Quimica 2016

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, Decana de América)
FACULTAD DE CIENCIAS FÍSICAS
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FÍSICA
SILABO
1. DATOS GENERALES
Asignatura : QUIMICA
Código : 131111
Créditos : 3
Semestre Académico : 2016– I
Ciclo : 1
Carácter : Obligatorio
Naturaleza : Básico
Duración : 17 semanas
Departamento Académico : Química Inorgánica
Número de horas por semana : 4 h
Teoría : 2 h
Práctica : 2 h
Profesor : Mg. Rosario Isabel Flores Centurión
1. SUMILLA
Asignatura de nivel básico obligatorio, para estudiantes del primer año de la carrera de Física de la
Facultad de Ciencias Físicas de la UNMSM. Su naturaleza es esencialmente teórico-práctica, de
sólida formación científica. Su propósito es adquirir conocimientos químicos para manejar
técnicas, métodos y procedimientos relacionados con la carrera de Física. Desarrolla capacidades
de abstracción, intelectuales y creativas, actitudes críticas, solidarias, democráticas y búsqueda de
la verdad. Orientado a crear y difundir conocimientos, cultivar ciencia y tecnología. Proporciona las
herramientas necesarias que se requiere para una mejor comprensión de la química.
El contenido está dado por: estructura atómica, propiedades periódicas de los elementos, enlace
químico, reacciones químicas y estequiometria, fases de la materia, soluciones, equilibrio químico
y electroquímica.
2. COMPETENCIAS DE LA CARRERA:
Autoformación, comportamiento ético y liderazgo.
Comunicación y trabajo en equipo.
Investigación.
Conoce los conceptos teóricos y los aplica en la resolución de ejercicios y problemas.
4. COMPETENCIAS DEL CURSO:
4.1 COMPETENCIAS GENERALES
El estudiante al concluir la asignatura:
 Conoce los conceptos fundamentales de la química que lo orientan a comprender la organización
y características de la materia.
 Comprende el contexto químico y físico en el que actúa los átomos para la formación de los
compuestos y relacionarlos con los cambios físicos y químicos de la materia
 Genera el interés del estudiante en la química, como ciencia que ofrece sólidos conocimientos
científicos para la comprensión de la estructura de los nuevos materiales y el avance tecnológico,
que resuelvan las necesidades de las sociedades y por lo tanto de nuestro país.

4.2 COMPETENCIAS ESPECÍFICAS DEL CURSO
Al finalizar el curso el alumno podrá:
• Identificar los componentes de la materia y a partir de ella comprender como interactúan las
unidades como: átomos, iones o moléculas para dar origen a estructuras complejos.
• Comprender la estructura y propiedades de los compuestos químicos que tienen importancia en la
producción de nuevos materiales
• Utilizar un lenguaje apropiado y simbolismos propios que permitan comunicarse con claridad y
precisión, buscando comprender los cambios físicos y químicos que se producen dentro de
nosotros y lo que ocurre en nuestro entorno.
• Proponer y plantear diversas situaciones problemáticas que permitan buscar soluciones a los
procesos que afectan al ser humano y el medio ambiente
CAPACIDADES
• Utiliza las leyes de la química para resolver con habilidad y destreza problemas de aplicación
analizando y evaluando los resultados.
5. ORGANIGRAMA DE APRENDIZAJE
UNIDAD DENOMINACION
NUMERO DE SEMANAS
PROGRAMADAS ACUMULADAS
1
La materia y su clasificación 01 01
Estructura atómica 02 03
2
Tabla Periódica 02 05
Enlace Químico 02 07
PRIMERA PRACTICA CALIFICADA
3
Reacciones químicas 02 09
Estequiometria 01 10
EXAMEN PARCIAL
4
5
Estado Gaseoso 01 11
Soluciones 01 12
Equilibrio Químico 02 14
SEGUNDA PRACTICA CALIFICADA
6 Electroquímica 02 16
EXAMEN FINAL 17
EXAMEN SUSTITUTORIO

6. UNIDADES DE APRENDIZAJE:
UNIDAD APRENDIZAJE Nº 1: LA MATERIA, SU CLASIFICACION Y ESTRUCTURA ATOMICA
Logro 1 de la unidad. Clasifica la materia y lo ordena en función a su composición y propiedades
físicas-químicas
Logro 2 de la unidad. Analiza la estructura del átomo y relaciona con las Unidades subatómicas, que
son las que generan la identidad de átomo, siendo estas la unidad fundamental de la materia.
Competencia específica 1: Identifica y explica las características de los diferentes tipos de materia.
Competencia específica 2: Relaciona a la estructura del átomo con las propiedades físicas y químicas
de los elementos químicos.
Semana Contenidos Conceptuales
Contenidos
Procedimentales
Contenidos Actitudinales
1
2
3
La materia y su
clasificación en relación a
su composición
• Describe las propiedades
físicas y químicas de la
materia
• Identifica y explica las
formas en la que se
presenta la materia y sus
propiedades.
• Desarrolla su pensamiento
critico
• Realiza tareas de trabajo en
equipo
Estructura atómica –
Identificación Atómica
• Reconoce y localiza las
partículas subatómicas
• Deduce el comportamiento
químico de los átomos en
base a la configuración
electrónica
• Reconoce las
características de los
elementos e función a la
configuración electrónica de
sus átomos
La mecánica cuántica y
configuración electrónica
• Resuelve ejercicios de
aplicación en formal grupal
• Ordena a los elementos
químicos de acuerdo a sus
propiedades
UNIDAD APRENDIZAJE Nº 2: TABLA PERIODICA – ENLACE QUIMICO
Logro 1 de la unidad. Relaciona la ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica con la
estructura de los átomos y agrupa en familias de acuerdo a sus propiedades periódicas.

Logro 2 de la unidad. Distingue y deduce las diferencias entre los tipos de enlace químico para lo cual
usa la representación de Lewis.
Competencia específica 1: Organiza la tabla periódica para identificar el grupo y el periodo al que
pertenece un elemento.
Competencia específica 2: Describe los tipos de enlace y los representa mediante el modelo de
Lewis.
Contenidos
Procedimentales
4
5
6
7
La tabla periódica
• Comprende y explica la
relación entre la
configuración electrónica
de un átomo y sus
propiedades periódicas
• Reconoce la importancia de
la tabla periódica como una
herramienta en la formación
de compuestos
Propiedades periódicas
• Comprende las
propiedades de energía de
ionización, radio atómico,
afinidad electrónica y
electronegatividad
• Ordena los elementos
químicos de acuerdo a sus
propiedades periódicas
Enlace químico y tipos de
enlace
• Contextualiza el concepto
de enlace químico y realiza
las representaciones de
Lewis
• Reflexiona sobre la
importancia de los enlaces
químicos en la formación de
los compuestos
Fuerza intermoleculares
• Diferencia entre fuerza
interatómicas y fuerzas
intermoleculares
• Explica la importancia de
las fuerzas intermoleculares
en la materia.
PRIMERA PRACTICA CALIFICADA
UNIDAD APRENDIZAJE Nº 3: REACCIONES QUIMICAS-ESTEQUIOMETRIA
Logro 1 de la unidad. Representar los cambios químicos mediante ecuaciones químicas, clasificarlos
y balancearlos.
Logro 2 de la unidad. Predice mediante cálculos la cantidad de masa en que intervienes las
sustancias en una reacción química.
Competencia específica 1: Reconoce los diferentes tipos de reacciones químicas observando las
ecuaciones químicas.
Competencia específica 2: Comprende el concepto de “Mol” como una cantidad de masa que permite
conocer cuáles son las relaciones de masa de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Contenidos
Procedimentales
8 Reacciones químicas
• Describe las distintas
reacciones químicas
• Muestra actitud
ordenada y metódica
en el trabajo de
escribir las ecuaciones
químicas.
9
Clasificación de los Tipos de
Reacciones Químicas
• Las clasifica de acuerdo
a sus características.
• Reconoce los diferentes
Tipos de Reacciones
Químicas.
PRIMER EXAMEN PARCIAL
10
Estequiometria
• Analiza los resultados de
los cálculos de masa de
los reactantes y
productos de una
reacción química.
• Reflexiona sobre las
relaciones de masa
obtenidas
UNIDAD APRENDIZAJE Nº 4: ESTADO GASEOSO-SOLUCIONES
Logro 1 de la unidad. Describe y relaciona las propiedades de los gases con las leyes que lo
gobiernan.
Logro 2 de la unidad. Investiga la preparación de soluciones y realiza cálculos de concentraciones.
Competencia específica 1: Aplica las ecuaciones de los gases ideales para determinar las
propiedades de las mismas.
Competencia específica 2: Evalúa los resultados de las diferentes formas de expresión de
concentración.
Contenidos
Procedimentales
11
Estado gaseoso y las leyes
de los gases ideales
• Describe y aplica la leyes
que rigen el estado
gaseoso
• Deduce y aplica las
diferentes relaciones
para evaluar las
propiedades de los
gases

12
Soluciones y Formas de
expresión de
concentraciones
• Reconoce y explica las
características y
propiedades de las
soluciones.
• Realiza cálculos de
concentración de
soluciones
• Demuestra habilidad y
destreza en la resolución
de ejercicios.
UNIDAD APRENDIZAJE Nº 5: EQUILIBRIO QUIMICO
Logro de la unidad. Definir el equilibrio químico y calcular las constantes de equilibrio en sistemas
homogéneos y heterogéneos.
Competencia específica : Determina las constantes de equilibrio de diversos sistemas reversibles.
Contenidos
Procedimentales
13
Equilibrio Químico
• Describe el equilibrio
químico, calcula
constantes de
equilibrio
importancia del
conocimiento de las
constantes de
equilibrio y de los
factores que lo
afectan.
14
Equilibrio iónico y PH de las
soluciones
• Evalúa las contantes Ka y
Kb, relacionando con el
PH de las soluciones
• Diferencia entre solución
acidas y básicas débiles
SEGUNDA PRACTICA CALIFICADA
UNIDAD APRENDIZAJE Nº 6: ELECTROQUIMICA
Logro de la unidad. Conocer el fundamento de reacciones químicas con transferencia de electrones y
diferencia el proceso de electrolisis de las pilas electroquímicas.
Competencia específica: Comprende y diferencia las leyes y principios de los procesos de electrolisis
y de las pilas electroquímicas.

Contenidos
Procedimentales
15
16
Electrolisis.
Leyes de Faraday
• Evaluar los parámetros que
controlan los procesos de
electrolisis.
• Desarrolla la iniciativa y
capacidad de toma de
decisiones personales y
de grupo, eliminando
problemas de pasividad y
timidez del alumno.
Pilas electroquímicas.
Potenciales de oxidación y
de reducción
• Predecir la ocurrencia de
las reacciones redox
usando los potenciales de
oxidación y de reducción.
importancia del uso de los
potenciales de oxidación y
reducción como
generadores de energía.
17 EXAMEN FINAL
EXAMEN SUSTITUTORIO
8. CRITERIOS Y PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN
Instrumento Sigla 7. METODOLOGÍA
Las sesiones de aprendizaje de combinaran mediante la exposición de temas y el método inductivo,
deductivo, análisis y síntesis, se promueve el trabajo activo y dinámico de los estudiantes, tanto en
forma individual como grupal. Se hará uso del método ABP, donde el estudiante interpreta, desarrolla y
resuelva problemas referidos al tema.
Promedio practicas calificadas PC
Examen Parcial. EP
Examen Final. EF
Examen Sustitutorio. ES
El promedio final se obtiene por la fórmula:
Promedio final = (PC + EP + EF ) / 3

9. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Y OTRAS FUENTES
Textos
1. Brown-Le May, "Quimica La Ciencia Central", doceava Edicion, Mexico, Editorial Pearson, año 2014.
2. Chang Raymond, "Principios de Quimica", onceava Edicion, Editorial Mc Graw Hill, Mexico, año 2013.
BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA
1. Burns Ralph A., “Fundamentos de Química”, Pearson Educación, año 2003
2. G.Q. Daub, W:S: Seese “Química” Octava Edición, Ed. Pearson Educación México 2005.
3. Whitten Kenneth, "Quimica", octava Edicion, Editorial Cengage Learning, Mexico, año 2011
4. Rosenberg, Jerome, "Quimica", novena Edicion, Editorial Mc Graw-Hill, Mexico, año 2009

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