Este documento presenta el sílabo de la asignatura de Química para estudiantes de Ingeniería Civil en la Universidad Nacional Hermilio Valdizán. La asignatura se imparte en el primer semestre con 5 horas semanales (2 horas de teoría y 3 horas de prácticas). La asignatura cubre temas como la estructura atómica, enlace químico, reacciones químicas, estequiometría, gases, soluciones, equilibrio químico y ácidos y bases. La evaluación consta de ex

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UNIVERSIDAD NACIONAL HERMILIO VALDIZÁN
FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL Y ARQUITECTURA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL
SEMESTRE I – 2014
SÍLABO
1. INFORMACIÓN GENERAL.
1.1. Asignatura : Química
1.2. Código : 1105
1.3. Créditos : 4
1.4. Tipo de asignatura : Obligatorio
1.5. Año de estudios : Primero
1.6. Ciclo : I Semestre
1.7. Año académico : 2014
1.8. Número de horas semanales : 5 horas (2 h teoría y 3 h prácticas)
1.9. Docente :
2. SUMILLA.
La asignatura de Química es teórico-práctico dirigido a los estudiantes de Ingeniería Civil que
proporciona conocimientos básicos de química para analizar y explicar la naturaleza, estructura y
reacciones de la materia; así como el trabajo en equipo y desarrollar sus habilidades, destrezas y
aptitudes en el manejo materiales, equipos y reactivos de laboratorio. Comprende: Principios básicos de
la química, estructura de los átomos, enlace químico, reacciones químicas, estequiometría, gases,
soluciones, equilibrio químico, ácidos y bases y, la química del medio ambiente. Principios
fundamentales que rigen el comportamiento químico del átomo del carbono y sus compuestos.
3. COMPETENCIAS
3.1. Conoce y aplica los conocimientos básicos de la química como base de entendimiento de
disciplinas afines.
3.2. Maneja debidamente y con creatividad los instrumentos y técnicas de laboratorio debido al
desarrollo de aptitudes, destrezas y habilidades.
3.3. Fomenta la actividad científica y el espíritu de investigación y logra de este modo una mejor
preparación y formación como futuro profesional.
3.4. Describe las principales características y propiedades de la materia en sus diferentes
manifestaciones.
3.5. Explica las características del átomo, enlace químico, tipos de reacciones y realiza cálculos
estequiométricos.
3.6. Establece las propiedades de los gases, soluciones, equilibrio iónico y químico.
3.7. Describe las características principales de la química del medio ambiente.
3.8. Explica los principios fundamentales que rigen el comportamiento químico del átomo del carbono y
sus compuestos.
4. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
4.1. La metodología de enseñanza será el método científico y sus técnicas de a cuerdo a los
conocimientos a impartirse y los medios disponibles y del modo siguiente:

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Teoría y prácticas:
Conceptual Procedimental Actitudinal
 Conceptualización
 Diálogo y discusión
 Seminarios
 Discusión dirigida
 Experimentación
 Otros
 Actitud crítica
 Análisis de valores
 Reflexión
4.2. Las clases teóricas y prácticas se desarrollarán con participación activa de los estudiantes.
4.3. Los seminarios (monografía y exposición), se desarrollarán de acuerdo al cronograma
preestablecido. Cada exposición durará 30 minutos. Después de cada exposición se evaluará.
4.4. Las prácticas se desarrollan por grupos preestablecidos en el Laboratorio de Química.
5. MATERIALES DE ENSEÑANZA
Para el desarrollo de la signatura se contará con materiales didácticos básicos (plumones, pizarra
acrílica), y medios audiovisuales como retroproyector y proyector multimedia.
Para las prácticas se contará con lo disponible del Laboratorio y el estudiante dispondrá de materiales
indispensables: Mandil blanco, guía de prácticas, cuaderno de apuntes, material y equipo mínimo del
futuro profesional.
6. EVALUACIÓN.
La evaluación es de carácter integral y permanente, con la finalidad de que el estudiante refuerce los
conocimientos adquiridos en clases. Se rige conforme al Reglamento de Evaluación de Estudiantes
vigente.
Los valores: Exámenes Teóricos que tiene un valor de 60% y Prácticas 40 %.
6.1. Instrumentos.
- Pruebas escritas de teoría y práctica y, ficha de evaluación de práctica de laboratorio.
- Informes de prácticas, hoja de calificación de seminarios (monografía y exposición),resúmenes
de lectura en español e inglés.
- Responsabilidad y participación crítica.
6.2. Condiciones de aprobación:
a. Rendir satisfactoriamente las evaluaciones.
b. Cumplir oportunamente con la presentación de trabajos, prácticas e informes.
c. Asistir al 70% y 100% de las clases teóricas y prácticas respectivamente como mínimo.
d. Obtener la nota mínima aprobatoria de ONCE (11) de acuerdo al sistema de evaluación.
6.3. Sistema de evaluación:
a. Teoría : Dos exámenes que corresponden a la mitad y al final del curso. Si obtiene nota
menor de 05, se considerará como promedio parcial.
b. Prácticas : Dos exámenes de práctica y actividades complementarias: informes de prácticas,
ejercicios, resúmenes de lecturas, trabajos personales y de grupo, prácticas
calificadas y examen oral. Los informes de práctica se presentarán una semana
después de realizada ésta.
El examen práctico tendrá un valor de 50 % y las actividades complementarias
50% (Seminarios y otros)
c. Seminario : De acuerdo a lo establecido y asistencia del 100%.
El promedio parcial de medio y fin de curso: PPx = 0,6(A ) + 0,4 (B )
Donde: PPx = Promedio por período; A = Promedio de exámenes teóricos, B = Promedio de
prácticas.
El promedio Final de curso: PF = (PP1 + PP2)/2.
Donde: PF = Promedio final; PP1 = Primer promedio parcial y PP2 = Segundo promedio parcial.

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6.4. Cronograma.
a. Los exámenes teóricos serán por períodos de medio y fin de curso, de acuerdo al cronograma
del calendario académico.
b. El examen de prácticas, prácticas calificadas, informes, trabajos encargados, ejercicios,
resúmenes y otros se evaluarán por cada período.
6.4 Otros aspectos
a. El examen anulado. Al encontrar al estudiante en situación dolosa tendrá un calificativo de
CERO sin lugar a sustituirlo y consecuencias de acuerdo al Reglamento correspondiente.
b. La ausencia del alumno durante la evaluación escrita u oral será calificada con CERO.
7. PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS
UNIDAD I ESTUDIO DE LA QUÍMICA
Semana Tema:
1 Estudio de la química y el método científico. Clasificación, propiedades, estados
de agregación y cambios de estado de la materia. Mediciones.
UNIDAD II ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS
Semana Tema:
2 Teorías atómicas. Estructura del átomo. Propiedades del núcleo. Moléculas e
iones. Fórmulas químicas.
.
UNIDAD III RELACIONES DE MASA
Semana Tema:
3 Masa atómica. Número de Avogadro. Masa molecular. Composición porcentual
de compuestos. Fórmula empírica.
4 Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Cantidades de reactivos y
productos. Reactivos limitantes.
UNIDAD IV REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA
` Semana Tema:
5 Propiedades de las disoluciones acuosas. Reacciones de precipitación.
Reacciones ácido-base. Reacciones de oxidación-reducción.
6 Concentración de las disoluciones. Valoraciones ácido-base. Valoraciones redox.
UNIDAD V GASES Y TERMOQUÍMICA
` Semana Tema:
7 Sustancias gaseosas. Presión de un gas. Leyes de los gases. Estequiometria de
los gases. Ley de Dalton de las presiones parciales.
8 Teoría Cinética molecular de los gases. Energía y tipos de energía. Calorimetría.
9 PRIMER EXAMEN PARCIAL
UNID. VII ENLACE QUÍMICO
` Semana Tema:
10 Símbolos y escritura de las estructuras de Lewis. Enlace iónico.
11 Enlace covalente. Electronegatividad. Resonancia. Excepciones a la regla del
octeto. Energía de enlace.
UNID. VIII CINÉTICA QUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO
Semana Tema:
12 Velocidad de reacción. Ley de velocidad. Equilibrio químico. Constante de

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equilibrio.
13 Escritura de las expresiones de la constante de equilibrio. Cinética química y
equilibrio químico. Factores que alteran el equilibrio químico.
UNID. IX ÁCIDOS Y BASES
Semana Tema:
14 Ácidos y bases de Bronsted. Propiedades ácido-base del agua. El pH. Fuerza de
los ácidos y bases. Ácidos débiles y su constante de ionización ácida. Bases
débiles y su constante de ionización básica.
15 Constante de ionización de los ácidos y sus bases conjugadas. Propiedades
ácido-base de las sales. Disoluciones amortiguadoras. Química del medio
ambiente.
UNID. VII QUÍMICA ORGÁNICA
Semana Tema:
16 Compuestos orgánicos. Hidrocarburos alifáticos. Hidrocarburos aromáticos.
Química de los grupos funcionales. Propiedades de los polímeros. Polímeros
orgánicos sintéticos.
17 EXAMEN FINAL.
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
1. Reconocimiento y manejo de materiales de Laboratorio de Química.
2. Principales operaciones en el Laboratorio de Química.
3. Preparación de Óxidos Ácidos –Básicos
4. Cambios físicos y químicos de las sustancias.
5. Hidrógeno; obtención y propiedades.
6. Conductividad eléctrica, metales, no metales y soluciones.
7. Preparación de soluciones.
8. Reacciones químicas.
9. Oxígeno; obtención y propiedades.
10. Equilibrio químico.
11. Electrólisis
12. Resolución de problemas.
13. Resolución de problemas.
14. Reconocimiento y preparación del carbono.
15. Sustancias orgánicas e inorgánicas.
16. Preparación de haluros.
17. Elaboración de maquetas.
18. Obtención del eteno
19. Obtención del acetileno.
20. piedades de los alcoholes.
21. Obtención del éter.
22. propiedades del benceno.
23. Extracción de aceites escenciales.
24. Propiedades de los aldehídos.

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8. BIBLIOGRAFIA:
Básica:
1. CHANG, RAYMOND. 2002. Química. 7ma ed. Edit. McGraw-Hill Interamericana. Editores S.A. México
D.F.
2. PETRUCCI Y OTROS. 2003. Química General. 8ª ed., Edit. Printice Hall. España.
3. WADE, LG Jr. 1997. Química Orgánica. Edit. Printice-México D.F.
Complementaria:
4. BROWN, THEODORE Y OTROS. 2004. Química. 7ma ed. Edit. Printice-Hall. México D.F.
5. CARRASCO VENEGAS, LUIS. 1996. Química Experimental. Edit. América. Lima, Perú
6. CHEMICAL EDUCATION MATER. Manual de Laboratorio para Química.
7. DREISBACH, R. H. Y ROBERTSON, W. O. 2003. Toxicología Clínica. 7a ed. Edit. El Manual Moderno.
8. FOX, M. A. Y WHITESELL, J. K. 2000. Química Orgánica. 2da ed. Edit. Addison Wesley Longman.
México.
9. GARZON, G. GUILLERMO. 1997. Química General. 2da ed. Edit. McGraw-Hill Colombia.
10. GRAHAM SOLOMON, T.W. 1996. Química. Edit. Limusa. México D.F.
11. MerK KgaA. 2002. Productos Químicos y Reactivos Químicos. Darmstad, Alemania.
12. SILBERBERG, HERBERT. 2002. Química. Edit. McGraw-Hill Interamericana Editores S.A. México.
13. SOLIS CORREA, HUGO. 1994. Nomenclatura Química. Edit. McGraw-Hill México D.F.
14. WOLFE, DREW H. 1996. Química General, Orgánica y Biológica. 2a. ed. Edit. McGraw-Hill
Latinoamericana S.A. México D.F. (Código Biblioteca UNHEVAL 541.2/W6 ó 547/W6 – 95)
REVISTAS CIENTÍFICAS
1. Journal of Chemical Education 2014.
2. Analiytical Chemistry 2014.
3. Inorganic Chemistry 2014.
4. Journal of Organic Chemistry 2014.
WWW
5. www.mhhe.com/physsci/chemistry/chang8
6. www.iocd.unam/nomencla/nomencla:htm
Pillco Marca (C.U. de Cayhuayna), abril de 2014.
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