes alternativas, presentaran propiedades de los
metaloides o semimetales?
a. Al, Si, N, Be
b. B, Si, Ge, As
c. Au, Ag, Pt, Cl
d. Na, K, Ca, Ba
e. In, Ga, Sn, Sr
48. A temperatura ambiente todos los miembros de la familia de los halógenos son:
a. Metales
b. Líquidos
c. Sólidos
d. No metales
e. Gases
Dra. María Verónica Maila Álvarez
PROFESORA
Bibliografía
Garcia, E. (s.f.). UAEH. Obtenido de https://www.uaeh.edu.mx/scige/boletin/prepa2/n2/e2.html
Serna, A. F. (16 de mayo de 2010). SlideShare. Obtenido de https://es.slideshare.net/andresFSV/metales-
alcalinos-y-alcalinotrreos-4118765

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