Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante análisis de llama. Se utilizaron sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y magnesio, las cuales produjeron colores característicos en la llama indicando la presencia de cada catión. El método permitió identificar con éxito los cationes presentes y podría usarse para analizar la composición inorgánica de suelos.

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades- Plantel
Naucalpan
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES MEDIANTE EL ANÁLISIS
A LA FLAMA
Asignatura: Química II
Profesor: Osvaldo García
Equipo 3
Jennifer García Martínez
Virginia Martínez Bustos
213B
Turno Matutino

2. Objetivo
 Identificar los iones metálicos a través
del color que se expone en la flama.

3. Introducción
 El suelo contiene en disolución ciertos
cationes, los cuales son fundamentales para
la fertilidad que necesitan las plantas.
 La capacidad de intercambio cationico
(CEC) de un suelo, es simplemente la
medida de la cantidad de sitios sobre la
superficie del suelo, que pueden retener
cationes por fuerza electrostática. Los
cationes retenidos electrostáticamente , son
fácilmente intercambiables con otros
cationes en la solución del suelo y están así
rápidamente disponibles para que los
tomen los vegetales.

4. Catión
 Un catión es un ion con carga eléctrica
positiva, es decir, que ha perdido
electrones.
 Los cationes se describen con un estado
de oxidación positivo.
 También los cationes están presentes en
el organismo en elementos tales como el
sodio (Na) y el potasio (K) en forma de
sales ionizadas.

5. Hipótesis
 SI hay una correcta temperatura de la
flama a los iones metálicos, ENTONCES
podremos identificar que elemento es.

6. Materiales
Materiales Sustancias
•Mechero Bunsen • 10mL de disoluciones
•1 vaso de precipitados acuosas
de 50 mL •1M de sales nitratos o
•1 asa de cultivo o la cloruros de:
mina de un lápiz # 2 Sodio, Potasio, Calcio,
•5 cajitas de papel Hierro, Cobre, Estroncio,
manganeso y cobalto
•10 mL de ácido
clorhídrico concentrado.

7. Procedimiento
 En cada una de
las cajitas se
agregó la
muestra de cada
una de las sales y
se etiquetaron
con su nombre.
 En el vaso de
precipitados se
puso acido
clorhídrico.

8.  Se limpió una de las
minas de los lápices,
y se humedeció con
el acido clorhídrico,
en seguida se paso
por la muestra de sal
y se puso en la flama.
 La flama no debe
presentar ninguna
coloración que no
sea la
correspondiente,
para que así se
pueda identificar
correctamente la sal.

9.  Se observo el
color de la flama
y se hicieron
anotaciones.
 Se siguió el mismo
procedimiento
con cada una de
las sales.

10. Observaciones
 Cada sal, reaccionaba de distinto
color ante el fuego con acido
clorhídrico.
 Algunas sales, tenían una diferente
reacción al exponerlas al fuego, por
ejemplo el magnesio, que producía
chispas de fuego.

11. Sal Catión a Color de la flama
identificar.
Calcio Ca2+ Rojo Ladrillo
Sodio Na+ Amarillo intenso
persistente
Bario Ba2+ Verde amarillento
Cobre Cu2+ Verde
Potasio K+ Violeta
Magnesio Mg2+ Blanco

12. Calcio

13. Sodio

14. Bario.

15. Cobre

16. Potasio

17. Magnesio

18. Cuestionario:
 ¿Todos los cationes presentes en las sales
trabajadas presentan coloración a la flama?
 Si, cada catión presenta diferente color
 ¿Se puede identificar cualquier catión por
este procedimiento?
 Si, a través del color que ilumine la flama
 Este procedimiento permite reconocer,
mediante el análisis a la flama, el contenido
de cationes presentes en la parte
inorgánica de una muestra de suelo?
 Si, porque las sales, forman parte de la parte
inorgánica del suelo.

19. Conclusiones
 El ensayo a la llama es un método de
laboratorio bien establecido para
identificar la presencia de un elemento
químico determinado en una muestra.
Primero se ajusta la llama de un mechero
Bunsen hasta que sea incolora, después
se coloca una pequeña cantidad de la
sustancia que se desea analizar en la
punta de una varilla limpia, y se
introduce la varilla en la llama. Los
elementos mostrados dan un color
característico a la llama.

20.  Cada sal con acido
clorhídrico, reacciona de distinto color
ante el fuego..
 A través del color que se obtuvo con
cada sal, se pudo identificar los
cationes que las sales tenían.

21. Bibliografía
 http://www.slideshare.net/suelos09/ca
tiones-en-el-suelo-2008
 http://www.buenastareas.com/ensay
os/Ensayos-De-Llama/1216421.html