Clase 9 difracción de rayos x def.
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La difracción de rayos X ocurre cuando los rayos X inciden sobre un material cristalino, que actúa como una red de difracción tridimensional. Los patrones de difracción revelan información sobre la estructura cristalina del material. La longitud de onda de los rayos X es comparable al espacio interatómico en los cristales, lo que causa la difracción. La ley de Bragg relaciona el ángulo de difracción con la distancia entre los planos atómicos.
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Índices de Miller
El documento describe cómo se determinan los índices de Miller para planos cristalinos en una estructura cúbica. Explica que los índices de Miller son el inverso de las fracciones de intersección del plano con los ejes x, y y z, y que se utilizan para identificar planos cristalinos. Además, proporciona ejemplos de cómo calcular los índices de Miller para diferentes planos.
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índices de miller en el sistema hexagonal
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Difracción de rayos x
Este documento trata sobre la difracción de rayos X. Brevemente describe los conceptos básicos de la difracción y los rayos X, así como los métodos de generación de rayos X y estructura de la materia. Luego, explica los métodos de difracción de rayos X, el funcionamiento del difractómetro y conceptos como redes cristalinas, ley de Bragg y método de Rietveld para el análisis de difractogramas.
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La estructura cristalina se refiere al ordenamiento de átomos, moléculas u otros constituyentes en una red tridimensional que se repite periódicamente. Los cristales presentan una alta ordenación interna que determina sus propiedades físicas. Pueden presentar imperfecciones como defectos puntuales, líneas o superficies. La estructura cristalina se utiliza en numerosos aplicaciones como paneles solares, pantallas LCD, relojes y chalecos antibalas.
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Clase 16 diapositivas c03 relaciones de masa en las rx. químicas, def
La masa atómica se define como la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). La masa atómica promedio del litio en la naturaleza es de 6.941 uma. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono-12 hay en exactamente 12 gramos de carbono-12. La masa molar es la masa atómica expresada en gramos y representa la masa de 1 mol de sustancia.
Clase 15, nut
Este documento describe las principales fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas, incluyendo la interacción dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Explica cómo estas fuerzas afectan las propiedades físicas como los puntos de fusión y ebullición de los compuestos orgánicos.
Espectroscopia de emisión(2)
El documento describe los espectros de emisión y absorción atómica. Los espectros de emisión muestran líneas brillantes a longitudes de onda específicas cuando los átomos excitados emiten fotones. Cada elemento tiene un espectro de emisión único que actúa como su huella digital. El modelo atómico de Bohr explica que los electrones sólo pueden tener valores discretos de energía y emiten fotones cuando pasan a niveles de energía más bajos.
Espectroscopía de absorción uv vis, def
Este documento describe la técnica de espectroscopia UV-Vis. Explica que las moléculas pueden girar, vibrar y los electrones pueden moverse, absorbiendo luz en diferentes regiones del espectro electromagnético. Detalla los componentes de un espectrofotómetro UV-Vis y las transiciones electrónicas permitidas que se pueden observar. Finalmente, indica que la espectroscopia UV-Vis es útil para confirmar estructuras y realizar determinaciones cuantitativas de concentración.
Clase 2, diapositivas c02
El documento describe la estructura atómica, incluyendo los átomos, moléculas, iones y sus características. Explica que los átomos están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones alrededor. Las moléculas y iones se forman cuando los átomos se unen. También cubre conceptos como el número atómico, número de masa, isótopos, fórmulas químicas y nomenclatura.
Clase 6, estructuras de cristales simples, estado sólido i, def
Este documento describe las estructuras cristalinas más simples, incluidas las estructuras del cloruro de sodio (NaCl), cloruro de cesio (CsCl), diamante, y sulfuro de zinc (ZnS). Describe las características de las celdas unitarias de cada estructura, como los átomos que componen la base, el número de unidades por celda, y el número de vecinos más cercanos. También enumera otros cristales que comparten cada estructura.
Clase 14nutricion, q.o
La oxidación o combustión total de alcanos ocurre cuando el hidrocarburo se quema en presencia de oxígeno y una llama o chispa eléctrica. No tiene utilidad sintética pero es la reacción que ocurre en motores de combustión interna al quemar gasolina. La pirólisis o cracking convierte hidrocarburos más grandes en más pequeños bajo presión y altas temperaturas para producir gasolina de mayor calidad.
Luminiscencia estimulada en sólidos (4)
La irradiación produce defectos en los cristales que actúan como trampas para electrones y huecos. Durante la irradiación, la mayoría de las cargas se recombinan, mientras que una pequeña fracción queda atrapada en los defectos. La termoluminiscencia ocurre cuando la muestra se calienta después de la irradiación, liberando las cargas atrapadas y produciendo luz. La intensidad de la luz emitida varía con la temperatura y genera una curva de brillo que revela información sobre los niveles de energía de las trampas.
Luminiscencia estimulada en sólidos (3)
Los materiales termoluminiscentes más comunes son cristales aislantes y semiconductores. La estructura cristalina ideal se ve perturbada por vibraciones térmicas y el tamaño finito del cristal, rompiendo la simetría traslacional. La radiación ionizante puede producir defectos intrínsecos como vacancias o átomos fuera de lugar, e impurezas extrínsecas que afectan las propiedades del material.
Luminiscencia estimulada en sólidos (2)
La termoluminiscencia se produce cuando un material es expuesto a la radiación y luego calentado, emitiendo luz. Una vez emitida la luz, la muestra ya no mostrará termoluminiscencia al calentarse de nuevo a menos que sea expuesta a más radiación. La fluorescencia depende poco de la temperatura, mientras que la fosforescencia depende fuertemente de la temperatura debido al tiempo que los electrones permanecen atrapados en los niveles de energía del material.
Luminiscencia estimulada en sólidos (1)
La termoluminiscencia es la emisión de luz por parte de un material aislante o semiconductor cuando es calentado, luego de haber absorbido energía al ser expuesto a radiación. Se utiliza en diversos campos como arqueología, medicina y geología. El proceso involucra la absorción de energía de radiación por el material, la cual es luego emitida como luz al calentar la muestra. Las características de termoluminiscencia de un material dependen de sus propiedades de estado sólido.
Elementos de simetría 3 d temas selectos estado sólido (3)
El documento presenta una serie de números y signos de puntuación sin orden ni contexto aparente. No hay información fundamental o de alto nivel que resumir.
Grupos espaciales bidimensionales,temas selectos de estado sólido(2)
El documento describe los diferentes elementos de simetría en dos dimensiones, incluyendo ejes de rotación, planos deslizados y grupos puntuales planos como 1, 2, 3, 4, 6 y m. Explica que solo existen 10 grupos puntuales cristalográficos bidimensionales posibles y que cualquier otra combinación de elementos de simetría sería incompatible o redundante. También describe que existen 17 grupos espaciales bidimensionales posibles generados a partir de la combinación de 10 clases de simetría puntual con 5 redes de Bravais.
Simetria de cristales, temas selectos de estado sólido i (1)
Este documento describe los diferentes tipos de simetría encontrados en los cristales. Explica que la simetría implica que un objeto coincide con otro idéntico mediante un movimiento de rotación o reflexión. Luego describe los principales elementos de simetría como los ejes de rotación primarios, binarios, ternarios, cuaternarios y senarios; los planos de reflexión; y los centros de inversión.
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Clase 16 diapositivas c03 relaciones de masa en las rx. químicas, def
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Clase 6, estructuras de cristales simples, estado sólido i, def
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Grupos espaciales tridimensionales, temas selectos de estado sólido (5)
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Elementos de simetría 3 d temas selectos estado sólido (3)
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Grupos espaciales bidimensionales,temas selectos de estado sólido(2)
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Simetria de cristales, temas selectos de estado sólido i (1)
Simetria de cristales, temas selectos de estado sólido i (1)
Clase 9 difracción de rayos x def.
- 1. DIFRACCIÓN DE RAYOS X
- 2. Introducción • ¿Qué es una red de difracción? Es un conjunto repetitivo de obstáculos. • ¿Qué relación existe entre una red de difracción y los materiales cristalinos? Los materiales cristalinos, al ser medios periódicos, pueden actuar como una red de difracción. • ¿Cuál es la importancia de la interacción de la radiación electromagnética con los cristales? Los patrones de difracción resultantes de esta interacción nos proporciona una información bastante útil sobre la estructura de los compuestos cristalinos.
- 3. Difracción de Rayos X • En 1912 Max von Laue sugirió la utilización de un cristal como una red de difracción tridimensional. • Para que el fenómeno de difracción ocurra, es necesario que la longitud de onda de la luz incidente sea comparable con las distancias entre los obstáculos. • Los materiales cristalinos pueden difractar los rayos X porque tienen espacios interplanares comparables con la longitud de onda de este tipo de radiación electromagnética (la λ de los rayos X y el espacio interatómico es de 1Å).
- 6. Ley de Bragg: 1) Distancia Interplanar: 2) Sustituyendo 2) en 1) y relacionando Sen2Ɵ tenemos: 3) Sen2Ɵ1 / Sen2Ɵ2 = m1/m2 Donde: m1 = h21 + k21 + l21 y m2 = h22 + k22 + l22
- 7. Difractogramas de Rayos X Los difractogramas de rayos x muestran los ángulos Ɵ a los cuales aparecen los picos de difracción de los diferentes planos del cristal. Interpretación: 1. Asignar los índices de Miller a cada pico de difracción por medio de la ecuación: Sen2Ɵ1 / Sen2Ɵ2 = m1/m2 . 2. Calcular las distancias interplanares (dhkl) por medio de la ecuación 1) : dhkl = l / 2Sen Ɵ . 3. Obtener la constante de red a por medio de la ecuación 2):