El documento describe las propiedades químicas del ion plata (Ag+) y del cromo. Detalla las reacciones del Ag+ con varios compuestos como el amoniaco, carbonatos y fosfatos. También examina las reacciones del cromo con reactivos como el cinc, amoniaco, hidróxido de sodio y otros, realizando tres experimentos.

1. QUÍMICA INORGANICA LABORATORIO Ag/Cr Curso: Química Inorgánica II 1 er semestre 2007 Profesora: Marcela Urrutia Castro

2. 2. QUÍMICA DE LA PLATA 2.1 Ion plata, Ag + : c. Amoniaco (NH 3 )

3. 2. QUÍMICA DE LA PLATA 2.1 Ion plata, Ag + : d. Carbonato de sodio (Na 2 CO 3 ) e. Carbonato de amonio ((NH 4 ) 2 CO 3 )

4. 2. QUÍMICA DE LA PLATA 2.1 Ion plata, Ag + : f. Fosfato monoácido de sodio (Na 2 HPO 4 ) g. Fosfato monoácido de sodio (Na 2 HPO 4 ), amoniaco y luego HNO 3

5. 2. QUÍMICA DE LA PLATA 2.1 Ion plata, Ag + : h. Cloruro de sodio (NaCl) h.5 h.1 h.2 h.3 h.4

6. 2. QUÍMICA DE LA PLATA 2.1 Ion plata, Ag + : i. Bromuro de potasio (KBr) j. ioduro de potasio (KI) k. Cromato de potasio (K 2 CrO 4 ) Ácido acético Insoluble Soluble Ácido nítrico Amoniaco

7. 2. QUÍMICA DE LA PLATA 2.1 Ion plata, Ag + : l. Dicromato de potasio (K 2 Cr 2 O 7 ) Soluble Ácido nítrico Amoniaco

8. 3. QUÍMICA DEL CROMO Experiencia 1: a. Granalla de cinc, con ácido sulfúrico como catalizador b. Amoniaco

9. 3. QUÍMICA DEL CROMO c. Hidróxido de sodio d. Carbonato de bario

10. 3. QUÍMICA DEL CROMO e. Fosfato monoácido de sodio f. Tiosulfato de sodio Experiencia 2: Experiencia 3: