Este documento trata sobre la corrosión. Explica que la corrosión es el ataque químico o electroquímico de un metal por su medio ambiente, resultando en su degradación. Describe dos tipos de corrosión: la seca por reacción química y la húmeda por reacción electroquímica. Además, detalla diversos tipos de corrosión como la galvánica, por picadura y uniforme. Finalmente, presenta métodos para prevenir la corrosión como protección catódica, recubrim

1. LA CORROSION
 Dayra Lizbeth Canales
Dávalos
3ºF T/M NL#06
Mtrs: Maite Barajas
Cárdenas

2. LA CORROSION
 La corrosión es el ataque destructivo de un
metal por reacciones químicas o
electroquímicas con su medio ambiente.
Existen además algunos casos en los que
el ataque químico va acompañando de
daños físicos y enfoques se presenta una
corrosión por fricción. Aun así la corrosión ,
Es un proceso natural en la cual se
produce una transformación del elemento
metálico con un compuesto mas estable
que es un oxido . Hay dos tipos de
corrosión la seca y la húmeda . La seca es
cuando el ataque se produce por reacción
química sin intervención de corriente
eléctrica . La húmeda es de la naturaleza
electroquímica en el cual un metal
reacciona con su medio ambiente para
formar oxido o algún otro compuesto.

3. OBJETIVO
 OBJETIVO GENERAL dar a
conocer a las personas el proceso
de corrosión de una manera
general
 OBJETIVO ESPECÍFICO:
hablaremos de tipos de corrosión,
el proceso y desgaste que se
realiza en los diferentes tipos de
materiales con respecto a este
proceso.

4. TIPOS DE CORROSION
Corrosión por Cavitación
Es la formación y colapso de
burbujas de vapor en la superficie
de contacto dinámico metal-
líquido, como consecuencia de
los cambios en las presiones del
líquido. Ocurre cuando
el valor dela presión absoluta del
fluido es menor a la presión de
vaporización del mismo. Los
objetos metálicos vecinos sufren
daños mecánicos debido a las
repetidas ondas de choque
producidas por el colapso de las
burbujas dentro del fluido

Corrosión intergranular
Es un tipo de ataque localizado,
producida en los espacios limitantes
de los granos de un metal y produce
pérdida de la resistencia mecánica y
de la ductilidad. El material del área
limitada atacada, donde están los
espacios intergranulares, actúa como
ánodo, los cuales a su vez, están en
contacto con las superficies de los
granos con un tamaño de grano
mayor y actúan como cátodos. Este
ataque suele ser, con frecuencia,
rápido, penetra con profundidad en el
metal y algunas veces causa averías
catastróficas. Se da
en procesos donde
la estructura del
material es
modificada;
ejemplo, aceros
inoxidables con
tratamientos
térmicos inadecuados.


5. 
Corrosión Uniforme

La corrosión uniforme o general
tiene como particularidad
desarrollarse con la misma
rapidez a lo largo de toda la
superficie, y puede describirse
como la corrosión causada por
un ácido en un medio acuoso,
cuyas propiedades protectoras
sean mínimas. Este tipo de
corrosión permite ser medida
en valores promedios anuales,
en largos tramos de superficies
expuestas, así por ejemplo, el
acero se corroe en el agua de
mar a una velocidad
relativamente
uniforme e igual
a 0.13 mm/año.

Corrosión por picadura
 Se denomina así al tipo de ataque
local formado cuando
la velocidad de la corrosión es
mayor en unas zonas comparadas
con otras. Si se produce ataque
apreciable confinado en un área fija
del metal relativamente pequeña, la
cual se convierte en ánodo, las
picaduras resultantes se define
como profundas. Si el área de
ataque es relativamente grande y
no tan profundas, las picaduras se
consideran superficiales

6. 
Corrosión Galvánica
La corrosión galvánica o bimetálica
es el resultado de la exposición de
dos metales distintos en el
mismo ambiente, y más notable
cuando están conectados
eléctricamente en forma directa; en
base al potencial relativo de ambos
metales. Aquí, el más reactivo
(ánodo) se corroerá a expensas del
más pasivo (cátodo), ofreciendo
protección para el metal catódico.
Este tipo de corrosión depende del
potencial o
tendencia a la
corrosión de
los metales
expuestos, de la
mayor o menor
cercanía entre los
mismos, de la
conductividad del
ambiente donde
se encuentran y
del área de contacto.

Corrosión por Fatiga
Este tipo de corrosión ocurre
si un metal se agrieta cuando
está sujeto a repetidos
esfuerzos de tracción. La
resistencia a la fatiga de un
metal será significativamente
menor cuanto menor sean los
esfuerzos cíclicos en un
ambiente corrosivo.

7.  Agrietamiento por
Corrosión bajo
esfuerzos
 El agrietamiento por corrosión
bajo esfuerzo se produce, cuando
un metal en un medio corrosivo
específico y a un esfuerzo de
tracción constante, se agrieta de
inmediato o después de un tiempo
dado. En el acero de
la industria del
gas natural, esto
ocurre cuando
el ambiente
corrosivo es H2S y la
resistencia baja
a valores mucho
menores
a cuando hay
la presencia
del gas.
 Corrosión por
Hendidura
Cuando se tiene alguna
discontinuidad en
la geometría de la
superficie del metal en
presencia de un medio
corrosivo se puede
desarrollar este tipo de
corrosión.

8. PROTECCIÓN CONTRA LA CORROSIÓN
Uso de materiales de gran pureza.
 Presencia de elementos de
adición en aleaciones, ejemplo
aceros inoxidables.
 Tratamientos térmicos
especiales para
homogeneizar soluciones sólida
s como el alivio de tensiones.
 Inhibidores que se adicionan a
soluciones corrosivas para
disminuir sus efectos, ejemplo
los anticongelantes usados en
radiadores de los automóviles.
 Recubrimiento superficial:
pinturas, capas de oxido,
recubrimientos metálicos
 Protección catódica.

9. MÉTODOS CONTRA LA CORROSIÓN
De manera adicional con enfoques
particularmente a la operación de planta
los métodos generales que se aplican
son:
 Métodos electroquímicos.- Se basan
en el uso de corrientes naturales
galvánicas o extremadamente
aplicadas, que polarizan el metal a
proteger, llevando a condiciones
de impunidad o de pasividad. Estos son
la protección catódica y anódica
 Métodos de barrera física.- Tienden a
evitar permanentemente el contacto
metal-ambiente mediante la aplicación
de recubrimientos;
cuyo éxito dependerá de sus
propiedades mecánicas, químicas y
electroquímicas en un ambiente dado
 Métodos que disminuyen la
agresividad del medio corrosivo.-
Mediante la adicción de sustancias
inhibidores la corrosión, las cuales
reducen la probabilidad y/o la velocidad
de las reacciones del metal con su
ambiente

10. CONTROL DE LA CORROSIÓN
 Como ya quedo establecido, la corrosión es inevitable. Los métodos
generales de protección de metales para el control de la corrosión se
basan en los cuales en forma breve, se anuncian a continuación.
 Modificación de los potenciales eléctricos existentes los metales que
disminuyen y mantengan bajo control la velocidad de corrosión del
metal.
 Provocar la formación de un oxido protector en la superficie del metal,
ya sea mediante un proceso electrolítico como el anodizado
del aluminio o mediante la alineación adecuada con otros metales,
siendo el caso típico de esto último la alineación del cromo al acero
inoxidable.
 Creación de una barrera física protectora del metal base que los aislé
del medio ambiente. Comprende todo tipo de recubrimientos:
metálicos, nucleado y galvanizado.
 Alteración del medio ambiente y en ocasiones de la superficie
metálica que disminuya la rapidez de la corrosión; mediante el uso de
compuestos químicos específicos o inhibidores de la corrosión

11. PRACTICA SOBRE LA CORROSION
 Nombre de la pratica:
UN ATAQUE SIN PIEDAD
Objetivo: COMPRENDER EL
FENOMENO DE LA CORROSION
E IDENTIFICAR QUE
AMBIENTES LA FAVORECEN
Materiales:
3-criztalizadores
3-fibras de metal
3-vasos precipitados de 100 ml.
300 ml de agua de la llave
20 ml de vinagre
50 ml de agua con sal

12. PROCEDIMIENTO

1º Vierte 100 ml de agua en
un criztalizador
 2ºSe humedece una fibra
y se pone en el vaso de
precipitados

13. 
3ºEsperar algunas horas y
observar lo que ocurre
5ºDejar los vasos toda la
noche en reposo y observar
lo que pasa.

14. AUTO EVALUACION
 1ºMenciona las principales
características del cambio
químico, de modo
especifico en las reacciones
del acido base y oxido , y
de algunos ejemplos que se
encuentren en tu entorno
#Corroen el metal desprendiendo
H2 y enrojecen el Tornasol azul;
decoloran la Fenolftaleína, y se
vuelven menos ácidos cuando se
mezclan con las base

15.  2ºObserva algunas
reacciones químicas
que ocurran a tu
alrededor ,registra e
interpreta la
información adquirida
#Gas de cocina: cada vez que
enciendes la estufa de gas lo que
ocurre es una combustión de un
hidrocarburo.
cuando tostas el pan... es una
reacción química
Baterías: Una reacción química de
las baterías produce electrones

16.  3ºDescribe la importancia
de la contribución del
conocimiento químico
para la satisfacción de
necesidades en el marco
del desarrollo sustentable
#Es la propuesta “Nuestro Futuro
Común”, también conocida como
el informe Brundtland A partir de
esta visión, se convierte en un
constante reto el diseñar un
nuevo modelo de desarrollo con
un concepto diferente de
crecimiento económico

17. William Farrar Smith
 William Farrar Smith (17 febrero 1824
hasta 28 febrero 1903), conocido como
"Baldy" Smith, fue una Unión en general
en la guerra civil americana , que destaca
por la atracción de los extremos de la gloria
y de la culpa. Fue elogiado por su valentía
en las siete batallas de los días y Antietam,
pero fue degradado por insubordinación
después de la derrota desastrosa en
Fredericksburg. Como ingeniero en jefe del
ejército del Cumberland, adquirió fama
legendaria por la restauración de una línea
de alimentación que salvó a ese ejército de
hambre y la entrega (el "Cracker
Line").Liderando la primera operación
contra Petersburgo, la vacilación de Smith,
posiblemente secundaria a una
enfermedad, costará a la Unión una
oportunidad única para un rápido fin a la
guerra, y fue relevado del mando.

18. Manuel José Estrada Cabrera
 Manuel José Estrada Cabrera
(Quetzaltenango, 21 de noviembre de 1857 -
Ciudad de Guatemala, 24 de
septiembre de1924).
 Presidente de Guatemala del 8 de
febrero de1898 al 15 de abril de 1920. Abogado
y político guatemalteco, estuvo a cargo del
Ministerio de Gobernación y Justicia durante el
mandato de José María Reina Barrios. Al morir
éste asesinado, Estrada Cabrera manifestó ser
el designado para la sucesión a la presidencia
del país, en la que se mantuvo mediante
elecciones fraudulentas por más de dos
décadas. «No hay poder judicial; aquí yo solo
soy el poder», le dijo al juez Ernesto Asturias
Girón, padre del escritor Miguel Ángel Asturias

19. Javad Hashemi Pourasl
 Nacido: 17 de enero
1966 (edad 48)
Teherán , Irán
Ocupación: Actor,
Director, Compositor
Años activos:1980-
presente
Casamiento: (s) Zahra
Hashemi (m. 1991)
Niños: Mohsen (n. 1995)
Fatemeh Sadat (n. 2000)

20. BIBLIOGRAFIA
 º Demnald R. Askeland, Pradeep P. Plulé "ciencia e ingeniería en los
materiales", cuarta edición, Ed. Prentice hall, 1998, México, pag 967
[1] [2]
 º Ing. M. Sc. Jorge Leonardo Montoya Jurado, "corrosión y control
de la corrosión", DGIT-SEIT-SEP, Instituto Tecnológico de Delicias,
1993, pag 95. [3] [4] [5].
 º Ensayos de corrosión- F. A. Champion y Fundamentos de la
ciencia e ingeniería de materiales- William F. Smith y Javad
Hashemi
 º William F. Smith, Javad Hashemi, "Fundamentos de la Ciencia e
Ingeniería de Materiales", Ed. Mc Graw Hill, México, 2004, pag. 719
 ºJohn M. West, M.A., Ph. D., M.I.M., "Departamento
de Metalurgia Corrosión y Oxidación", 1° edición, 1986, Ed. Limusa,
México D.F.
 º Emanuel Estrada, "corrosión", Textos científicos, México,
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