Laboratorio 5

Introducción experimental al sistema periódico 2015
Laboratorio Química General Página 1
INTRODUCCIÓN
las reacciones químicas siempre se dieron aunque no se ven a
simple vista por que algunos son tan microscópicas que ni cuenta
nos damos realizadas en laboratorio tiene gran importancia en la
determinación de las propiedades físicas como químicas de los diferentes
elementos que se en cuenta en la naturaleza ,en experimentos pudimos
determinar las reacciones de los metales y no metales , combinándolos en
algunos casos ,y lo interésate de estos es que generan cambios ,y eso es lo
que vamos a estudiar . A continuación se presentara las diferentes reacciones
primeramente con los alcalinos, luego los alcalinos térreos, también con los
halógenos mostrando a la vez su reactividad y solubilidad.

PROCEDIMIENTO
I. Materiales
 Gradillas
 Vaso de 150ml
 Tubos de ensayo (1,2 x10cm)
 Espátula
 Pinza de metal
 Goteros
 Piscetas
 Bagueta
 Probeta
II. Reactivos
Soluciones

Solventes
III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A. FAMILIA DELOS METALES ALCALINOS (GRUPO 1A)
1.1) PROPIEDADES FISICAS
a) Observar el recipiente y el líquido en el que se encuentran almacenado
el metal.
b) Sobre una plancha de vidrio colocar una pequeña muestra de metal,
observar la apariencia, el brillo metálico y la reactividad con el oxígeno
del aire.
c) Cortar con una espátula un pequeño trozo de metal, observe las
cualidades anteriores en la nueva superficie.
 Las cualidades que se pueden observar en el Na son de color
plateado con textura blanda

 Las cualidades del K su reacción es más violenta que la del sodio
pues dispara chispas y explosionan
1.2) REACTIVIDAD CON EL AGUA
a) En un vaso de 150ml, adicionar aproximadamente 50mlde agua
destilada o agua potable , utilizando una espátula o pinza introducir
con cuidado un pequeño trozo de sodio por la pared del vaso , luego
tapar con una luna de reloj y los fenómenos químicos son
b) luego añadir 2 gotas del indicador de fenolftaleína al vaso repetir la
experiencia con el potasio.
c) escribir las ecuaciones químicas de las reacciones.
*2Na+H2O=NaO+H2O *K+H2O=K2O+H2O
cuando ocurre la reaccióncon la
fenolftaleína
cuando ocurrela reacción con la
fenolftaleína
Este se coloreade rojo grosella Este se colorea de color rojo grosella
B. FAMILIA DELOS METALES ALCALINOS TÉRREOS (GRUPO 2A )
B.1) FORMACIÓNDESULFATOS
a) En 4 tubos de ensayos, adicionar 10gotas delas soluciones de
MgCl2, CaCl2, SrClY BaCl2
Respectivamente:

b) Agregar a cada tubo 10gotas de H2SO4 al 10% agitar y
esperar la sedimentación de los precipitados si se forman.
Luego agregar 20 gotas de etanol.

CON H2SO4
CON ETANOL

ECUACIONES QUIMICAS:
ECUACIONES Con H2SO4 Con Etanol
MgCl2 + H2SO4 → MgSO4 +
2HCl(ac)
-Se observa precipitado
de mínima cantidad
No se Altera
CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl(ac) -No se observa
precipitado
-liquido transparente
Se enturbio con
el liquido
SrCl2+H2SO4 → SrSO4+2HCl(ac) -Se observa precipitado
-color gris
H2O Se enturbio
se observa
sedimentos
blancos
BaCl2 +H2SO4 → BaSO4+2HCl(ac) -Precipitados
-de color gris oscuro
-Efervece
C. FAMILIA DELOS HALÓGENOS GRUPO VIIA
C.1). FORMACIÓN DELOS HALUROS DEPLATA
a) En 4 tubos de ensayo agregar 10gotas de las soluciones de
NaF, NaCl, KBr y KI 0.1Mrespectivamente.

b) añadir a cada tubo 10gotas de AgNO3al1% agitar y observar
la formación de los precipitados
CON NITRATO DEPLATA
c) Ecuaciones químicas respectivas
CON AGNO3(NITRATO DEPLATA ) COLOR OBSERVACIONES
NaF+AgNO3 → AgF +Na(NO3) Incoloro No hay precipitación
NaCl+AgNO3 → AgCl+Na(NO3) Blanco Precipitación
KBr+AgNO3 → AgBr+(NO3) Gris verdusco Mayor precipitación
KI+AgNO3 → AgI+K(NO3) Amarillo Precipitado visible

C.2) Solubilidad de haluros de plata en medio amoniacal
añadir 10 gotas de NH3 7M a cada uno de los tubos de ensayo de la parte
ECUACIONES QUIMICASCONHIDROXIDO DEAMONIO
Con NH4OH (hidróxidode
amonio )
Color Observaciones
AgF+NH4OH → [Ag(NH3)]2+H2O Crema amarillento Mayor solubilidad
lechoso
AgCl+NH4OH →[Ag(NH3)]2Cl+H2O Cristalino Insoluble
Desaparece
precipitado
AgBr+NH4OH → [Ag(NH3)]2Br+H2O Blanco plomo Presenta sedimento
más grande
Cristalino insoluble
AgI+NH4OH →[Ag(NH3)]2I+H2O Cristalino
amarillento
Sedimento grande

D) PROPIEDAD DEDESPLAZAMIENTO DELOS HALÓGENOS (GRUPO 7A )
a) En un tubo de ensayo colocar 10 gotas de solución de 0.1M y añadir
20gotas de agua de cloro.
Por la pared del tubo agregar 10 gotas de agitar fuertemente y anotar
el color de la fase organica
KBr + Cl2
CHCl
3 KCl + Br

B) En otro tubo de ensayo colocar 10gotas de 0.1 M y añadir 20gotas de
agua de cloro por la pared del tubo agregar 10gotas deagitar fuertemente y
anotar el color de fuerza orgánica y comparar con el anterior
KI + Cl2 → KCl + I2
C) En el tercer tubo de prueba agregar 10gotas y repetir los pasos anteriores
pero esta vez con agua de bromo
KI + Br2 → KBr2 +I2

COMPARANDO LOSCOLORES DELAS FASES DELAS DISTINTAS SOLUCIONES

CUESTIONARIO
 ¿Por qué el color del recipiente de vidrio en el que se almacena el metal
Alcalino? ¿Qué propiedades debe tener el líquido en el cual se encuentra
sumergido el metal?
La definición de un color en un alcalino se debe por la oxidación que
puede presentar estos metales al contactoconel ambiente.
Las propiedades que definen a este líquido: apolar e hidrófugo. Debe
ser apolar para que no exista alguna reacción, y la propiedad hidrófuga
ayuda que no se mezcle conel agua y no deje pasar la humedad, ya que
los alcalinos son definidos por su alta reactividad.
 ¿A qué se debe la reactividad de los metales alcalinos con agua, la
formación de llama en algunos casos y el cambio de coloración cuando
se agrega fenolftaleína a la solución final?
La ata reactividad que presentan los metales alcalinos son la causa de
su facilidad para reaccionar. Los metales alcalinos pierden fácilmente
sus electrones( proceso de oxidación), un ejemplo a ello es el sodio,
este elemento presenta una reacción tan pronunciada en contacto con
el agua ya que se desprende hidrógenos.
 ¿Qué propiedad periódica explica la cantidad de precipitado formado en
los haluros?
La principal causa a estos eventos es el tipode solubilidadque presentan
cada uno de estos elementos. Cuanto mayor sea el volumen atómico de
cada elemento, los productos llegan a ser más insolubles.

La propiedad energía de ionización justifica la pérdida de electrones de
los metales, formando cationes de los cuales reaccionan con un
producto de sales, siendo estas observadas como precipitados
MgCl₂(ac) <CaCl₂ (ac) <SrCl₂(ac) <BaCl₂(ac)
 En la prueba de desplazamiento de los halógenos ¿Cuál es el objetivo de
añadir CCL4? ¿Cómo los reconocería a los distintos halógenos?
El objetivo de añadir CCL4 es verificar cuál de los halógenos tiene mayor
electronegatividad, pues al ser un elemento más electronegativo que
otro el más electronegativo desplazara al menor. La división se da por
las densidades que se forman al llevar a cabo la reacción, el más denso
se coloca enla parte inferior y la menos densidaden la parte superior.
El tetra cloruro de carbono, es un solvente apolar, lo añadimos para
poder observar la formación de dos fases: una fase acuosa (KCl(ac)) y
una fase orgánica(Br2+CCl4).
Se reconoce la siguiente coloración para los halógenos: el bromo es de
color anaranjado, el yodo de color violeta, etc.
Se reconoce la siguiente coloraciónparalos halógenos:el bromo es de
color anaranjado, el yodo de color violeta, etc.

CONCLUSIONES:
 Tras los experimentos realizados podemos concluir que los elementos
del grupo IA o alcalinos son los más reactivos ,como el potasio cuya
reacción es más violenta que el sodio y la solución es básica por que
tiñe la solución de un color rojo grosella ,color que se produce al
contacto con la fenolftaleína.
 En las reacciones con los elementos del grupo IIA o metales alcalinos
térreos ,se pudieron identificar varias ecuaciones , donde se
observaron principalmente la cantidad y el color de los sulfatos
MgCl2 , CaCl2,SrCl Y BaCl2,se observaron la sedimentación de los
precipitados que se formaron , como por ejemplo:
CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl.
 En las reacciones con los elementos del grupo IIA o halógenos ,se
pudieron identificar varias ecuaciones , donde se observaron
principalmente la cantidad y el color de los precipitados de los
haluros de plata de (NaF , NaCl , KBr y KI ), con ello pudimos concluir
que algunas de las reacciones formarán precipitado como por ejemplo
: NaF+AgNo3=AgF +Na(NO3) ,además de su solubilidad en hidróxido de
amonio: AgCl+NH4OH=[Ag(NH3)]2Cl+H2O

RECOMENDACIONES:
 Primeramente revisar la separata de trabajo en laboratorio para tener
la suficiente información de tema a realizar para realizar los
experimentos y procedimientos respectivos, realizar el cuestionario.
 En este tema especialmente se recomienda tener el adecuado uso y
cuidado con los reactivos, que algunos pueden llegar a ser muy
peligrosos.
 También tener más precisión con cantidades respectivas para evitar
una alteración.
 Anotar con precisión cada paso y medidas.
 Antes de retirarselavar los materiales de laboratorio utilizados.

BIBLIOGRAFIA
 Dr.: Lander, Gerhard: Sopanda, Hans QUIMICA GENERAL E
INORGANICA. Ediciones grigallo S.A – sexta edición ALEMANIA 1965-
Novelli.
 ARMANDO Publicación: BUENOS AIRES: universitaria Segunda edición
1945 – QUIMICA INORGANICA.

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