Este documento presenta el programa de Química Inorgánica I de la Escuela de Formación de Profesores de Enseñanza Media de la Universidad de San Carlos de Guatemala para el primer semestre de 2014. El curso se llevará a cabo del 22 de enero al 16 de mayo y cubrirá temas como la teoría atómica, la clasificación periódica de los elementos, y los diferentes tipos de enlace químico. La evaluación constará de dos exámenes parciales, hojas de trabajo, ejercicios en clase e

1. UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE ENSEÑANZA MEDIA
CATEDRA DE QUIMICA
PROGRAMA
QUÍMICA INORGÁNICA I
PRIMER SEMESTRE 2,014

2. 1. INFORMACION GENERAL
1.1 Inicio de actividades: 22 de enero
1.2 Finalización de actividades plan diario: 16 de mayp
1.3 Horario:
Química- Biología:
Miércoles 17:00 a 18:10
Jueves : de 18:10 a 19:20
Física-Matemática:
Martes: 17:00 a 19:20
Viernes :18:10 a 19:20
Catedrática: Licda. Claudia González de Morales
Auxiliares: Ester Albanéz
2. DESCRIPCIÓN DEL CURSO
La química forma parte de nuestra vida cotidiana y hace mucho tiempo que ha facilitado la vida de los seres humanos, al
existir una variedad de productos como disolventes, fertilizantes, conservadores o persevantes, tejidos, tinturas, plásticos,
medicinas, chips, etc. Este curso proporcionara a los estudiantes los métodos y las técnicas que podrá aplicar durante el
curso de su carrera y su vida profesional.
Aunque es una ciencia muy antigua se considera una ciencia moderna por su continuado crecimiento.
En este curso se trataran conceptos básicos, como ciencia y medición, teoría atómica, clasificación de los elementos en la
tabla periódica y enlaces. Así como sus respectivas prácticas de laboratorio donde se aplicara los temas.
3. COMPETENCIAS DEL CURSO
Define la importancia de la química en su vida diaria.
Valora la importancia del laboratorio como herramienta de la aplicación de la química.
Identifica, plantea y resolver problemas relacionados con la medición, formulas moleculares, empíricas, masa molar y
enlace químico.
4. METODOLOGIA
Mediación con material impreso
Exposición en clase
Resolución y revisión de problemas
5. SISIREMA VIRTUAL
Para incorporar la tecnología al curso trabajaremos con un sitio virtual en donde obtendrán material de apoyo al curso asi
como elaboración de hojas de trabajo, es necesaria la asignación virtual al siguiente sitio.
https://sites.google.com/site/quimicainorganicaiefpem/
6. EVALUACIÓN
La escala de evaluación va de 0 a 100 puntos y el curso se aprueba con una nota de 61 puntos.
Para tener derecho a examen final se debe alcanzar una zona mínima de 31 puntos, así como aprobar el laboratorio con una
nota mínima de 10.1 puntos.
DESCRIPCIÓN
2 Exámenes
parciales 15 c/u
Hojas de trabajo 10
ejercicios en clase 5
Investigación
Laboratorio
ZONA TOTAL
EXAMEN FINAL
TOTAL
PONDERACION
30 puntos
Q/B
20/02
27/03
F/M
25/02
01/04
In 06/02
In 04/02
15 puntos
5 puntos
20 puntos
70 puntos
30 puntos
100 puntos
12 al 16 mayo

3. Unidad
7. Contenidos programáticos
Competencias
de unidad
Contenidos declarativos
Valora la
función de la
ciencia y la
tecnología para
la calidad de
vida de los
seres humanos.
.
I. CIENCIA Y MEDICIÓN
Acciones de aprendizaje
Identifica,
plantea y
resuelve
problemas
relacionados
con factores de
conversión.
Identifica y
reconoce los
estados,
propiedades y
transformación
de la materia
Concepto de Ciencia y
Química
Ramas de la química.
Método Científico.
Sistema
Internacional
de
medidas
Factores de conversión
Unitario
Densidad
y
Temperatura
Materia y energía
Sustancia,
elemento,
compuesto, mezcla.
Cambios
Físicos
y
Químicos
Propiedades
de
la
materia(extensivas
e
intensivas)
Contenidos
procedimentales y
actividades
Indicadores
actitudinales
Investigación de
productos químicos
utilizados en el hogar.
Practica de laboratorio
Revisión de
Investigación
Revisión de práctica
de laboratorio
Hoja de trabajo de
materia y
propiedades.
Elabora un
experimento
demostrando cambios
físicos y químicos.
Hoja de trabajo de
factores de
conversión, densidad
y temperatura.
Revisión de hojas de
trabajo
Revisión de hojas de
trabajo
Revisión de
experimento.
Recursos
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo audiovisual
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo audiovisual
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio

4. Unidad
Competencias
de unidad
Contenidos declarativos
Elabora e
interpreta
modelos
atómicos,
ilustrando su
estructura y
constitución
II. TEORIA ATOMICA
Acciones de aprendizaje
Reconoce,
aplica y
deferencia los
conceptos de
partículas
subatómicas.
Describe la
teoría
cuántica y los
números
cuánticos
Estructura del Átomo
Modelos Atómicos
Thomson
Rutherford
Bohr
Contenidos
procedimentales y
actividades
Indicadores
actitudinales
Material mediado de
la teoría atómica
Lectura dirigida de los
diferentes modelos
atómicos
Hoja de trabajo de
la teoría atómica
Comprobación de
lectura
Ejercicios en clase de
las partes
fundamentales del
átomo.
Practica de laboratorio
Revisión de los
modelos atómicos
Números cuánticos
Niveles de energía
Subniveles orbitales y
electrones
Investigación de los
números cuánticos y
la teoría cuántica
Revisión de la
investigación
Principio de exclusión de
Pauli
Regla de Hund
Configuración
electrónica de los
elementos
En ejercicio en clase
escribir la
configuración
electrónica de
diferentes elementos
Partes Fundamentales
del Átomo
Numero atómico
Masa Atómica
Isotopos e isoboros
Revisión de
ejercicios.
Recursos
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo audiovisual
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo audiovisual
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo audiovisual

5. III. CLASIFICACIÓN PERIODICA DE LOS ELEMENTOS
Unidad
Competencias
de unidad
Acciones de aprendizaje
Contenidos
declarativo
s
Contenidos
procedimenta
les y
actividades
Dibuja una
historieta del
proceso
histórico de la
clasificación de
los elementos.
Proceso
histórico
para
desarrollar
la tabla
periódica.
Proyección en
clase.
Elaboración
de historieta
del proceso
histórico de la
tabla
periódica.
Esquematiza la
clasificación de
los grupos,
periodos y
bloques de la
tabla periódica.
Clasificació
n de los
elementos
en grupos,
periodos y
bloques.
Exposiciones
grupales de
familias de la
tabla
periódica.
Practica de
laboratorio.
Selecciona y
utiliza las
diferentes
propiedades
periódicas en
los diferentes
ejercicios.
Propiedade
s periódicas
de los
elementos.
Electronega
tividad
Radio
atómico
Energía de
ionización
Afinidad
electrónica
Material
escrito y hoja
de trabajo de
las
propiedades
periódicas de
los
elementos.
Recursos
Indicadores actitudinales
Revisión de historieta.
Revisión de modelos atómicos.
Evaluación de exposiciones.
Revisión de práctica de laboratorio.
Revisión de hoja de trabajo.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo
audiovisual
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias

6. Unidad
Competenci
as de
unidad
Contenidos
declarativos
Define y
clasifica los
diferentes
tipos de
enlace
químico
Representa
gráficament
e los tipos
de enlace
químico
IV. ENLACE QUIMICO
Acciones de aprendizaje
Describe en
forma oral y
escrita las
fuerzas
intermolecu
lares dipolo,
de London,
y enlaces de
hidrógeno
Diferencia
en forma
oral y
escrita el
enlace
covalente
del enlace
iónico y
metálico.
Concepto de
enlace químico
y clasificación
Características
del enlace
iónico
Características
del enlace
covalente
Enlace
metálico
Fuerzas
intermolecular
es dipolo
dipolo, de
London, y
enlaces de
hidrógeno.
Estructura de
Lewis
Resonancia e
híbridos de
resonancia
Características
del enlace
iónico.
Características
del enlace
covalente.
Enlace
metálico.
Contenidos
procedimental
es y
actividades
Material
escrito,
Exposición en
clase
Modelos de
enlace
Resolución de
ejercicios
Material
escrito,
Exposición en
clase
Modelos de
enlace
Resolución de
ejercicios
Proyección en
clase.
Resolución de
ejercicios.
Modelos de
estructura de
Lewis.
Practica de
laboratorio.
Material
escrito.
Exposición en
clase.
Resolución de
ejercicios.
Hojas de
trabajo.
Practica de
laboratorio.
Recursos
Indicadores actitudinales
Realiza diferentes modelos de enlace
químico con material de reciclaje y los
clasifica
Describe en una hoja de trabajo las
características de los diferentes
enlaces.
Participa activamente resolviendo
correctamente los ejercicios de fuerzas
intermoleculares.
Elaborando modelos de la estructura
de Lewis
Revisión de ejercicios en clase.
Revisión de hojas de trabajo.
Revisión de práctica.
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio
Pizarrón
Marcadores
Hojas
Carteles
Material
Demostrativo
Fotocopias
Equipo de
Laboratorio

7. 8. Bibliografía
Brown T. Lemany, Química la Ciencia Central 5ª Edición. Prentice-Hall. México 1,991
Chang Raymond. Química 7ª edición. McGraw-Hill. México 2,002
Ebbing Química General. 5ª McGraw-Hill. México 1,997
Hein & Arena. Química. 10ª edición. Thomson. México, 2,003
Kenann & Wood. Química General Universitaria. C.E.C.S.A. México 1.987
Kotz Jonh C & Treichel, Pail M. Química y Reactividad Química. 5ª edición Thomson. México, 2,003
Masterton, W.E. y E. Slowinski. Química General Superior. Editorial Interamericana. México, 1,992.
Mortimer, Charles. Química. Editorial Iberoamericana. México, 1.983.
Redmore. Fundamentos de Química. Prentice-Hall. México 1985.
Irma Yolanda Zea Ponce, Notación y Nomenclatura Inorgánica, 1era edición, Perfec Printing, 2,009