Este documento trata sobre la solvatación. Explica que la solvatación es el proceso por el cual los iones de un soluto se dispersan y rodean de moléculas de un disolvente cuando se disuelven. Cuanto mayor es el tamaño del ion, más moléculas de disolvente lo rodean. También define los términos soluto, disolvente y solubilidad en el contexto de la solvatación.

1. Universidad Nacional Autónoma de México
Colegio de Ciencias y Humanidades
Plantel Naucalpan
Turno Vespertino
Profesor: Osvaldo García García
Materia: Química
Solvatación
Equipo 3
Virginia Martínez Bustos
Jennifer García Martínez
213B

2. • Una sal es un compuesto químico formado
por cationes enlazados a aniones. Son el producto típico
de una reacción química entre una base y un ácido, la
base proporciona el catión y el ácido el anión.
• La combinación química entre un ácido y un hidróxido
(base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal
más agua, lo que se denomina neutralización.

3. • Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en
agua. Cuando una muestra sólida es colocada en agua, las
moléculas polares de H2O son atraídas hacia los iones
individuales. El átomo de oxigeno de la molécula de agua
tienen una carga neta negativa y es atraído hacia los cationes.
Los átomos de hidrógeno del agua son atraídos hacia los
aniones del soluto. Los iones son entonces rodeados por
moléculas de agua, los cuales forman una pantalla impidiendo
la atracción de los iones de cargas opuestas. La atracción
anión-catión disminuye, mientras la atracción entre los iones y
las moléculas de H2O es considerable. El resultado es que los
iones son jalados fuera del sólido y hacia la solución. En
disolución, los compuestos iónicos se ionizan en sus cationes
y aniones.

4. • La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y
agrupación de las moléculas que conforman un disolvente.
Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se
separan y se rodean de las moléculas que forman el
disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el
número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se
dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.
• En la solvatación participan diferentes interacciones
moleculares
• Para que tenga lugar la solvatación, se precisa la liberación de
los iones que conforman la red cristalina, rompiéndose toda
atracción entre los iones. La energía que se utiliza en este
proceso , se adquiere de la energía que se libera cuando los
iones que forman la red del soluto se asocian con las
moléculas del disolvente en cuestión, se le conoce como
energía libre de solvatación.

5. • Soluto: Sustancia que se encuentra de forma,
generalmente minoritaria, en una disolución,
encontrándose disuelta en el disolvente.
• Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una
sustancia para poder disolverse en otra. Cuando la
velocidad de precipitación y la de disolución, son iguales,
la solubilidad cuantifica el estado de equilibrio. Esta viene
medida en moles por Kg.
• Los disolvente polares, son aquellos que
contienen dipolos en su estructura molecular.

7. Ion sodio Ion cloruro

8. • La solvatación es el proceso de asociación de
moléculas de un disolvente con moléculas oiones de un
soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se
dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A
mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son
capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el
ion.
• Para el proceso de solvatación es importante un
disolvente y un soluto
• la sustancia disuelta se conoce como soluto y la
sustancia donde se disuelve el soluto se conoce
como disolvente.
• La solubilidad es capacidad que posee una sustancia
para poder disolverse en otra.