El documento resume conceptos clave sobre soluciones ideales y propiedades en exceso de mezclas líquidas. Explica que el modelo de solución ideal sirve como punto de referencia para comparar el comportamiento de soluciones reales, y que las propiedades en exceso miden las desviaciones de una solución respecto a este comportamiento ideal. También indica que las propiedades en exceso dependen principalmente de la temperatura y composición de la mezcla, y que su análisis puede ayudar a explicar los orígenes moleculares del comportamiento observado.

1. Martha Fernanda Montoya Salazar. 18150402.
Cuestionario del libro Smith y Van Ness.
 10.8: La solución ideal:
1. ¿Cómo se define el gas ideal y cuál es su utilidad en las ciencias exactas?:
El gas ideal es un modelo útil del comportamiento de los gases y sirve como
estándar con el cual se puede comparar el comportamiento de un gas real.
2. ¿Cuál es la utilidad del modelo de “solución ideal” ?: Sirve como estándar
con el cual se puede comparar el comportamiento de una solución real.
3. ¿Cómo se remplaza el factor Gi
gi
de especies puras i en el estado de gas
ideal?: Se remplaza por el factor Gi, la energía de Gibbs de las especies puras
i como realmente existen en la mezcla a temperatura y presión y en el mismo
estado físico que el de la mezcla. Siendo posible la aplicación en soluciones
reales, tanto líquidas como sólidas, así como gaseosas.
4. ¿En qué condiciones se aplica la regla de Lewis/Randall?: Se aplica a cada
especie en una solución ideal a todas las condiciones de temperatura, presión y
composición.
5. ¿Cómo se expresala fugacidad en estaregla?: La fugacidad de cada especie
en una solución ideal es proporcional a su fracción mol; la constante de
proporcionalidad es la fugacidad de la especie i pura en el mismo estado físico
que la solución y a las misma temperatura y presión.
6. ¿Cómo se expresa el comportamiento de la solución ideal?: Es con
frecuencia aproximado al de las soluciones que comprenden moléculas no muy
diferentes en tamaño y de la misma naturaleza química. Así, una mezcla de
isómeros, por ejemplo, orto-, meta- y para-xileno, se conforma de manera
parecida al comportamiento de una solución ideal.
 10.9: Propiedades en exceso:
1. ¿Cómo se relaciona la energía residual de Gibbs y el coeficiente de
fugacidad?: Se relacionan directamente con los datos de presión, temperatura
y volumen experimentales según la regla de Lewis/Randall; donde estos datos
pueden ser correlacionados adecuadamente mediante ecuaciones de estado,
las propiedades residuales proporcionan ventajosamente información de las
propiedades termodinámicas.
2. ¿Cómo se tratan las relaciones de las propiedades termodinámicas en
líquidos?: Se tratan preferentemente mediante las propiedades que miden sus
desviaciones, no desde el comportamiento de un gas ideal, sino del
comportamiento de una solución ideal.
3. ¿De dónde deriva la utilidad de las propiedades residuales?: A partir de su
relación directa con los datos de presión, temperatura y volumen experimentales
y las ecuaciones de estado, la formulación de la propiedad en exceso es útil
debido a que son todas ellas accesibles experimentalmente.
 10.11: Comportamiento de las propiedades en exceso de mezclas líquidas:
1. ¿De qué manera se desprende la energía de Gibbs?: De experimentos a
través de la reducción de datos de equilibrio vapor/líquido, y HE
se determina por
experimentos de mezclado.

2. Martha Fernanda Montoya Salazar. 18150402.
2. ¿Cuál es la utilidad de la diversidad de los signos de las propiedades en
exceso?: Son útiles para los propósitos cualitativos de la ingeniería, así como
para dilucidar los fenómenos moleculares que son la base del comportamiento
observado de la solución.
3. ¿De qué dependen las propiedades en exceso para las mezclas líquidas?:
Principalmente de la temperatura y la composición y, por consiguiente, la
comparación de datos para mezclas diferentes se hace mejor a temperatura y x
fijas.
4. ¿Cuál podrían ser una de las utilidades de las regiones en donde domina
la entropía o entalpía?: Pueden servir de ayuda para la explicación de los
orígenes moleculares del comportamiento observado en las propiedades de la
mezcla.
5. ¿Cómo se desenvuelven las mezclas que contienen dos especies polares
en el diagrama de “Propiedades de exceso?: Presentan una diversidad de
comportamientos. Posiblemente la clase más fácil para ponerlos en una
categoría es la solvatación pura, en la cual una especie es un donador de
hidrógeno, no asociativo, y la otra es un receptor de hidrógeno, no asociativo.