El documento describe dos experimentos químicos que demuestran la ley de conservación de la materia. En el primer experimento, se pesan los reactivos de bicarbonato de sodio y ácido acético antes y después de la reacción, mostrando que la suma de sus masas es igual a la masa del producto formado. En el segundo experimento, se usa una pastilla efervescente en agua dentro de un globo, y también se muestra que la suma de las masas de los reactivos es igual a la masa final después de la reacción. Ambos experiment

1. Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Universitario Politécnico Santiago Mariño
Maturín – 11/07/13
Profesor:
Integrantes:
Manuel Mago
Mencia HéctorC.I: 14.081.098
Olivares JesúsC.I: 15.672.953
Ortiz YanitzeC.I: 12.967.109
Sección “E”

2. Materiales y Reactivos:
Materiales:
Vaso de precipitado de 50 ml.
Vaso de precipitado de 150 ml.
Balanza.
Matraz Erlenmeyer 125 ml.
Probeta de 25 ml.
Vidrio de reloj.
Globo.
Reactivos:
Bicarbonato de sodio.
Vinagre Comercial (Ácido Acético).
Pastilla efervescente (Alka-seltzer).
Procedimiento Experimental:
Experimento N° 1
Parte (I): “Pesar con la mayor precisión los vasos precipitados”.
Vaso de precipitado de 50 ml peso: 31.840g.
Vaso de precipitado de 150 ml peso: 71.325g.
Parte (II): “Añadir entre 2 y 3 g de bicarbonato de sodio al vaso de precipitado de 150
ml y pesarlo nuevamente”.
Peso del vaso + bicarbonato de sodio: 74.330g.
Peso del bicarbonato de sodio (1er reaccionante): 3.005g.
Parte (III): “Agregar 5ml de solución (Ácido Acético) al vaso de precipitado de 50 ml
volverlo a pesar”.
Peso del vaso + Vinagre comercial (ácido acético): 36.737g.
Peso de la solución Vinagre comercial (2do reaccionante): 4.897g.
Suma de los pesos de reaccionantes (1ero y 2do): 7.902g.
Parte (IV): “Vaciar la solución de vinagre comercial (Ácido Acético) al vaso que
contiene la solución de bicarbonato de sodio”.

3. Peso del producto de la reacción: 79.020g.
¿Compara la suma de los pesos de los reactantes (bicarbonato de sodio y Ácido
Acético) producto de la reacción. ¿Se cumple la ley de la Conservación de materia?
= Si se cumple la ley de conservación de la materia, al restar el peso de la reacción
(bicarbonato de sodio, ácido acético) da un resultado mínimo al anterior:
79.020 – 71.325 = 7.695, como comprobante de que se ha cumplido la ley de conservación
de la materia.
¿Cómo se evidenció la reacción?
Se observó que el bicarbonato de sodio reaccionó con el ácido acético (Vinagre comercial),
causando burbujeo.
Experimento N° 2
Parte (I): “Peso del matraz Erlenmeyer de 125 ml: 73.549g”.
Peso del globo: 1.840g.
Suma masa del matraz y el globo: 75.389g.
Parte (II): “Añadir al matraz 20ml de agua de chorro y pesarlo”.
Peso del matraz con agua: 92.391g.
Peso del agua (1er Reaccionante): 18.842g.
Parte (III): “Pesar la pastilla efervescente”.
Peso de la pastilla efervescente (2do Reaccionante): 3.299g.
Suma de los pesos de reaccionantes: 22.141g.
Parte (IV): “Introducir la pastilla efervescente en trozos pequeños dentro del globo,
Colocar el globo cubriendo la boca del matraz y levantar la parte inferior del globo
dejando caer los trozos de la pastilla efervescente para que reaccione con el agua.
Esperar que termine la reacción y volver a pesar”.
Peso de la reacción: 97.124g.
¿Se cumple la ley de conservación de la masa por qué?
Si se cumple la ley de conservación de la masa ya que al restar el peso de la pastilla
efervescente menos la masa del matraz y el globo da un resultado menor nos indica que esta
reacción cumple con dicha ley.

4. ¿Se cumplirá la ley de conservación de la masa si se realiza la reacción sin colocar el
globo al matraz? ¿Por qué?
Si se cumpliría la ley de conservación de la masa ya que aún perdiendo parte del gas
provocado, se asemejaría el resultado de dicha reacción ya que no se pierde el gas en su
totalidad.
Cálculos y Resultados:
El Alka-seltzer es un antiácido compuesto por bicarbonato de sodio, ácido cítrico y
aspirina, cuando se disuelve en agua, los iones de bicarbonato reaccionan con el
componente ácido de la tableta para producir dióxido de carbono gaseoso.
NaHCO3 ------> Na+HCO3
Se disuelve en agua, pero no reacciona con el agua.
Esta es la reacción de Alka-seltzer
C4H7O5 (COOH) + NaHCO3 --------> C4H7O5 (COONa) + H2O +CO2
El CO2 es la efervescencia.
Objetivo:
El objetivo es avalar (afirmar) el experimento químico realizado por Antoine Lavoisier,
demostrando que en una reacción la cantidad de materia siempre es la misma tanto al
comienzo como al final de la reacción.
Análisis de los resultados:
La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes
fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros
científicos la cual Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa
se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los
productos”.
En pocas palabras la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.