Este documento presenta un experimento realizado por estudiantes de química para comparar la capacidad de varias sales de disolverse y conducir electricidad en agua y alcohol. Observan las sales con un microscopio y luego las disuelven en agua o alcohol, midiendo la conducción eléctrica. Concluyen que las sales se disuelven y conducen mejor en agua que en alcohol debido a que el agua es un disolvente polar.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE
MEXICO.
COLEGIO DE CIENCIAS Y HUMANIDADES.
PLANTEL NAUCALPAN.
Asignatura: Química II.
Prof.: Osvaldo García G.
--------EQUIPO 3--------
Integrantes:
Virginia Martínez Bustos.
Jennifer García Martínez.
Grupo: 213B.
Turno: Matutino.

3. OBJETIVOS:
• Realizar una comparación de la
capacidad de las sales de disolverse
en agua y en el alcohol
• Observar y determinar en qué medio
se conduce mejor la electricidad las
sales con agua o las sales con alcohol.

4. INTRODUCCIÓN:
• 1. f. Sustancia ordinariamente blanca,
cristalina, de sabor propio bien señalado, muy
soluble en agua, crepitante en el fuego y que
se emplea para sazonar los alimentos y
conservar las carnes muertas. Es el cloruro
sódico; abunda en las aguas del mar y se
halla también en masas sólidas en el seno de
la tierra, o disuelta en lagunas y manantiales.
• 2. f. Quím. Compuesto resultante de la
sustitución de los átomos de hidrógeno de un
ácido por radicales básicos.

5. • Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran
número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas,
orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina
el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de
sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua.
• La elevada solubilidad de este compuesto radica en la
atracción que los polos parciales positivos y negativos
de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+
y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las
cargas parciales positivas de los hidrógenos de la
molécula de agua atraen a la carga negativa del anión
cloruro Cl-, mientras que la carga parcial negativa del
átomo de oxígeno ejerce la atracción sobre el catión
sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen
la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se
dispersan en la disolución, para ser consecuentemente
hidratados.

6. • Compuestos iónicos.
El enlace iónico es la fuerza de atracción
eléctrica que existe entre los iones de cargas o
puestas (cationes – aniones) que los
mantienen juntos en una estructura cristalina.
Resulta de la transferencia de uno o más
electrones comúnmente del metal hacia el no
metal.

7. • Son sólidos con punto de fusión altos (por
lo general, > 400ºC)
• Muchos son solubles en disolventes
polares, como el agua..
• La mayoría es insoluble en disolventes no
polares, como el hexano C6H14.
• Los compuestos fundidos conducen bien
la electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones)
• Las soluciones acuosas conducen bien la
electricidad porque contienen
partículas móviles con carga (iones).

8. HIPÓTESIS:
• Si existe una correcta disolución de las
sales, ENTONCES, Se podrá afirmar que
la corriente eléctrica será mejor en
agua o en alcohol.

9. MATERIALES:
Materiales Sustancias
Una gradilla Agua destilada
12 tubos de ensayo Cloruro de Sodio ( NaCl
)
Una balanza electrónica o granataria Yoduro de potasio ( KI )
Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II
(CuCl2 )
Conductímetro ( pila de 9 V, foco
piloto, 2 caimanes pequeños)
Sulfato de Calcio
(CaSO4)
Una cápsula de porcelana Nitrato de potasio (
KNO3 )
Un microscopio estereoscópico Nitrato de Amonio
(NH4NO3)
Un vidrio de reloj

10. PROCEDIMIENTO.
• Observar las características de las
sustancias utilizando el microscopio.

11. OBSERVACIONES:
Cloruro de Sodio: (NaCl)
-Se observó en forma de cubos pequeños.
-Se observó un color uniforme.
-Se observan diferentes tamaños.

12. Yoduro de Potasio (Kl).
-Se observaron diferentes
tamaños, al igual que un
solo color. (cristalino)

13. Sulfato de Calcio. (CaSO4)
-Al observarse, se determinó que
su forma era de “polvo”, que
hasta pudiera decirse que es
yeso.
Cloruro de Cobre II.(CuCl2).
-Cuando se observó parecían ser
cubos.

14. Nitrato de Potasio.
(KNO3).
Se observan como
cristales amorfos.
Nitrato de Amonio.
(NH4NO3).
Se observó de forma
esférica.

15. • Determinar con un aparato de
conductividad eléctrica
(conductímetro) si las sales conducen
electricidad en estado sólido.
Observaciones:
Ninguno conduce
corriente eléctrica.

16. • Numerar los tubos de ensayo del 1 al
12.
• Pesar 0.4 g de cada una de las
sustancias y agregarlas a los primeros
6 tubos como se indica en la tabla,
posteriormente adicionar 5mL de
agua destilada a cada uno de ellos,
agita. OBSERVACIONES:
Con agua fue
posible
observarse que
estas mezclas,,
pudiera conducir
corriente
eléctrica.

17. • Repetir nuevamente el procedimiento
anterior utilizando los tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de alcohol en lugar de
agua.
OBSERVACIONES:
Con alcohol, no existió
corriente eléctrica.

18. OBSERVACIONES.
• -Con agua, fue posible observarse la
conductividad eléctrica de cada una
de las mezclas.
• -Con alcohol, no se observó la
conducción eléctrica, de dichas
mezclas.

19. CONCLUSIONES.
• La conducción eléctrica, se podrá
llevar más fácilmente por medio de un
disolvente polar, como por ejemplo el
agua.
• Al observar las diferentes sales, en el
microscopio, se determina que sus
formas son diferente observándolas
desde un medio como este.