1. Institución Educativa La Inmaculada
GUIA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GRADO NOVENO N° 1
¿CÓMO SE PRODUCEN LAS REACCIONES QUÍMICAS?
Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de
la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los
reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los
productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera
siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones
especiales deben especificarse encima de la flecha.
Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s) Producto(s)
PROPÓSITO:
Reconocer a través de la experimentación cuándo se produce una reacción química
Experimentar reacciones químicas que se analizaron teóricamente
Identificar los diferentes tipos de reacciones químicas
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES REACTIVOS
Mechero bunsen Magnesio en cinta
Gradilla para tubos de ensayo Clorato de potasio
Tubos de ensayo Astilla de madera
Pinza para tubo de ensayo y crisol Óxido de manganeso IV
Crisol o cápsula de porcelana Cloruro de sodio
Pipeta Nitrato de plata
Vaso de precipitado o beaker
PROCEDIMIENTO
PARTE A: Reacción de combinación
Toma una cinta de magnesio de 2cm, aproximadamente.
Sujeta la cinta con unas pinzas para crisol
Acerca la cinta de Mg al mechero para calentar hasta que se efectúe la reacción y luego deposita las cenizas en una cápsula de
porcelana.
Registre sus observaciones
PARTE B: Reacciones de descomposición
Pese aproximadamente 1 g de clorato de potasio y deposítelo en un tubo de ensayo seco, agregue una mínima cantidad de
óxido de manganeso IV; mezcle bien los dos reactivos.
Asegure el tubo de ensayo con una pinza n un soporte, y déjelo un poco inclinado. Caliente suavemente la mezcla con un
mechero. Para comprobar la salida de O2, como resultado de la reacción, introduzca en la boca del tubo una astilla de madera
con la punta al rojo vivo o en ignición. El oxígeno que se desprende favorece la formación de la llama en la astilla. Si es
necesario, caliente más el tubo de ensayo. Escriba la ecuación de esta reacción.
PARTE C: DOBLE DESPLAZAMIENTO
3
Tome un tubo de ensayo 20 cm de Cloruro de sodio diluído al 10%; agregue con un gotero, gota a gota, solución de nitrato de
plata, hasta que se forme precipitado. Escriba la ecuación de la reacción. Mantenga el nitrato de plata protegido de la luz.
RESULTADOS E INFORME
1. Prepare una tabla y en ella presente los resultados de su experimentación:
REACTANTE DESCRIPCIÓN DE LA REACCIÓN PRODUCTOS
2. Plantea las ecuaciones para cada una de las reacciones utilizando los símbolos estudiados.
3. Qué determina que un metal sea más activo que otro
4. Ordene lo metales Pb, Cu, Zn, Ag, y Mg del menos activo al más activo