Este documento trata sobre la química y la materia. Explica que la materia puede existir en diferentes estados físicos como sólido, líquido y gas. También describe las propiedades generales y específicas de la materia, así como los diferentes tipos de cambios que puede experimentar como cambios físicos o químicos. Además, distingue entre sustancias puras, mezclas y compuestos, y explica métodos para separar mezclas como filtración, destilación y evaporación.

1. Química
LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

2. Inicio
Desarrollo
histórico
Relación con
otras ciencias
Método
Científico
Importancia
y Aplicación
Estados
Físicos
Clasificación
Propiedades
Energía
Química
Materia

3. Medicina
Comunicación
Viajes al
espacio
TransporteEnergía
Importancia y Aplicación
de la Química

4. C. SocialesFísica
Matemáticas
Química
Los seres vivos
La sociedadLa materia
Los cálculos o mediciones
Relación de la química con otras ciencias
Biología

6. Materia
Estados físicos Clasificación Propiedades
• Sustancias puras
• Mezclas
• Sólido
• Líquido
• Gaseoso
• Plasma
• Generales
• Específicas
Todo lo que tiene masa y
por tanto, también ocupa
espacio

7. Después de observar
detenidamente el video
“Estados de la Materia”
a) El grupo, a través de
trabajo colaborativo,
elaborará una tabla
con las principales
características de los
estados físicos de la
materia.
b) Se discutirá en
plenaria las
respuestas de la
actividad
Actividad

8. Estados físicos de la materia
Partículas muy cercanas Partículas menos cercanas Partículas más lejanas
y muy organizadas. y más desorganizadas. y muy desorganizadas.
Fase:
Parte
físicamente
distinta y
homogénea de
la materia.
Cada Estado
Físico (s, l, g)
es un tipo de
Fase
Fases
Condensadas
Fase acuosa
(ac): la que
contiene agua.

9. Propiedades de Sólidos,
Líquidos y Gases
SÓLIDO LÍQUIDO GAS
Forma fija Forma del recipiente Forma del recipiente
Volumen fijo Volumen fijo Volumen del recipiente
No se pueden comprimir No se pueden comprimir Se pueden comprimir
No fluyen Fluyen Fluyen

10. Estado de alta
energía de la materia,
similar al gaseoso
pero compuesto de
electrones y núcleos
aislados en vez de
átomos o moléculas
enteros y discretos.
Plasma

11. Sólido
fusión
Líquido
evaporación
Gas
(vapor)
Licuación - condensaciónsolidificación
Cambios de estado
sublimación
Sublimación regresiva

12. Clasificación

13. Sustancia Pura
Sustancia química individual, elemento o
compuesto, compuesta de la misma clase
de materia y con partículas idénticas en
todas sus partes.
Elementos
Material compuesto de un solo tipo de átomosMaterial compuesto de un solo tipo de átomos.
Sustancia que no se puede descomponer en sustancias
más simples por medios químicos o físicos.
Ejemplos:
Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los
elementos de la tabla periódica)

14. Compuestos
Sustancia pura constituida por dos o más
elementos combinados unos con otros
químicamente en proporciones fijas
Son sustancias puras que se pueden
descomponer en otras más simples por
medio de un proceso químico
Ejemplos:
Agua, azúcar, sal común,
amoniaco, alcohol etilico
sulfuro de hidrógeno

15. Mezcla
– Jugo de naranja
– Aire
– Azúcar disuelto en agua
Material constituído por dos o más sustancias que
pueden estar en proporciones variables y no se
combinan químicamente, por lo que además, se
pueden separar por medios físicos.
Ejemplos:

16. Elemento: Elemento: Compuesto: Mezcla:
Representación de la Materia a
Escala Molecular
Átomos de
una sola
clase.
Átomos de una
sola clase
unidos
mediante
enlace químico.
Átomos de dos
o más clases
unidos
mediante
enlace químico.
Dos o más
elementos o
compuestos
unidos
físicamente.

17. Homogénea (disolución)
– Mezcla que tiene la misma
composición y propiedades en
todas sus partes.
– Es uniforme en toda su extención
– No es posible distinguir sus
componentes por procedimientos
ópticos
Ejemplo:
– Soluciones (transparente)
– Aleaciones (bronce, laton, acero)
– Mezclas de líquidos o sólidos
misibles
Tipo de mezcla
Soluciones
Agua azucarada:
mezcla homogénea

18. – Mezcla de sustancias cuya composición y
propiedades no son uniformes en todas sus partes.
– Es posible distinguir sus componentes por
procedimientos ópticos.
Ejemplo:
– Suspensión (Puede ser opaca )
– Aceite y agua
– Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles
Heterogénea
Coloides
Suspensiones
Pizza:
Mezcla heterogénea
Tipo de mezcla

20. Introducción
Decantación
Filtración
Destilación
Evaporación
Sublimación
Métodos físicos de separación de mezclasMétodos físicos de separación de mezclas

21. Métodos físicos de separación de
mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo
utilizando métodos físicos, basados en los
cambios de estado de las sustancias.
Los métodos físicos de separación de
sustancias no afectan la constitución ni las
propiedades de los componentes de las
mezclas.
Métodos físicos de separación de mezclas

22. Decantación
Se basa en la diferencia
de densidad de los
cuerpos. Se emplea
para separar mezclas
heterogéneas (líquidos
inmiscibles).
Ejemplo: aceite vegetal
y agua (líquido-líquido).
Métodos físicos de separación de mezclas

23. Filtración
Consiste en hacer pasar una mezcla
heterogénea (sólido – líquido) por un material
poroso muy fino, donde dicho material deja
pasar el líquido, reteniendo las partículas
sólidas.
Métodos físicos de separación de mezclas
Dicromato de cobre
Azufre
Mezcla
Filtro

24. Destilación
Método utilizado para separar los líquidos volátiles
hirviendo la mezcla y recolectando el vapor
condensado.
Este procedimiento de separación se basa en la
diferencia del punto de ebullición de los componentes
de la mezcla.
Métodos físicos de separación de mezclas

25. Evaporación
Técnica usada para
separar un sólido
disuelto en un
líquido.
En este caso, se
evapora el disolvente
quedando el sólido
en el fondo del
recipiente.
Métodos físicos de separación de mezclas

26. Cromatografía
Se basa en las diferentes
velocidades con que se mueve cada
una de las sustancias a través de un
medio poroso arrastradas por un
disolvente en movimiento.
Los componentes se separan
cuando estos manifiestan sus
diferentes afinidades por el filtro de
papel o bien el disolvente que
acciona.
Métodos físicos de separación de mezclas

27. Otros métodos de separación
• Centrifugación
• Cristalización
• Sublimación
• Tamizado
• Separación
magnética

28. PROPIEDADES
DE LA MATERIA
Generales Específicas
Presentes en todo cuerpo
sin excepción al margen
de su estado físico.
Caracterizan a la materia
permitiendo su diferenciación e
identificación
impenetrabilidad
peso
volumen
masa
inercia
Físicas
Químicas
a su vez
pueden ser
Impresionan los sentidos sin
alterar su estructura o
composición interna o
molecular
Se manifiestan al alterar su
estructura interna o molecular
cuando interactúan con otras
sustancias
Extensivas Intensivas
Son
dependientes
de la
cantidad de
materia
Son
independientes
de la cantidad
de materia
Longitud
Calor ganado
o perdido
Energía cinética
y potencial
peso
pueden
ser
Color, olor,
sabor
Compresibilidad,
expansibilidad
Punto de fusión y
ebullición
Viscosidad, tensión
superficial, densidad
Dureza, tenacidad,
maleabilidad,
ductibilidadSolubilidad, concentración, conductibilidad
Combustibilidad,
reactividad con
sustancias ácidas
o básicas
Por
ejemplo

29. Propiedades
físicas y químicas
Agua Azúcar Aluminio
¿Por qué?
Son sustancias diferentes
Tienen propiedades diferentes

30. Propiedades específicas
de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras sustancias
Físicas
Químicas
Pueden ser:

31. Propiedades Físicas
Propiedades características de una sustancia que
identifica a ésta sin provocar un cambio en su
composición
son

32. Propiedades físicas
Punto de
ebullición
Color Elasticidad Conductividad eléctrica
Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua
Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia
al flujo)
Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación
masa/volumen)
Ejemplos

33. Densidad
La densidad es una propiedad física característica de la materia.
Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el
aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos
metales.
La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico
(g/cm3
) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).
d = m/v
g/ mL ; g/ cm3
Cociente que se obtiene al dividir la
masa de un objeto entre su volumen

34. Propiedades químicas
Propiedades características de una sustancia, relacionadas
con el modo como cambia la composición de una sustancia,
o como interactúa ésta con otras sustancias.
son

35. Propiedades químicas
Arde en el aire Se descompone cuando se
calienta
Reacciona con ciertos
metales
Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos
no metales
Se mancha la
plata
Reacciona con ciertos
ácidos
Es tóxico
Inflamable Se oxida Se fermenta
Ejemplos

36. Cambios de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras
Físicos
Químicos
Pueden ser:

37. Cambios de la materia
CAMBIOS FÍSICOS :CAMBIOS FÍSICOS : Los fenómenos físicos son reversibles, la
materia no sufre cambios en su estructura íntima, no se
forman nuevas sustancias. Se cambia la forma, el tamaño, el
estado de movimiento o el estado de agregación, sigue siendo
la misma sustancia. Ejemplo:
COCO2(g)2(g) → CO→ CO2(s)2(s) disolver azúcar en aguadisolver azúcar en agua
CAMBIOS QUÍMICOS :CAMBIOS QUÍMICOS : Los fenómenos químicos son
irreversibles, la materia si sufre cambios en su estructura
íntima, se forman sustancias diferentes con nuevas
propiedades (dejan de ser lo que eran). Ejemplo:
CC33HH8(g)8(g) + O+ O2(g)2(g) → CO→ CO2(s)2(s) + H+ H22OO(l)(l) quemar azúcarquemar azúcar