1. “ANO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL
MUNDO”
FACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA
CURSO: QUIMICA
GENERAL
CICLO: 2011 –I
PROFESORA : CLARA TURRIARTE
ALUMNOS:
MUNDACA MALCA ALEX
CóDIGO 20100125D
ZORRILLA GOMEZLUISANGEL
CóDIGO 20101258H
VEGA bUENO JAVIER
ADRIAN
CóDIGO 20112068k

2. LIMA-PERÚ
2011
INTRODUCCIÓN
Es muy importante conocer las propiedades de los diferentes elementos
químicos existentes en la naturaleza y su respectivo comportamiento y
reacciones que forman frente a otras sustancias , pero ese conocimiento no es
netamente teóricopor ello es muy recomendable corroborar las propiedades ya
conocidas por los estudiantes de ciencias en los laboratorios que nos brinda
nuestra prestigiosa universidad
OBJETIVO GENERAL
El objetivo principal de este laboratorio es demostrar experimentalmente los
resultados teóricos ya conocidos de algunos elementos químicos como los
alcalinos, alcalinos térreos y halógenos etc.
En las experiencias se desea corroborar por ejemplo las velocidades de reacción
de ciertos elementos lo cual se podrá realizar contando con un equipo apropiado
También se corroborara las acidez basicidad de algunas sustancias que se
suponen ser más acidas o básicas según nuestra teoría harto conocida en el
curso de química general
Además se busca que el estudiante pueda considerar que algunos elementos
químicos pueden ser nocivos o irritantes a la piel y en general a la integridad
humana y para ello se beben manipular con especial cuidado
Se busca que el estudiante pueda conocer que algunas reacciones pueden ser
explosivas e incandescentes y no solamente soluciones que sedimentan por lo
tanto tener el cuidado respectivo al realizarlas

3. DIAGRAMA DE PROCESO
Experimento 01
Prueba A.-grupo 1 A (metalesalcalinos)
Se usaran dos vasos con 60 ml de agua la cual se mezclara con fenolftaleína
Inmediatamente observamos el cambio de color

4. Dentro de estas mezclas echaremos los trocitos de
sodio en un vaso y de potasio en el otro y observaremos que reacción se producemás rápido
Trocitos de sodio trocitos de potasio
Se debe ingresar con mucho cuidado los elementos con la ayuda de las pinzas
Finalmente se debe observar que reacción es más rápida

5. REULTADOS
Observamos que elpotasio genera una pequeña explosión como llama incandescente y
reacciona rápidamente y además la solución que se forma adopta un color violeta claro
También se puede observar que el sodio explosiona pero su llama demora en extinguirse
másaún que la llama del potasio
Conclusión:
El potasio reacciona más rápido que el sodio por lo cual será máselectronegativo que el sodio
Prueba B.-grupo 1 A (metales alcalinos –térreos)
Seechará fenolftaleína en un tubito de ensayo con agua hasta el borde
Luego se pondrá dentro de él un trocito de calcio

6. Finalmente se tapara con un pedacito de papel húmedo y se procederá a invertir
el tubito en el vaso con agua de caño y se observara lo que pasa
REULTADOS
Se observa que cuando se invierte el tubito con agua más el calcio, el gas hidrogeno sale en
forma de burbujas incoloras , además conforme pasa el tiempo el calcio que tomo color violeta
claro abandona el tubito de ensayo en el cual el contenido va perdiendo color hasta hacerse
color blanco argentino
Haremos hervir 100ml de agua en un balón y lo dejaremos al costado hasta que desaparezca el
flujo de vapor

7. Con ayuda de la pinza calentaremos dos barritas de magnesio en el mechero
Finalmente colocaremos el magnesio dentro del balón y veremos la reacción que ocurre

8. Finalmenteecharemos fenolftaleína al resultado
REULTADOS
Observamos que la llama del magnesio es blanca y luego de un tiempo de haber
ingresado la mezcla adopta un color blanco lechoso
Finalmente al echar la fenolftaleína se hace color violeta claro y se presenta una
sedimentación
PRUEBA C.- velocidad de reacción de los metales

9. Usaremos tres tubitos de ensayo en los cuales se adicionara agua
Los tubitos serán llenados con HCL
Ingresaremos simultáneamente el calcio, magnesio y fierro uno por cada tubito
de ensayo y observaremos que tubito reacciona más rápido y más lento
respectivamente
REULTADOS

10. Se puede apreciar que el calcio reacciona más rápido que el magnesio, en ambos casos la
reacción se manifiesta mediante burbujas de agua, mientras que el fierro demora en terminar
de reaccionar aúnmás que los elementos anteriormente mencionados y las burbujas se
manifiestan alrededor de todo el trocito de fierro
PRUEBA D.- ELECTRONEGATIVIDAD DE HALOGENOS
Usaremos 6 tubitos de ensayo,en uno se agregara 2 ml de KBr y en otro 2ml de KI
Vertiremos 1 ml de agua de cloro a cada uno de los tubitos de ensayo , tambien agregaremos 1
mlde tetracloruro de carbono y se agitara hasta observar el cambio de color en cada tubito.
Ademas se haran repetidas operaciones las cuales estan en nuestra guia de laboratorio.
REULTADOS
+ tiene colr transparente
+ color transparente
+ color rojo
+ amarillo con sedimento rojo
KBr + color narnaja con sedimento rojo
NaCl + color narnaja con sedimento rojo

11. Se observa que el tetracloruro disuelve a los halogenos
PRUEBA E .- COMPARACION DE ACIDEZ Y BACICIDAD RELATIVA DE LOS
ELEMENTOS DEL TERCER PERIODO
Se colocan pequeños trozos de papel indicador phen una luna de reloj
En cada porción de papel se deja caer muestras de Na, Mg, Al, P,S y Cl respectivamente
Se observara la coloración que adopta cada solución en las porciones de papel indicador

12. Se comparara con una escala de colores ya determinada en el laboratorio para conocer cuál es
la sustancia más acida y cuál es la más básica
REULTADOS
Según la escala de acidez y basicidad dada en el laboratorio se encontró que el elemento
másácido fue el cloro y el más básico el sodio
A continuación describiré los colores de cada trocito de papel indicador, su respectiva solución y
además su respectiva escala de acidez-basicidad
Na: violeta 14
Al: verde claro 6
P: anaranjado 3
S: rosado 4
Cl: carne 2
Mg: verde turquesa 8
PRUEBA F.-ANFOTERISMO DEL ALUMINIO
SE REALIZA EL PROCEDIMIENTO INDIOCADO EN LA GUIA DE LABORATORIO

13. RESULTADOS:
Se observa que el hidróxido de aluminio que se forma toma un color lechoso
Finalmente al verter HCl el color lechoso se disuelve
CONCLUCIONES:
De todas las experiencias se concluye que por lo general los conocimientos teóricos se cumplen a
en gran porcentaje cuando lo llevamos al campo experimental
Es importante conocer las distintas reacciones y que efecto causan para adoptar un
comportamiento adecuado en el laboratorio
CUESTIONARIO:
1) Porque los metales alcalino-térreos son agentes reductores menos fuertes en
comparación con los metales alcalinos.
Por qué tienen un carácter metálico mayor que los metales alcalinos.
2) En la prueba (A), ¿hubo cambio de color al agregar la fenolftaleína al agua?
No, el agua ya que es un compuesto neutro (no básico ni acido).
3) En la prueba (A), ¿hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos al agua con
fenolftaleína, si los hubo, que indica dicho color?
Si, la solución se pone de color violeta además se hace evidente que los metales alcalinos
reaccionan violentamente al agua.

14. 4) ¿Cómo se guarda el sodio y el potasio? ¿Porque?
De forma aislada ya que puede reaccionar ante el agua.
5) Escriba la reacción del sodio con el agua.
2Na(s) + 2H2O -->2NaOH(aq) + H2(g)
6) ¿Cuáles de los metales, sodio o potasio, se oxida con mayor facilidad?¿Porque?
El potasio ya que el carácter metálico aumenta como el número atómico
7) Explique por qué el CsOH es un alcalino más fuerte que el KOH.
Por poseer un mayor carácter metálico que el potasio.
8) ¿Podemos decir que el Litio, Sodio y Potasio forman una sola familia de elemento? ¿Por
qué?, ¿Necesita más datos?
Si se puede decir q son de la misma familia además de predecir sus propiedades muy
parecidas, esto se debe a que los tres acaban en el electrón s1 por tal pertenecen a la
familia de alcalinos.
9) ¿Qué observo en la reacción del calcio con el agua? Señale las características que
establecen las diferencias con los elementos del grupo I.
El calcio es menos reactivo que el sodio ya que se le es más difícil perder su par de
electrones para estabilizarse en cambio el sodio ya q solo tiene un electrón en la última
capa se le es mucho más fácil.
10) ¿Qué diferencias encuentra entre la reacción del Magnesio con el agua con respecto a las
reacciones anteriores?
En la intensidad de la reacción. Además de la luminosidad q se libera.

15. 11) Indique como proceden las reacciones en la prueba (C).
Se tiene q observar cual es el orden de las reacciones de cada uno de los elementos.
12) Describa la prueba (D) y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicara todos los
cambios de color observados.
Se usaran 6 tubos de ensayo en los cuales se les agregara KBr, KI, NaCl y a estos se les
adicionara agua de cloro, agua de bromo, agua de iodo respectivamente.
Sales Resultado Al agregar Color
KI Cl2 Agua de cloro Incoloro
KBr Agua de cloro Incoloro
KI Br2 Agua de bromo Naranja oscuro
NaCl Agua de bromo Amarillo
KBr I2 Agua de Iodo Naranja
NaCl Agua de Iodo Naranja
13) ¿Qué volumen de cloro a 15 °C y 760 mmHg se necesita para oxidar (hasta todo libre) el
yoduro de sodio contenido en la ceniza que se obtiene por combustión de 10 ton de algas
marinas, si estas últimas contienen 0.64% de NaI?
14) ¿Qué volumen de cloro gaseoso en condiciones normales se puede obtener de un
recipiente con 20 litros de cloro líquido, si la densidad del cloro liquido es 1.5 g/mL?
15) Haga un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos en relación a sus
posiciones en la tabla periódica.
En el cuadro se enumerara a los halógenos del 1 al 5 donde el 1 será el menos reactivo y 5
el más reactivo
Halógenos Reactividad
Flúor (F) 1
Cloro (Cl) 2
Bromo (Br) 3
Iodo (I) 4
Ástato (At) 5

16. 16) Haga un cuadro donde se dispongan los elementos estudiados conforme orden de
reactividad. Saque sus conclusiones pertinentes.
17) ¿Cómo varían las propiedades acidas en un periodo?
Las propiedades ácidas aumentan de izquierda a derecha en el período.
18) Defina electroafinidad, electronegatividad.
Electroafinidad: Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
fundamental captura un electrón y forma un ion.
Electronegatividad: Es una propiedad química que mide la capacidad de un átomo para
atraer hacia él los electrones cuando forma un enlace covalente en una molécula.
19) ¿Cómo varia el grado de reactividad (electroafinidad) de los elementos del grupo I hacia el
grupo VII?
La electroafinidad aumenta si se va del grupo I hacia el grupo VII
20) ¿Cómo varia el grado de reactividad (electronegatividad) de los elementos del grupo VII al
grupo I?
La electronegatividad disminuye si se dirige del grupo VII hacia el grupo I
21) En la prueba (F), escriba las reacciones que ocurren: primero en el tubo A y luego en las
porciones separadas (tubos A y B)