El documento presenta información sobre la química, incluyendo su importancia, estados de la materia como sólido, líquido y gas, cambios de estado del agua, y leyes de los gases como las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.

1. UNIVERSIDAD DEL TEPEYAC
CENTRO DE POSGRADO
MAESTRÍA EN TECNOLOGÍAS APLICADAS A LA
EDUCACIÓN
Módulo 9
Desarrollo de materiales educativos para ambientes virtuales
Actividad 3_ Semana 2
Creando mi material didáctico basado en la imagen
( Infografía )
Tutora: Mtra. Edith Castañeda Sánchez
Alumno: Gustavo Ortiz Rosas
Ciudad de México a 30 de Enero de 2018

2. La Importancia de la química
La química es importante -
no hay duda al
respecto- . Es fundamental
para producir
nuevos materiales que
facilitan la vida y la hacen
más segura, para producir
nuevas fuentes de energía
abundante y no
contaminante, así como para
comprender y controlar las
diversas enfermedades que
amenazan a los
seres humanos y las reservas
alimenticias .
Química como ciencia

3. Estados de agregación de la materia
Sólido Líquido Gas
Dinámica de partícula
Agua
La ciencia actual basa todos sus conocimientos en la hipótesis de que la materia está formada por pequeñas partículas, llamadas
átomos, moléculas o iones, lo cual recibe el nombre de “modelo de partícula” y da el fundamento a toda la Teoría Cinética de la
materia. A través de este modelo se pueden explicar perfectamente todos los hechos experimentales conocidos hasta hoy. Por eso,
en este momento científico, el modelo es válido, y se encuentra basado en los
siguientes supuestos:
* Toda la materia está compuesta por partículas pequeñísimas en continuo movimiento.
* Un incremento en la temperatura origina un aumento de la energía de las partículas.

4. Estados de agregación
molecular del agua
Las sustancias pueden existir en tres estados: sólido, líquido y gas. Los gases difieren de los
líquidos y sólidos en la distancia media entre las moléculas. En un sólido, las moléculas se
mantienen juntas de manera ordenada con escasa libertad de movimiento. Las moléculas de un
líquido están cerca unas de otras , sin que se mantengan en una posición rígida, por lo que
pueden moverse.
En un gas, las moléculas están separadas entre si por distancias grandes en comparación con el
tamaño de las moléculas mismas.
Cambios de estado
Cuáles son los seis cambios de estado de la materia?
¿Cómo se transforma el agua de un estado a otro?
¿Cuáles son los diferentes cambios de estado de la materia?
¿Qué son los cambios de estado de agregación de la materia?

5. Leyes de los gases
Ley de Boyle, la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas; es
decir, un aumento de presión implica una disminución de volumen; y viceversa. Su modelo matemático es:
P1V1 = P2V2 ; a Temperatura constante.
Ley de Charles, el volumen de una cantidad de un gas a presión constante es directamente proporcional ala temperatura del gas,
en otras palabras, a mayor temperatura mayor volumen; y viceversa.
Su modelo matemático es:
V1/T1 = V2/T2 ; a Presión constante .
Ley de Gay Lussac
Su modelo matemático es : P1/T1 = P2/T2 ; a volumen constante.
Ecuación general de los gases.La ley de Boyle y la ley de Charles
pueden combinarse en una sola relación que en forma apropiada se llama ley combinada de los gases.PV/T = K . Para dos tipos
de condiciones, la ley combinada de los gases es : P1V1/T1= P2V2/T2
(1)Condiciones iniciales del gas(2) Condiciones finales del gas.

6. Bibliografía:
Tinoco Rodríguez (2015) .La química en
mi vida cotidianahttp://quimica056.blogspot.mx/Zumdahl ,S.teven( 2007) Fundamentos de
Química.Tema : importancia de la Química
Quinta edición
Steven S. Zumdahl
McGraw Hill
2007
México
Pág. (1-2)
(zumdahl, 2007)
Propiedades macroscópicas de la materia
Fundamentos de Química
Quintaedición
Steven S. Zumdahl
McGraw Hill
2007
México
Pág. ( 56 -57)
(Zumdahl, 2007)
Modelo de partícula
https://www.google.com.mx/searchq=modelo+de+particula&oq=modelo+de+particula&aqs=chrome..69i57j0l5.25302j0j7
&sourceid=chrome&ie=UTF-8
Estados de agregación de la materia
Química
Raymond Chang & KennethGoldsby
11ª. Edición
Mc Graw Hill Education
2013
México
Capítulo 1.5 ( pág. 9)
(Raymond Chang, 2013)
Leyes de los gases
Química
Raymond Chang & Kenneth Goldsby
11ª. Edición
Mc Graw Hill Education
2013
México
Pag. ( 178 – 183)
(chang, 2013)
Ecuación combinada de los gases
Introducción a la Química
Leo J. Malone
Editorial Limusa
1992
México
Pág. 198
(Malone, 1992)