La química del futbol
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Una clase de química inorgánica de 10° de bachillerato en el cual se hace una relación entre el futbol y la ley del octeto y los enlaces químicos ionicos y covalentes.
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Este documento presenta un mapa mental sobre la diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos. Explica que los electrones se distribuyen en diferentes niveles de energía dependiendo del número atómico de los elementos, y que los átomos tienden a adoptar la configuración electrónica de un gas noble con 8 electrones en su último nivel para ganar estabilidad. También señala que los elementos se unen mediante enlaces químicos para formar compuestos, pero que esto requiere energía.Enlace quimico daniel
El enlace químico se establece cuando dos o más átomos se unen para formar una molécula estable. Los átomos tienden a alcanzar configuraciones electrónicas más estables mediante la pérdida, ganancia o compartición de electrones. Existen diferentes tipos de enlaces químicos como los iónicos, covalentes y metálicos.
Estructura de Lewis y números de oxidación
El documento habla sobre los números de oxidación y la estructura de Lewis. Explica que los números de oxidación indican la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace según ciertas reglas. Luego detalla algunas de estas reglas, como que en sustancias simples el número es 0, el oxígeno suele ser -2, y el hidrógeno +1 o -1 dependiendo de con qué elemento esté combinado. También menciona que la suma de los números de oxidación en un compuesto es siempre igual a cero. La segunda parte
Número de oxidación
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
Reacciones quimicas y enlaces
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. También explica qué son las reacciones químicas y los diferentes tipos como descomposición, intercambio, sin transferencia de electrones y con transferencia de electrones. Además, define conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores, y proporciona ejemplos de balanceo de ecuaciones químicas.
Enlace quimico
El documento describe el enlace covalente, que une dos átomos mediante el intercambio de electrones. Explica que hay diferentes tipos de enlaces covalentes como simples, dobles y triples dependiendo de cuántos pares de electrones comparten los átomos. También describe enlaces covalentes polares y no polares, y señala que los enlaces covalentes producen sustancias muy fuertes y difíciles de romper.
Enlace quimico sesion virtual
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos ocurren entre un metal y un no metal y resultan en iones positivos y negativos unidos por atracción electrostática. Los enlaces covalentes ocurren cuando átomos comparten electrones de valencia para formar orbitales moleculares, y pueden ser polares o apolares dependiendo de la electronegatividad de los átomos.
Reacciones Oxido-Reducción
Este documento proporciona información sobre conceptos químicos fundamentales como la oxidación, reducción y número de oxidación. Define la oxidación como la pérdida de electrones y la reducción como la ganancia de electrones. Explica que el número de oxidación representa la cantidad de electrones involucrados en la formación de un enlace. También enumera reglas para asignar números de oxidación y da ejemplos de agentes oxidantes y reductores.
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El documento habla sobre los números de oxidación y la estructura de Lewis. Explica que los números de oxidación indican la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace según ciertas reglas. Luego detalla algunas de estas reglas, como que en sustancias simples el número es 0, el oxígeno suele ser -2, y el hidrógeno +1 o -1 dependiendo de con qué elemento esté combinado. También menciona que la suma de los números de oxidación en un compuesto es siempre igual a cero. La segunda parte
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Sem 9 enlace4to sec
1) El enlace químico se produce cuando los átomos se unen para formar una estructura más estable, ya sea compartiendo o transfiriendo electrones de valencia.
2) Los enlaces iónicos se forman típicamente entre metales y no metales, resultando en la atracción electrostática entre cationes y aniones.
3) Los compuestos iónicos son sólidos con puntos de fusión y ebullición altos, y son solubles en disolventes polares como el agua, donde pueden conducir la corriente eléct
Enlaces químicos y tipos de enlaces
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, en los que dos átomos comparten electrones para formar una molécula estable como el cloro; y enlaces metálicos, donde los átomos de metal ceden electrones para formar una nube entre los núcleos positivos. Los enlaces químicos son fuerzas intermoleculares que mantienen unidos los átomos en las moléculas.
Ciencias de los materiales
El documento presenta información sobre la estructura atómica, los diferentes tipos de enlaces químicos (covalente, iónico y metálico), las fuerzas intermoleculares y la estructura cristalina de los materiales. Explica que los enlaces se producen cuando los átomos comparten electrones para alcanzar la capa de valencia estable o cuando electrones son transferidos entre átomos, formando iones. También describe las fuerzas de van der Waals, puente de hidrógeno e inducción que mantienen unidas las mol
Enlaces químicos y estructura de lewis
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo los electrones de valencia son donados, aceptados o compartidos entre átomos para formar moléculas estables. También describe la estructura de Lewis y la regla del octeto que ayudan a explicar la formación de enlaces.
ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA LEWIS. Lic Javier Cucaita
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes polares y apolares. Explica que los enlaces químicos determinan las propiedades físicas y químicas de la materia y se forman por la transferencia de electrones entre átomos.
Tabla Periodica COMPLETA
Este documento describe los símbolos químicos, números atómicos y de masa, isotopos y el desarrollo de la tabla periódica. Explica que la tabla periódica clasifica los elementos de acuerdo a sus números atómicos y propiedades periódicas como el tamaño atómico y electronegatividad. También describe las propiedades y usos comunes de los metales, no metales, metaloides y gases nobles, así como la importancia de los elementos químicos en la vida diaria.
Enlaces I
Este documento describe tres tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos, y los enlaces metálicos involucran cationes positivos embebidos en una nube de electrones itinerantes.
Compuestos iónicos y covalentes
Este documento describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. Los compuestos iónicos se forman entre elementos muy electronegativos y poco electronegativos, resultando en cationes y aniones. Tienen altos puntos de fusión y ebullición, conducen electricidad y tienen aspecto cristalino. Los compuestos covalentes se forman por donación o compartición de electrones entre átomos con similares electronegatividades. Tienen bajos puntos de fusión y ebullición, son solubles en agua y no conducen
Enlace QuíMico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades y los covalentes entre átomos con electronegatividades similares. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Quimica enlaces quimicos
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y molecular.
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Anexos
Este material contiene diferentes evaluaciones para evaluar desde ideas previas, hasta evaluaciones finales de una unidad diddáctica: Tipos de enlace químico
Ejercicios sobre enlaces quimicos
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, covalentes polares y dativos. Los ejercicios piden identificar el tipo de enlace formado en diferentes compuestos químicos basados en las propiedades de los átomos involucrados, así como dibujar las estructuras de Lewis de varias moléculas.
Estructuras de Lewis
Realizar el enlace que se forma en la molécula de HNO3 mediante el punto electrón de Lewis.
Realizar el enlace que se forma en la molécula de H2SO4 mediante el punto electrón de Lewis.
Realizar el enlace que se forma en la molécula de NaF mediante el punto electrón de Lewis.
Realizar el enlace que se forma en la molécula de ZnCl2 mediante el punto electrón de Lewis.
Realizar el enlace que se forma en la molécula de H2CO3 mediante el punto electrón de Lewis.
Enlaces químicos
Los átomos se unen a través de tres tipos principales de enlaces: iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos metálicos y no metálicos, formando iones con cargas opuestas atraídas entre sí. Los enlaces covalentes ocurren cuando átomos no metálicos comparten pares de electrones. Los enlaces metálicos involucran la pérdida de electrones por átomos metálicos que forman una nube de electrones que
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1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
Clase 5 y 6 de nov interacciones atomos
Los enlaces químicos permiten que los átomos se agrupen formando moléculas y cristales. Existen diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal mediante la transferencia de electrones, dando lugar a cationes y aniones. Los enlaces covalentes se producen por la compartición de electrones de valencia entre dos átomos. Dentro de los covalentes se clasifican los polares, no polares, simples, dobles y triples.
Enlace quimico final
Este documento presenta una lección sobre enlaces iónicos que incluye: el objetivo de reconocer la formación de sal a través de la unión atómica; la duración de 90 minutos; y contenidos sobre cómo la sal común NaCl se forma por la transferencia de electrones entre átomos metálicos y no metálicos, resultando en iones y un fuerte enlace iónico. Los estudiantes completarán actividades en grupos sobre este tema.
Quimica alexis
El documento describe la teoría del enlace químico. Explica que el enlace químico se produce por las fuerzas atractivas entre los electrones de valencia de los átomos. Presenta la teoría de Lewis, la cual establece que los átomos adquieren configuraciones electrónicas similares a los gases nobles ya sea mediante el intercambio o el compartimiento de electrones para formar enlaces iónicos o covalentes respectivamente.
áTomos ii test
Los no-metales ocupan la zona superior derecha de la tabla periódica. Los metales suelen perder electrones y formar cationes, mientras que los no-metales suelen ganar electrones y formar aniones. El sodio y el cloruro de sodio (NaCl) forman un enlace iónico y NaCl es un sólido que no se disuelve en agua.
La estructura de la materia
El documento trata sobre la estructura de la materia y los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica los modelos atómicos, la tabla periódica, y define los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Incluye preguntas sobre las propiedades de los metales, compuestos iónicos y los diferentes tipos de enlaces.
Enlace iónico-y-metálico-handout-2014
Este documento proporciona información sobre enlaces iónicos y metálicos. Explica que los iones se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones de valencia, y que los compuestos iónicos resultan de enlaces iónicos entre iones con carga opuesta. También describe que las propiedades de los metales se basan en la atracción entre cationes metálicos estacionarios y electrones de valencia móviles que los rodean, formando un "mar de electrones".
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××
En este proceso los átomos ceden o comparten electrones de la capa de valencia (la capa externa de un átomo donde se determina su reactividad o su tendencia a formar enlaces), y se unen constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas), inseparables a través de mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.
Es un hecho que los átomos que forman la materia tienden a unirse a través de diversos métodos que equilibran o comparten sus cargas eléctricas naturales para alcanzar condiciones más estables que cuando están separados. Los enlaces químicos constituyen la formación de moléculas orgánicas e inorgánicas y, por tanto, son parte de la base de la existencia de los organismos vivos. De manera semejante, los enlaces químicos pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones.
Esto puede ocurrir sometiendo los compuestos químicos a altas temperaturas, aplicando electricidad o propiciando reacciones químicas con otros compuestos. Por ejemplo, si aplicamos electricidad al agua es posible separar las uniones químicas entre el hidrógeno y el oxígeno que la conforman, este proceso se denomina electrólisis. Otro ejemplo consiste en añadir grandes cantidades de energía calórica a una proteína, lo cual llevaría a desnaturalizarla (perder la estructura secundaria de una proteína) o romper sus enlaces.
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La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
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Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
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El poder político se puede usar para crear una norma, e imponer la ley.
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La química del futbol
- 1. LA QUÍMICA DEL FUTBOL ¿algunas ves te has preguntado cómo está relacionada la química con el futbol?
- 2. Alineación del equipo. Futbol mundial – 11 Jugadores Futbol químico – 8 jugadores
- 3. Atlético Cloro (Cl) VS futbol club Sodio (Na) Cl Naa
- 4. Realiza en tú libreta: ¿cuántos electrones le hacen falta a estos elementos para completar 8 electrones ? C N O F Ne
- 6. ¿Observa muy bien y opinen quien ganara este trapo?
- 7. Electronegatividad. Capacidad de los átomos de atraer y retener electrones durante la formación de un enlace químico. Realiza en tú libreta el siguiente ejercicio: ubica cuál de los dos elementos es más electronegativo. K Cl Ca F2 Mg O2
- 8. Enlace iónico (No metal + metal) Cl Na
- 9. No metal + No metal.
- 10. Marcador final. 1 1
- 11. Enlace covalente sencillo. 1 1
- 12. Marcador final. 2 2
- 13. Enlace covalente doble. 2 2
- 14. Marcador final. 3 3
- 15. Enlace covalente triple. 3 3
- 16. Marcador final. 2 0
- 19. Enlace covalente apolar. Diferencia de electronegatividad (EN) 0 hasta 0,8 EN-Oxigeno = 3.4 – 3,4 = 0 EN-Oxigeno – EN-carbono = 3.4 – 2,5 = 0,9
- 20. Enlace covalente polar. Diferencia de electronegatividad (EN) 0,9 hasta 2 EN-Oxigeno – EN-Hidrogeno = 3.4 – 2,2 = 1,2
- 21. Enlace Metálico. El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.
- 22. Identifica en cada una de estas moléculas que tipo de enlace poseen. K Cl (Au)n N2 O2 H2 (H3O)+ HCl