Este documento presenta un taller diagnóstico de Química para grado décimo que incluye 22 preguntas sobre temas como óxidos, nomenclatura química, reacciones químicas, cálculos estequiométricos y leyes de los gases. El taller evalúa los conocimientos básicos de grado noveno requeridos para el grado décimo e incluye ejercicios sobre diferentes tipos de compuestos químicos y sus propiedades.

1. Fecha: 20 De Enero 2016 Docente: Anderson Osorio Sierra Periodo: Primero
Grado: Decimo Asignatura: Química Área: Ciencias Naturales
Taller diagnostico grado decimo
En el Siguiente taller encontrara temas y ejercicios que deben manejar de grado noveno ya
que estos son básicos para abordar la temática de grado decimo.
1. La fórmula que corresponde al óxido de azufre IV es , y es un oxido _______________,
a. SO2
b. SO3
c. S2O6
d. S4O2
2. De las siguientes estructuras, la que corresponde a un óxido básico es.
a. CO2
b. SO2
c. Cu2O
d. P2O5
3. Escriba las 3 nomenclaturas de los siguientes compuestos cuando sea el caso, de lo
contrario escriba la formula química del compuesto y diga en qué tipo de nomenclatura se
encuentra. Además asigne que tipo de óxido es.
a. SO3
b. Oxido crómico
c. Oxido cobaltoso
d. Br2O5
e. CO2
f. PtO2
g. Oxido de Rubidio
h. Ti2O3
4. Nombre o escriba la reacción de los siguientes hidróxidos.
a. Hidróxido de Berilio
b. Cu2O + H2O
c. Co (OH)2
5. En la siguiente reacción:
1 + O2 Fe2O3
Fe2O3 + H2O 2
Los números 1 y 2 se representarían correctamente por:
a. Fe +3 y HFeO2
b. Fe + 2 y Fe(OH)3
c. Fe + 3 y Fe(OH)3
d. Fe + 4 y Fe(OH)3

2. 6. Complete el proceso y nombre el ácido o el hidróxido en nomenclatura tradicional.
Además a cada oxido e hidróxido escríbale las tres nomenclaturas estudiadas.
Oxido
Básico
o
Acido
Nombre
del oxido
Formula
del oxido
H2O produce Formula
del
Acido
Nombre
del acido
Formula
Hidróxido
Nombre
Hidróxido
Oxido
Clórico
H2O produce
Fe2O3
H2O produce
H2O produce H2CO3
H2O produce Acido
Nitroso
Oxido de
Níquel III
H2O produce
Oxido
Sulfúrico
H2O
H2O Pb (OH)2
H2O Acido
carbonoso
Oxido
titánico
H2O
Oxido
fosfórico
3H2O
7. Dar el nombre, la fórmula o la reacción de los siguientes compuestos y mencione a qué
función Química corresponde (ácido hidrácido, acido oxácido e Hidróxido).
Hidróxido de Berilio
Cu2O + H2O
H2S:
CO + H2O
HCl:
Ácido Fluorhídrico:
Ácido cianhídrico:
Co (OH)2
Ácido fosfórico
Hidróxido de níquel II

3. Acido perclórico
Acido brómico
Acido nitroso
N2O5 + H2O
8. El hidróxido de Aluminio se forma por la adición de agua al óxido de Aluminio que se formó
por la reacción del oxígeno con el Aluminio que pertenece al grupo IIIA de la tabla
periódica. Por lo tanto la reacción que da origen a dicho hidróxido es:
a. Al + O2 Al2O3 + H2O Al(OH)3
b. Al + O2 Al3O2 + H2O HAlO2
c. Al + O2 Al2O3 + H2O HAlO2
d. Al + O2 Al3O2 + H2O Al(OH)3
9. Lo elementos químicos reaccionan entre sí para formar diferentes tipos de compuestos.
Entre las siguientes reacciones la que se cumple es:
a. No metal + Oxígeno óxido básico
b. Oxido ácido + agua Hidróxido
c. Oxido básico + agua ácido Oxácido
d. metal + Oxígeno oxido básico
10. Represente todos los pasos necesarios para formar las siguientes sales. (debe nombrar
todo y balancear por tanteo).
a. Carbonato Férrico
b. H3PO4 + Ca(OH)2 Sal acida + ¿
c. Cu (NO3)2
11. Responda la pregunta de acuerdo con la siguiente información.
Un serio problema ambiental ocasionado principalmente, por la combustión de
hidrocarburos fósiles es la lluvia acida, que ocurre, generalmente; por la reacción
entre el SO2, el H2O y el O2 formando una solución de H2SO4. Algunas de las
reacciones que ocurren durante la formación de la lluvia acida se representa
con las siguientes ecuaciones.
1. 2SO2 + O2 2SO3
2. SO3 + H2O H2SO4

4. De acuerdo con la segunda ecuación, en la formación de la lluvia acida ocurre una reacción
de.
a. Desplazamiento, porque el azufre desplaza al hidrogeno para formar un ácido.
b. Síntesis, porque el SO3 reacciona con el H2O para generar el ácido.
c. Descomposición, porque el H2SO4 reacciona para formar SO3 y H2O
d. Oxido –reducción, porque el estado de oxidación del azufre cambia al reaccionar.
12. Al frente de cada reacción química, escriba a que tipo pertenece (doble
sustitución, descomposición, síntesis, combustión, sustitución simple, endotérmica y
exotérmica), y balancee la ecuación si es necesario por el método de tanteo.
1. Mg + O2 MgO
2. Fe (OH)2 + H3PO4 Fe3(PO4)2 + H2O
3. HCl + Mg (OH)2 MgCl2 + H2O
4. KClO3 KCl + O2
5. C9H20 + O2 CO2 + H2O + 2286 KJ
6. HgNO3 + Cu CuNO3 + Hg
7. C6H12O6 + O2 CO2 + H2O
8. Na + Al (NO3)3 NaNO3 + Al
9. HNO3 + KOH KNO3 + H2O
10. C + O2 CO2
13. Predice los productos y escribe la ecuación balanceada para cada caso, además asigne
el nombre de la reacción.
A. C3H8 + 02
B. H3PO4 + KOH
C. Mg + Zn (NO3)2
14. balance las siguientes ecuaciones por oxido reducción.
 CoCl2 + NaOH + NaClO3 NaCl + Co2O3 + H2O
 PH3 + KMnO4 + H2SO4 KHSO4 + MnSO4 +H3PO4 + H2O
 Zn + NaNO3 + NaOH Na2ZnO2 + NH3 + H2O

5.  As2S5 + HNO3 + H2O H2SO4 + H3AsO4 + NO
 H2SO4 + FeSO4 + KMnO4 MnSO4 + Fe2 (SO4)3 + K2SO4 +H2O
15. Calcule el peso molecular, la composición porcentual del fosfato de amonio (NH4)3PO4.
Además cuantos átomos de nitrógeno están presentes en 67 kg del compuesto.
16. Cuantas moléculas de (C3H5)2S hay en 265 mili moles del compuesto.
17. Cuantas moles de Ca3(PO4)2 están presentes en 578 mg de la sal.
18. Cuantas moléculas de cafeína C8H10N4O2 hay en 32,7 gr del compuesto.
19. Cuantos grs de H3PO4 hay en 12,5 moléculas del mismo acido.
20. Si se infla un globo a nivel del mar hasta un volumen de 810 ml con un determinado gas,
cuál será el volumen si el globo se transporta hasta un lugar en donde la presión es de 420
torr?
21. Usualmente se utilizan recipientes de acero como contenedores para gases. Si en un
recipiente de estos se ha envasado cierta cantidad de gas a una presión de 920 torr y 20
grados C, cuál es la presión en el recipiente si la temperatura cambia a 62 grados C?
22. En un recipiente hay 35.8 litros de un gas con una presión de 740 mmHg y 22 grados C,
cuál es el volumen delgas si la presión cambia a 2.8 atm y la temperatura a 350 K?