METALES DE TRANSICIÓN

1. UNIVERSIDAD PRIVADA NORBERT WIENER
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
“AÑO DE LA UNIDAD, LA PAZ Y EL DESARROLLO”
PRÁCTICA N°6
METALES DE TRANSICIÓN FRÁGILES
Integrantes del Grupo 3:
 GOMEZ GAVINO, Grodith
 HUAUYA QUISPE, Johvana
 MAZA IZQUIERDO, José Antonio
 SANTIAGO RIVERA, Fiorella Lizet
 SOTO SUSNIBAR, Angie Adriana
Docente:
JEANEETH ROSARIO CHAVEZ LOPEZ
Curso:
QUÍMICA INORGÁNICA I
Aula:
FB3N1
Fecha de entrega:
05- 10 -2023
Lima, Perú
2023- II

2. INFORME 6
METALES DE TRANSICIÓN FRÁGILES
I.1 Marco teórico
Los elementos de transición son aquellos elementos químicos ubicados en el “Bloque
D”, que ocupa la parte central de la tabla periódica.
Los Metales de transición frágiles están ubicados en el grupo IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB
I.2 Objetivos
Objetivo general
Identificar los miembros del grupo de metales de transición frágiles mediante
reacciones y explicar las características de estos elementos.
Objetivo especifico
Reconocer los elementos del grupo de transición frágiles a través de reacciones y
proporcionar una descripción de las propiedades de estos elementos.
Características de los metales de Transición Frágiles
• Tienen conductividad eléctrica: posibilitan el flujo de electrones a través del material.
• Sus electrones de valencia son móviles: los electrones en la capa más externa de
los metales pueden moverse libremente.
• Tienen una tendencia a perder electrones: en general, cuando los metales
reaccionan, tienden a desprender electrones.
• Exhiben reactividad química: la reactividad de los metales aumenta al descender en
un grupo, pero disminuye a medida que avanzan en un periodo.
• Forman enlaces metálicos: los metales establecen enlaces metálicos entre sí,
creando un "mar" de electrones que se desplaza entre los núcleos atómicos.

3. • Son mayormente sólidos a temperatura ambiente: la mayoría de los metales se
encuentran en estado sólido a temperatura ambiente, con la excepción de elementos
como el mercurio (Hg), el galio y el cesio, que son líquidos a esas condiciones.
PROPIEDADES FÍSICAS PROPIEDADES QUÍMICAS
 Exhiben un brillo plateado
característico.
 Son generalmente duros, a
excepción del mercurio.
 Tienen una alta tendencia a
formar aleaciones.
 Todos son metales, lo que
significa que son buenos
conductores de electricidad y
tienen alta densidad.
 Presentan altos puntos de fusión
y ebullición.
 La mayoría de ellos son
paramagnéticos, lo que significa
que son atraídos por un campo
magnético.
 Son menos reactivos en
comparación con los metales
alcalinos y alcalinotérreos.
 Poseen varios estados de
oxidación.
 Tienen la capacidad de formar
complejos de coordinación con
otros átomos y moléculas.
 Pueden exhibir diversas
estructuras cristalinas, un
fenómeno conocido como
"polimorfismo".
 Reaccionan con el oxígeno para
formar compuestos óxidos.

4. I.3 MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
VASO DE PRECIPITACION MECHERO BUNSEN
ESPÁTULA PIPETA PINZA DE MADERA

5. GRADILLA TUBOS DE ENSAYO
REACTIVOS
El ácido sulfúrico, también
conocido como Sulfato de
Hidrógeno y aceite de vitriolo, es
un ácido sulfúrico formado por la
reacción de anhídrido sulfúrico
(SO3) y agua.
Su fórmula molecular es H2SO4 y
es, con diferencia, ácido mineral
más producido y utilizado en el
mundo.
El cromato de potasio es un
compuesto inorgánico de
formula K2CrO4, que es un
oxidante fuerte. Es una sal
terciaria de potasio con cromo
en estado de oxidación +6.
Es un compuesto inorgánico
formado por la disolución de
cloruro de hidrogeno en
agua, produciendo iones
hidronio (H3O+) e iones
cloruro (Cl-). Mas
precisamente, es el
hidróxido de haluro de cloro
con hidrógeno

6. También conocido como soda
cáustica o lejía, es una base
fuerte y altamente corrosiva
con la fórmula química
(NaOH). Es ampliamente
utilizado en la industria y la
investigación debido a sus
múltiples propiedades y
aplicaciones.
Es un compuesto orgánico
que pertenece al grupo de los
carbohidratos. Es un
disacárido que consta de una
molécula de glucosa y una
molécula de fructosa. Su
fórmula química es
C12H22O11.
Los cristales de KMnO4
tienen un color violeta oscuro
y se disuelven en agua para
formar una solución violeta.
Es un agente oxidante fuerte,
acepta fácilmente electrones
de otra sustancia y
convertirlos en productos de
oxidación.
I.4 PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO N.º 1 En este experimento buscamos reconocer los estados de
oxidación del manganeso.
1.En un vaso precipitado agregamos 100
ml de agua destilada, dos cucharadas de
sacarosa y 4 cucharaditas de hidróxido
de sodio.

7. 2.La solución que obtuvimos la vertemos
de manera equitativa en dos tubos de
ensayo (50 ml en cada tubo).
3.Añadimos en cada tubo de ensayo 25
ml de permanganato de potasio, en el
primer tubo lo añadimos de manera
normal.
4.Para el segundo tubo añadiremos el
permanganato desde la parte de abajo
del tubo de ensayo.

8. 5.Para el primer tubo de ensayo el
cambio es casi instantáneo, los colores
empiezan a variar eso quiere decir que
la oxidación es rápida.
6.Con el segundo tubo en el que la
introducción fue desde abajo,
observamos que el cambio es lento, por
ello entendemos que su oxidación es
lenta.
EXPERIMENTO N.º 4:
En un tubo de ensayo preparamos
nuestra muestra, añadimos 2ml de
cloruro de manganeso.

9. A nuestra solución de cloruro de
manganeso le añadimos algunas gotas
de hidróxido de sodio.
Obtenemos una sustancia en dos fases
una de ellas es de color blanca lechosa y
sobre ella una sustancia amarilla oleosa.
EXPERIMENTO Nº 5
Para este experimento añadimos en un
tubo de ensayo permanganato de
potasio en cristales.

10. Seguidamente añadimos 5 gotas de
cloruro de hidrogeno concentrado, sin
embargo, no logramos observar los
gases verdes-amarillentos.
EXPERIMENTO N.º 6
Para este experimento en
un tubo de ensayo
colocamos 1ml de
solución permanganato de
potasio. Seguido a esto
añadimos 3 gotas de
ácido sulfúrico para
acidificar nuestra
sustancia.
Luego añadiremos gota
tras gota peróxido de
hidrógeno, con ello
observamos que nuestra
sustancia se divide en dos
fases, y al instante
empieza a tomar un solo
bando.
Nuestra sustancia cambia
totalmente, ahora es de
color transparente. De ello
podemos decir que el
cambio fue algo rápido
mas no instantáneo.
EXPERIMENTO N.º 7

11. Preparamos un tubo de
ensayo con 1ml de
permanganato de potasio,
acidificamos con algunas
gotas de ácido sulfúrico.
Obtenemos esta sustancia
y le añadimos cristales de
ácido oxálico.
Al agitar nuestra muestra
obtenemos esa coloración
naranja-amarillenta, el
cambio fue lento.

12. EXPERIMENTO N.º 9
Tenemos un tubo de
ensayo con 1 ml de
solución de permanganato
de potasio. Le añadimos
algunas gotas de
hidróxido de sodio, pero
no observamos alguna
reacción.
A nuestra solución
anterior añadimos 1ml de
peróxido de hidrogeno.
Observamos lo rápida que
es la reacción.
Esta es la solución de
color marrón oscuro que
obtuvimos.
I.5 RESULTADOS
ANÁLISIS Y DISCUSIÓN
Experiencia 1. Oxidación de manganeso
En la siguiente primera ecuación:
2KMnO2(ac) + 2NaOH (ac) + H2O 2NaKO2(ac) + 2MnO + 2H2O(ac)
Discusión 1era ecuación:
Experiencia 2. Sal de cromo
En la siguiente primera ecuación:
Cr2(SO4)3(ac) + ClNH4 (ac) + calor Cl(SO4)3(ac) + 2Cr + NH4(ac)

13. Discusión 1era ecuación:
Experiencia 3. Sal de Manganeso
En la siguiente primera ecuación:
Mn3(SO4)3(ac) + ClNH4 (ac) + calor Cl(SO4)3(ac) + 3Mn + NH4(ac)
Discusión 1era ecuación:
Experiencia 4. Cloruro de Manganeso
En la siguiente primera ecuación:
2MnCl(ac) + 2NaOH (ac) + calor 2MnOH(ac) + 2NaCl(ac)
Discusión 1era ecuación:
Experiencia 5. Permanganato de Potasio
En la siguiente primera ecuación:
KMnO4(ac) + ClH (ac)  ClKO4(ac) + MnH(ac)
Discusión 1era ecuación:
Experiencia 6. Permanganato de Potasio

14. En la siguiente primera ecuación:
KMnO4(ac) + H2SO4 + H2O2(ac)  KSO4(ac) + MnO4 + 2H2O(ac)
Discusión 1era ecuación:
Experiencia 7. Permanganato de Potasio
En la siguiente primera ecuación:
KMnO4(ac) + H2SO4 + C2H2O4(ac)  KSO4(ac) + MnO4 + C2H2O4(ac)+ H2
Discusión 1era ecuación:
Experiencia 9. Permanganato de Potasio
En la siguiente primera ecuación:
KMnO4(ac) +2 NaOH + 2H2O2(ac)  MnOH(ac) + 2NaKO4 + 2H2O(ac)
Discusión 1era ecuación:
CONCLUSIONES:
Los elementos de transición son elementos que se encuentran en los grupos 3-
12 de la tabla periódica, los elementos de transición a menudo se denomina metales de
transición. Como grupo, tienen propiedades metálicas típicas y son menos reactivos que
los metales del Grupo 1 y del Grupo 2. Algunos son tan poco reactivos que se
encuentran en la naturaleza en estado libre o sin combinar (platino, oro y plata).
Las composiciones de muchos elementos de transición se destacan de las
amplias y vivamente coloreadas. Cuando la luz visible pasa a través de un compuesto
de metal de transición disuelto en agua. Los orbitales absorben luz de diferentes
energías. La luz visible de un cierto nivel de energía que no se absorbe da una solución
claramente coloreada.
Habiendo concluido nuestros experimentos nos hizo dar cuenta la importancia
de la tabla periódica ya que nos permite conocer a fondo las propiedades de cada
elemento y clasificarlos según su comportamiento y forma. Las diferentes reacciones
con otros elementos y conocer su configuración electrónica según el número de

15. electrones contenido en cada átomo y la neutralidad de los átomos que se muestra en
la tabla periódica.
REFERENCIAS:
1.-González A. Ácido sulfúrico (H2SO4) [Internet]. Salvavidas. 2021 [citado el 2 de
octubre de 2023]. Disponible en: https://www.lifeder.com/acido-sulfurico/
2.-Díaz R. Cromato de potasio: qué es, propiedades, riesgos, usos [Internet]. Salvavidas.
2022 [citado el 2 de octubre de 2023]. Disponible en: https://www.lifeder.com/cromato-
de-potasio/
3.- Ácido clorhídrico: qué es, estructura, propiedades, usos [Internet]. Salvavidas. 2021
[citado el 2 de
4.-Connor N. Permanganato de potasio [Internet]. Propiedades materiales. 2023 [citado
el 2 de octubre de 2023]. Disponible en: https://material-
properties.org/es/permanganato-de-potasio/
5.- 6.13: Elementos de transición [Internet]. LibreTextos Español. Textos libres; 2022
[citado el 3 de octubre de 2023]. Disponible en:
https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria,_Conceptual_y_
GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-
12)/06:_La_Tabla_Peri%C3%B3dica/6.13:_Elementos_de_transici%C3%B3n