El documento presenta 20 preguntas de opción múltiple sobre la tabla periódica. Las preguntas abarcan temas como la historia y desarrollo de la tabla periódica, la organización actual de la tabla, la clasificación de elementos según su número atómico y configuración electrónica, y propiedades químicas de los elementos.

1. Prof. resp. :José Parraguez Ayala
Área: Ciencia Tecnologia y Ambiente
1. En la tabla periódica moderna, los elementos han sido
ordenados en base a su:
A) Número de neutrones.
B) Fecha de descubrimiento.
C) Valencia.
D) Orden alfabético.
E) Número atómico.
2. Con respecto a la tabla periódica:
I. Los elementos de transición son aquellos elemento
que tienen completo todas sus capas.
II. Los gasesnobles presentan 8 electrones en su último
nivel.
III. Los lantánidos y los actínidos pertenecen al grupo
IIIB.
Son correctas
A) I, II B) II, III C) I, III
D) Solo I E) Solo III
3. En la naturaleza existen muy pocos gases monoatómicos.
Puede nombrar a tres
A) Oxígeno, hidrógeno, neón.
B) Cloro, bromo, yodo.
C) Helio, neón, argón.
D) Hidrógeno, nitrógeno, oxígeno.
E) Hidrógeno, ozono, grafito.
4. Indique la terna que no contenga ningún elemento
representativo.
A) C, O, N B) F, Cl, Pb
C) Ni, Cu, Zn D) Be, Se, Li
E) Cr, K, Hg
5. Cual de las siguientes parejas, no corresponde a un mismo
grupo de la Tabla Periódica
A) Helio, argón
B) Oxígeno, azufre
C) Sodio, calcio
D) Nitrógeno, fósforo
E) Cobre, plata.
6. Respecto a los halógenos.
I. Son muy reactivos y tienen elevada toxicidad.
II. Aumentan su carácter metálico al descender en
serie.
III. Químicamente, el hidrógeno tiene el mismo
comportamiento que ellos.
A) I, II, y III B) I, II
C) II y III D) Solo I E) I , III
7. Tres ejemplos de elementos no metálicos gaseosos son:
A) Talio, Indio, Galio
B) Xenón, fluor, neón
C) Telurio, yodo oxígeno.
D) Oxígeno, nitrógeno, cloro.
E) Selenio, bromo y criptón
8. A qué familia pertenece un elemento, si el átomo contiene
en un mismo subnivel, 4 electrones apareados de 5
electrones que tiene
A) IA B) IIA C) IIIA
D) VI E) VIIA
9. Un elemento X, posee número atómico 51. El periodo y
familia al que pertenece dicho elemento es:
A) 6 y VA B) 5 y VIIA
C) 5 y IVA D) 5 y IIIA
E) 5 y VA
10. El ión M3–
posee estructura de gas noble en su última capa,
luego el elemento “M” forma parte del grupo
A) VIIIA B) VIA C) VA
D) IIIA E) IVA
11. A qué grupo pertenece el elemento de Z = 25
A) IIIB B) VB C) VIIB
D) IB E) VIIIB
12. En que periodo se encuentra un elemento de Z = 42 (sin ver
tabla)
A) 5 B) 6 C) 3
D) 4 E) 7
13. Identifique un elemento halógeno
A) Z = 9 B) Z = 17 C) Z = 35
D) Z = 53 E) Todos
14. ¿Qué número atómico corresponde a un gas noble?
A) 6 B) 12 C) 20
D) 36 E) 58
15. Cierto elemento tiene 5 electrones en el último nivel y
pertenece al cuarto periodo del sistema periódico. Diga
usted cuál es su número atómico
A) 30 B) 33 C) 34
D) 35 E) 39
.
PROBLEMAS PARA LA CLASE
1. Determinar el mínimo y máximo número de electrones que
tiene un átomo que posee 4 capas energéticas.
A) 19 y 30 B) 19 y 35 C) 19 y 40
D) 18 y 36 E) 10 y 36
2. Un átomo x posee 14 electrones en la capa energética N. Si
su número de masa es 98 ¿Cuántos neutrones posee su
núcleo?
A) 52 B) 53 C) 54
D) 56 E) 56
3. Si se sabe que el ión A3+
tiene 10 electrones, entonces la
configuración electrónica del elemento A es:
A) 1s2
, 2s2
, 2p6
B) 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p1
C) 1s2
, 2s2
, 2p3
D) 1s2
, 2s2
, 2p1
E) 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s1
4. Un átomo presenta 13 electrones en la capa “0” ¿Cuántos
electrones presentará en su tercera y sexta capa
respectivamente?
A) 18,4 B) 18,2 C) 18,2
D) 18,8 E) 32,8
5. ¿Cuántos electrones posee el último nivel en la
configuración electrónica del Bromo Br
80
35

2. Prof. resp. :José Parraguez Ayala
Área: Ciencia Tecnologia y Ambiente
A) 5 B) 6 C) 7
D) 8 E) 10
6. Indique la configuración electrónica del Silicio Si
28
14
A) 1s2
, 2s2
, 2p8
, 3s5
, 3p3
B) 1s2
, 2s2
, 2p10
, 3s2
C) 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p3
D) 1s2
, 2s2
, 2p12
, 3s2
E) 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p
7. El átomo de un elemento tiene 10 electrones en la capa
energética “N”. Dicho elemento es:
A) Zr (Z = 40) B) Cl (Z = 17)
C) Ag (Z = 47) D) Au (Z = 49)
E) Cs (Z = 55)
8. Cual es el Z de un átomo que en su tercer nivel tiene 12
electrones
A) 22 B) 23 C) 24
D) 25 E) 26
9. Hacer la configuración de un átomo de Z = 29 e indique
¿Cuántos niveles tiene?
A) 3 B) 4 C) 5
D) 6 E) 7
10. ¿Cuál es el número máximo de electrones que puede tener
un átomo con solo 5 niveles?
A) 52 B) 53 C) 54
D) 55 E) 56
11. Indicar el número de subnivelesllenospara la configuración
del Estaño Sn50
A) 10 B) 11 C) 12
D) 13 E) 14
12. ¿Cuántos e–
posee el subnivel más energético del Zinc
Zn
65
30
?
A) 2 B) 6 C) 10
D) 18 E) 12
13. ¿Cuántos subniveles tiene el Berilio con Z = 4?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
PROBLEMAS PARA LA CASA
1. ¿Cuál es el Z de un átomo que en el cuarto nivel tiene 25
electrones?
A) 63 B) 64 C) 65
D) 66 E) 77
2. ¿Cuántos niveles llenos se encuentran en la configuración
del Cadmio?
Cd48
A) 6 B) 5 C) 4
D) 3 E) 2
3. Un átomo posee 14 electrones en el cuarto nivel de su
configuración electrónica, indique su número atómico
A) 40 B) 41 C) 42
D) 43 E) 44
4. ¿Cuántos subniveles ocupa el Carbono con Z = 6?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
5. ¿Cuántos subniveles tiene el Sodio con Z = 11?
A) 3 B) 4 C) 5
D) 6 E) 7
6. ¿Cuántosnivelesy subniveles, respectivamente presenta el
cloro, con Z = 17?
A) 3,5 B) 3,6 C) 4,5
D) 2,5 E) 4,6
7. ¿Cuántos electrones posee el último nivel en la
configuración electrónica el Aluminio Al13
?
A) 1e–
B) 2e–
C) 3e–
D) 4e–
E) 5e–
8. ¿Cuántos e–
posee el subnivel más energético del Fósforo:
P
31
15
?
A) 9 B) 7 C) 5
D) 3 E) 1
1. a Tabla Periódica de Newlands ordena a los elementos de
.............., denominándose octavas, debido a que cada octavo
elemento se repiten las propiedades.
a) 3 en 3
b) 5 en 5
c) 7 en 7
d) 8 en 8
e) 16 en 16
2. En el año 1869 agrupó a los elementos en función de sus
propiedades químicas y físicas, siguiendo un orden
creciente a sus pesos atómicos.
a) Mosseley
b) Newlands
c) Chancourtois
d) Mendeleiev
e) Dobereiner
3. En la Tabla Periódica Moderna los elementos químicos se
han ordenado en orden creciente a:
a) Peso atómico
b) Número de masa
c) Número de protones
d) Número de neutrones
e) Número de valencias
4. Si la siguiente secuencia representa una triada
Elemento
C l Br 1. I
Peso atómico 35,5 x 127
Determinar el peso atómico del bromo, según Johann Wolfgang
Dobereiner
a) 80,00
b) 81,25
c) 82,00
d) 82,25
e) 83,25
5. La Tabla periódica está estructurada de acuerdo a:
a) 8 Grupos – 8 Períodos
b) 16 Grupos – 7 Períodos
c) 18 Grupos – 7 Períodos
d) 32 Grupos – 7 Períodos

3. Prof. resp. :José Parraguez Ayala
Área: Ciencia Tecnologia y Ambiente
6. La ley periódica moderna fue dada por:
a) Mendeleiev
b) Dobereiner
c) Lavoisier
d) Moseley
e) Werner
7. Un elemento presenta número atómico 20. Indicar el
grupo al cual pertenece,
a) II A
b) I B
c) IV B
d) III A
e) IV A
8. ¿A que periódico y grupo pertenece un elemento cuyo
número atómico es 16?
a) 3, VIIIA
b) 3, IIA
c) 4, IIA
d) 2, VIA
e) 3, VIA
9. Indique la posición de un elemento en la Tabla Periódica si
su número atómico es 83.
Periodo = 5; Grupo = IIIA
Periodo = 6; Grupo = IVA
Periodo = 6; Grupo = VA
Periodo = 5; Grupo = VB
Periodo = 6; Grupo = VB
10. Indique el grupo y período de un elemento con Z = 78
a) IVB, 6
b) VIIB, 5
c) VIIB, 6
d) VB, 6
e) VIIIB, 6
11. Un elemento químico en su configuración posee 12
electrones en el cuarto nivel. Indique su grupo y periodo.
a) 4, IVB
b) 5, VA
c) 5, VIB
d) 4, IIIB
e) 4, IVB
12. Un elemento químico posee un último electrón con estado
cuántico ( 5, 1, 0, - 1/2 ). Indique su grupo y su periodo.
a) VA, 4
b) VA, 5
c) VIA, 6
d) VIIA, 5
e) IVB, 5
13. La configuración de un elemento posee 16 orbitales llenos.
Indique su grupo y periodo.
a) VA, 4
b) IVA, 4
c) IIIA, 4
d) VIA, 4
e) IIA, 5
14. Un elemento químico posee 2 isótopos con 30 y 32
neutrones respectivamente. Si la suma de los números de
masa es 162. Señalar la posición del elemento en la tabla.
a) IIIA, 5
b) IVA, 5
c) VA, 6
d) IVB, 6
e) IVB, 5
15. Indique el número atómico de un elemento que se ubica en
el sexto periodo y grupo VIB.
a) 56 b) 65 c) 68 d) 72 e) 74
16. Señale los números cuánticos del último electrón en la
configuración de un elemento halógeno del quinto periodo.
a) 5, 1, 1, + 1/2
b) 5, 1, 0, - ½
c) 5, 1, 1, - 1/2
d) 5, 1, - 1, + 1/2
e) N.A.
17. Un elemento químico presenta un número de electrones en
el último nivel que resulta ser la mitad del periodo al que
pertenece en la Tabla Periódica. Calcular el máximo valor de
su número atómico.
a) 79 b) 81 c) 85 d) 90 e) 92
18. Con respecto a la tabla periódica actual, indique la
proposición incorrecta.
a) Presenta 16 grupos y 18 columnas
b) Los elementos de un mismo grupo, presentan
propiedades químicas similares
c) Los elementos se ordenan según su número atómico
creciente
d) Todos los metales son sólidos o condicionales
ambientales
e) Posee más elementos metálicos que no metálicos
19. El átomo de un elemento presenta 6 orbitales apareados en
la capa “M” indique el número de grupo
a) IIB
b) VIIIB
c) VB
d) VIB
e) Ninguno
20. Si el elemento presente como último término de
distribución electrónica 4 s2
, hallar la familia a que
pertenece
a) Alcalino
b) Halógeno.
c) Alcalino – Terreo
d) Gas Noble
e) Boroide
21. Un átomo al perder 3 electrones tiene como último subnivel
de llenado 4 d 3
¿a qué grupo y periodo pertenece?
a) III B, 4
b) II B,3
c) V B,4
d) V B, 3
e) VI B,
22. A qué familia pertenece el elemento, cuyo átomo posee
como último electrón, los N.C: n, 1, 0, - ½
a) Alcalinos
b) Anfígenos
c) Gas Noble
d) Halógenos
e) Calcógenos
23. Un alcalino térreo pertenece al tercer período, si tiene 12
neutrones. Hallar el número de masa.
a) 12 b) 0 c) 24 d) 36 e) 25
24. Un gas noble pertenece al tercer período. Si presenta 22
neutrones. Determinar el número de masa
a) 22 b) 18 c) 40 d) 46
e) 54
25. Los númeroscuánticosdel último electrón son 4, 1, 0, -1/2 .
Indicar el grupo y período del átomo correspondiente.
a) III A, 3º
b) III A, 4º
c) IV A, 4º
d) VA, 4º
e) VII A, 4º

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Área: Ciencia Tecnologia y Ambiente
26. ¿A que grupo y período de la T.P. pertenece un elemento
que es isótono con el 34
16 S y sabiendo que su número de
masa es 40 ?
a) 4º - III B
b) 3º - IV B
c) 3º - III A
d) 4º - IV B
e) 4º - IV A
27. Indicar la alternativa que presenta un elemento extraño al
grupo correspondiente en la tabla periódica.
a) F, Cl, I
b) Ne, Ar, Kr
c) Fe, Co, Ni
d) Na, K, Rb
e) Ca, Sr, Cd
28. ¿Qué alternativa presenta un metaloide, un metal y un no
metal respectivamente?
a) Na, S, F
b) B, Ca, O
c) Si, N, Al
d) At, Cl, F
e) Ge, Cu, Br
29. Qué elemento químico presenta un mayor carácter metálico.
a) Fe
b) K
c) Ca
d) Al
e) Au
30. Respecto a las propiedades periódicas, indique verdadero
(V) o falso (F), según corresponda.
I. En un grupo, el radio atómico disminuye con el aumento
del número atómico.
II. En un periodo, la electronegatividad aumenta al
disminuir el número atómico.
III. En un grupo, la electropositividadaumenta al aumentar
el radio atómico.
a) VVF
b) VFV
c) VFF
d) FFV
e) FFF
31. Los elementos P (Z=15), N (Z=7), As (Z=33), Sb (Z=51), Bi
(Z=83), pertenecen al mismo grupo, entonces establecer el
orden decreciente a su electronegatividad.
a) P  N  Sb
b) N  As  P
c) N  P  As
d) N  As  P
e) P  Sb  N
32. La configuración electrónica del átomo de cierto elemento
termina en 3p 2
. Hallar su número atómico, su periodo y su
grupo.
a) 12, 3, IVA
b) 12, 4, IIA
c) 14, 3, IVA
d) 14, 3, IIA
e) 15, 3, IVA
33. Determina el número de casillero del elemento químicoen la
tabla:
a) Número de neutrones.
b) Número de masa.
c) Número atómico
d) Número de nucleones
e) Número de mesones
34. Si “X” es gas noble, ¿a qué familia pertenece “Y”?
Yz 1 Xz Zz 1
a) Alcalinos
b) Alcalinos térreos
c) Boroides
d) Anfígenos
e) Halógenos
35. La flechas indican aumento, ¿qué propiedad periódica se
señala?
a) Radio atómico
b) Electronegatividad
c) Carácter metálico
d) Número Atómico
e) Tamaño Atómico
36. ¿Cuál de los siguientes elementos es el más
electronegativo?
a) 3 Li
b) 6 C
c) 9 F
d) 17Cl
e) 14 Al
37. Sobre la electronegatividad, señale las proposiciones
incorrectas:
I. La electronegatividad es la fuerza relativa que tiene un
átomo para ceder sus electrones de valencia.
II. Los no metales tienen mayor electronegatividad que los
metales.
III. En un grupo, la electronegatividad aumenta hacia
arriba.
IV. El fluor es el elemento mas electronegativo y el Cs y el
Fr los menos electronegativos
a) sólo I
b) sólo II
c) I y IV
d) I y III
e) I, II y III
c) I, VI, VII
38. El catión 47X+1
a que período y grupo pertenece :
a) 5 – II A
b) 4 – VI B
c) 6 – I A
d) 5 – VIII A
e) 5 – IB
39. Si el ión X– 4
es isoelectrónico con un calcógeno del quinto
período. Calcular el número atómico de X :
a) 45
b) 46
c) 47
d) 48
e) 49
40. ¿A qué período y grupo pertenece el elemento que en la
tercera capa energética de su configuración electrónica
tiene la tercera parte de su número total de electrones?
a) 4 – V A
b) 3 – III A
c) 3 – V A
d) 4 – III A
e) 3 – VIII A

5. Prof. resp. :José Parraguez Ayala
Área: Ciencia Tecnologia y Ambiente