1. INSTITUTO SUCRE
LABORATORIO DE CIENCIAS III
Profesor titular Silvia Hernández Ayuso Fecha
Profesor de laboratorio Daniel López Vidal Grupo
Nombre del alumno Equipo
PRÁCTICA No. 31
LOS COLORES DEL FUEGO
I. OBJETIVOS:
1. Desarrollar la práctica en equipo, con compromiso, respeto y orden durante la sesión.
2. Comprender el efecto que produce una sustancia en el color del fuego.
3. Redactar una hipótesis que describa cómo comprender el efecto que produce una sustancia en el color del fuego.
4. Registrar lo aprendido con orden y limpieza.
5. Dar conclusiones del tema con buena redacción.
II.HIPÓTESIS.
III. MATERIAL
3 platos de cerámica, agitador de vidrio,cerillos, alcohol, cloruro de cobre, cloruro de litio y cloruro de bario.
IV. ANÁLISIS GENERAL DE LA PRÁCTICA.
Se llama fuego a la reacción química de oxidación violenta de una materia combustible con el comburente que es el oxígeno, con desprendimiento
de llamas, calor y gases(o humos). Es un proceso exotérmico. Desde este punto de vista, el fuego es la manifestación visual de la combustión.Se
señala también como una reacción química de oxidación rápida que es producida por la evolución de la energía en forma de luz y calor.
Por ejemplo la reacción de combustión del alcohol es la siguiente:
C2H5OH(l) + 2O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g)
En palabra una molécula de alcohol líquido más dos moléculas de oxígeno diatómico gaseoso en presencia de energía producen dos moléculas de
bióxido de carbono gaseoso más tres moléculas de agua gaseosa
Cuando los metales o sus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente, la llama
adquiere coloresbrillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos
excitados debido a que absorben energía de la llama.
V. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
1. Adicionar un poco de cloruro de cobre al pato, 20 ml de alcohol, mezclar con el agitador y encender la mezcla con un cerillo. (2 min).
2. Repetir el procedimiento en losdos platosque quedan, pero en lugar de agregar cloruro de cobre agregar con cloruro de litio en un plato y
cloruro de bario en el otro.(10 min)
3. Contestar cuestionario, hacer dibujos y dar conclusiones del tema. (5 min)
4. Limpiar la mesa, guardar los bancos, doblar su bata y formarse. (5 min)
VI. CUESTIONARIO.
1. ¿Qué es el fuego?
2. ¿Cuál es la sustancia que se oxida cuando se está produciendo fuego?
3. En las tres experiencias ¿Cuál es esa sustancia?
4. En el experimento ¿Qué sustancia reacciona con el combustible?
5. ¿Qué gas se produce en las tres reacciones?
6. ¿Por qué cambia el color de la flama con las tres sustancias?
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Dibujos
Color de la flama del alcohol Color de la flama del alcohol con Color de la flama del alcohol con
Cloruro Cúprico (CuCl3) Cloruro de litio(LiCl) Cloruro de bario (BaCl2)
VII. CONCLUSIONES
VIII. BIBLIOGRAFÍA
http://www.paranauticos.com/notas/Tecnicas/seguridad/el-fuego.htm
http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pagwebciencias/pagweb/la_ciencia_a_tu_alcance/Experiencias_quimica_ensayos_a_la_llama.htm
CUADRO DE EVALUACIÓN
ASISTENCIA
1 2 3 4 5 6
7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17 18
Calificación
global
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