Te explica el extenso tema de la corrosión. Incluye actividades: Crucigrama, Preguntas. Información Amplia y Fundamentada. Bibliografías y Obras citadas.

1. Claudia Alejandra Rosas Ballesteros 3ºA
Alma Maite Barajas Cárdenas
Escuela Secundaria Técnica 107

2. INTRODUCCIÓN
La Corrosión consiste en la interacción de un metal
con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas.

3. PREGUNTAS DETONADORAS
1. ¿Qué es corrosión?
2. ¿Por qué ocurre la corrosión?
3. Menciona un método por el cual, podrías evitar la corrosión.
4. Menciona 3 metales que se corroen fácilmente.
5. ¿Cuántos tipos de corrosión hay? Menciónalos.
*da clic en „RESPUESTAS y te llevara a
ellas*

4. DESARROLLO
Se define corrosión por la interacción de un metal con el
medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro
en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las
características fundamentales de este fenómeno, es que
sólo ocurre en presencia de un electrolito, ocasionando
regiones plenamente identificadas, llamadas anódicas y
catódicas.

6. TIPOS DE CORROSIÓN
Corrosión
Química
Corrosión por
Esfuerzo
Corrosión
Intergranular
Corrosión por
Picaduras
Corrosión
Galvánica
Corrosión
Uniforme
*Da clic sobre alguno de los tipos de corrosión para conocer más sobre el*
Se clasifican de acuerdo a la apariencia del metal corroído, entre los
comunes están:

7. CORROSIÓN UNIFORME
Donde la corrosión química o electroquímica actúa
uniformemente sobre toda la superficie de metal.
Haz dado clic en:

8. CORROSIÓN GALVÁNICA
Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en contacto, ambos
metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la
aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor
diferencia de potencial el material más activo será el ánodo.
Haz dado clic en:

9. CORROSIÓN POR
PICADURAS
Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes químicos.
Haz dado clic en:

10. CORROSIÓN
INTERGRANULAR
Es la que se encuentra localizada en los límites de
grano, esto origina pérdidas en la resistencia que
desintegran los bordes de los granos.
Haz dado clic en:

11. CORROSIÓN POR ESFUERZO
Se refiere a las tenciones internas luego de una
deformación en frío.
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12. CORROSIÓN QUÍMICA
En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo
líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma
totalmente o se sature el líquido y demás para todos.
Haz dado clic en:

14. 1. ¿A qué se refiere el termino corrosión?
2. ¿Qué produce?
3. ¿Cuáles sol las características fundamentales?
4. Menciona 3 metales que sea fácil que se puedan
corroer.
5. Menciona 3 tipos de corrosión
6. ¿En qué consiste la corrosión uniforme?
7. ¿En qué consiste el metódo de de la protección
catódica?
8. Menciona un proceso para evitar las corrosión.
9. Define la corrosión.
10. ¿En qué cosiste la corrosión por picaduras?
*da clic en „RESPUESTAS y te llevara a las

15. HIPÓTESIS
Después de lo investigado, y en base al conocimiento
adquirido el Proyecto da enfoque principalmente a la
corrosión el cual es un tema muy extenso, se refiere a los
más relevante ósea el deterioro de los metales que se
produce por medio de una reacción química.

16. OBJETIVO
El objetivo del proyecto es darle un énfasis al extenso tema
de la corrosión, identificar los diferentes tipos de corrosión y
asimilarlos dentro del mismo.

17. ¿Cómo
evitar la
corrosión?

18. ¿CÓMO EVITAR LA
CORROSIÓN?
·Objetivo
El objetivo es proteger el acero con ánodos de zinc.

19. MATERIALES Y UTENSILIOS
-Zinc -2 Recipientes
-Clavos (No corroídos) -Sal de grano

20. INTRODUCCIÓN
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de
un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menos energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida
de la temperatura.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que
intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o
por medio de una reacción electroquímica.

21. PROCEDIMIENTO/DESARROL
LO
Paso 1. Se toman los recipientes 1 y 2, previamente rellenos de
agua, para posteriormente agregar la sal de grano a ambos.

22. Paso 2. Se toman 2 clavos, y se colocan en el recipiente núm. 1 (Con
agua salada)
Paso 3. Se vierten 100g de zinc en el recipiente núm.
2, posteriormente se agregan 2 clavos a ese recipiente.

23. FINALIDAD
La finalidad de este experimento, es dejar dos clavos sumergidos en
agua salada, una bañado de zinc y el otro normal, esto nos permitirá
evitar la corrosión en el clavo bañado con zinc; puesto que los ánodos
de zinc se utilizan para prolongar más aún la vida útil de estructuras
de acero sumergidas en agua de mar.

24. FINALIDAD/RESULTADO

25. PREGUNTAS DE
EXPERIMENTACIÓN
1. ¿Qué es corrosión?
2. Menciona un ejemplo de como evitar la corrosión.
3. ¿Qué ocurrió al meter los clavos al agua salada?
4. ¿Cuál es el nombre de la reacción química de la
corrosión?
5. ¿Cuál es la finalidad del experimento?

26. VÍDEO DE
EXPERIMENTACIÓN
http://www.youtube.com/watch?v=D0JAEGOrQJU

28. 1. Define el termino “corrosión”.
2. Define los tipos de corrosión y menciona sus
características.
3. Menciona 3 Factores que aceleren la corrosión.
4. Menciona 3 Factores que eviten la corrosión.

29. Corrosión

31. HORIZONTAL
7 Resultado de una combustión.
10Agente que gana oxidantes.
12Elemento que reduce la corrosión naturalmente.
14Elemento que al igual que el metal se ve afectado por la corrosión.
17Metal que no se corroe.
19Elemento que acelera la corrosión.
20Factor que acelera el efecto corrosivo.
24Cuando un elemento cambia a estado líquido.
25Elemento químico que acelera los efectos de la corrosión.
28Metal pesado.
29Metal común que se corroe.
30Metal que no se oxida.
32Método que reduce los niveles de corrosión.
341er Elemento que se necesita en la combustión.
36Sustancia que no conduce electricidad.
38Químico que sintetizo la clorofila.
40Cambio Químico.
41Escala numérica que indica el grado de acidez.
42Factor que acelera la corrosión.
44Agente que pierde electrones.
48Descubrió porque ocurrían las cargas eléctricas.
49Primer elemento de la tabla periódica.
50Medida química.
52Resultado de una reacción química.
54Ayuda a reducir la corrosión.
55Electrodo en el que se genera una reacción de reducción.
56Primer proceso químico utilizado como fuente de Luz y Calor.
57Metal que se corroe.

32. VERTICAL
1 Funciona como preventivo de la corrosión.
2 Químico que propone la valencia de carbono el 4.
3 Metal comúnmente corrosivo.
4 Elemento que afecta el estómago.
5 2do Elemento necesario en la combustión.
6 Roca sedimentaria corrosiva.
8 Elemento natural que acelera la corrosión.
9 Proceso que permite obtener el número de oxidación.
11 Cambio químico en el cual se pierden electrones.
13 Reacción Química combinada con oxígeno.
14 3er elemento necesario en la combustión.
15 Producto previamente corroído.
16 Elemento natural que se corroe número atómico 82.
18 Primer químico en reconocer los procesos de combustión.
21 Pila que funciona mediante reacciones redox.
22 Gas que no se corroe.
23 Elemento que se corroe.
26 Reacción química en la cual se pierde el oxígeno.
27 Proceso para obtener metales a partir de minerales.
31 Metal que se corroe.
33 Elemento que ayuda prevenir el proceso de corrosión.
35 Termino que se le da a la oxidación-reducción.
36 Nos permite saber si el componente gano o perdió electrones.
37 Unidad de longitud equivalente a una billonésima.
38 Químico que sintetizo un compuesto orgánico en 1828.
39 Oxidación del combustible fósil.
43 Líquido que no se corroe.
45 Unidad de longitud equivalente a mil millonésima.
46 Cambio químico en el cual se pierden electrones.
47
Químico que introdujo la manera de reconocer las sustancias
acidas y básicas.
51 Acido mortal.
53 Elemento químico de número atómico 24.

34. PREGUNTAS DETONADORAS
1. Es el deterioro de un metal el cual altera tanto sus propiedades
físicas como químicas.
2. Es la consecuencia de un ataque electroquímico causado por
su entorno.
3. Por medio de los ánodos de zinc.
4. Hierro, acero y aluminio.
5. Corrosión uniforme, galvánica, por picaduras, intergranular y
por esfuerzo.

35. CUESTIONARIO
1. El deterioro de un metal con el medio que lo rodea.
2. Deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas.
3. Es que sólo ocurre en presencia se un electrólito.
4. Acero, Hiero, Cobre.
5. Corrosión uniforme, galvánica e intergranular.
6. Es donde la corrosión química o electroquímica actúa uniformemente sobre
toda la superficie del metal.
7. Consiste en transportar un gran cátodo a una estructura metálica.
8. Por medio de ánodos de zinc.
9. Se define como el deterioro de un cuerpo metálico a consecuencia de un
ataque electroquímico.
10. Produce hoyos o agujeros por agentes químicos.

36. PREGUNTAS –
EXPERIMENTACIÓN
1. Es el deterioro de un metal por medio de un cambio químico.
2. Por medio de ánodos de zinc.
3. Se oxidaron.
4. Oxido reducción / REDOX
5. Evitar la corrosión por medio de ánodos de zinc.

37. AUTOEVALUACIÓN
1. Una reacción química de intercambio de electrones entre el oxígeno y el
elemento metal en el que se esta causando la corrosión
2. Corrosión uniforme- Donde la corrosión química o electroquímica actúa
uniformemente sobre toda la superficie de metal.
Corrosión galvánica - Ocurre cuando metales diferentes se encuentran en
contacto, ambos metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo cual favorece la
aparición de un metal como ánodo y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial
el material más activo será el ánodo.
Corrosión por picaduras - Aquí se producen hoyos o agujeros por agentes
químicos.
Corrosión intergranular - Es la que se encuentra localizada en los límites de
grano, esto origina pérdidas en la resistencia que desintegran los bordes de los granos.
Corrosión Química - En la corrosión química un material se disuelve en un
medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente
o se sature el líquido y demás para todos.
3. Ambiente, Sodio y Oxígeno.
4. Ánodos de zinc, Hervir agua para que pierda oxígeno y aplicar la pintura
anticorrosiva.

38. CUCIGRAMA

39. CONCLUSIÓN
La corrosión es un proceso electroquímico que requiere agua y oxígeno si
se pone una pieza de acero y agua disuelven los átomos de hierro formando
partículas cargadas positivamente que se llaman iones, cuando sucede
esto, los electrones que se ha quedado atrás se mueven por el acero para
asentarse donde puedan reaccionar con el oxígeno y el agua para formar
iones hidroxilos entonces reaccionan con los iones de hierro y así es como
forman oxido de hierro.

40. BIBLIOGRAFÍAS
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html
https://www.google.com.mx/search?q=%C3%A1nodos+de+zinc&source=lnm
s&tbm=isch&sa=X&ei=V5hBU-
mGKYeosASMpoGoCQ&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1366&bih=667#q=corro
sion&tbm=isch&imgdii=_
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n