Informe de práctica. enlaces químicos

1. GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE
UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL
CHICLAYO
“AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”
INFORME DE PRACTICA DE LABORATORIO
ACTIVIDAD INICIAL Se muestran diferentes sustancias, y responden a
siguientes preguntas:
las




¿Qué sustancias se disuelven entre sí?
¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
¿Qué debe tener una sustancia para conducir la
corriente eléctrica?
I. GENERALIDADES
Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la
sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente
eléctrica. Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una
sustancia se disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares
(enlace físico); en efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares
debido a la presencia de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes
polares son solubles en solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.
Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen a
los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sistemas
cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico.Si unen moléculas polares y no polares se
llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la
materia
El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes y
aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace
covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no metálicos se
mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los
electrones compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.
El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de
cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes
mediante atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que
ningún electrón está asignado a algún catión específico.
Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774
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M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén
TEMA;
ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS
APRENDIZAJE ESPERADO:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.
Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad
eléctrica, solubilidad.
Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
AUTORES: PROF. ELMER SEGURA CHÁVEZ / PROF. CARLOS SAAVEDRA MEDINA
ESPECIALSITA: ROSA GUZMÁN LARREA

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Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial ya
que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse
gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido.
Otras propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad,
etc.
La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustancia
sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la
misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una
sustancia es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.
Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las
propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo
general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular,
debemos conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo,
puente de hidrógeno y fuerzas de London.
El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo
permanente, su origen es electrostático.El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de
interacción dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enlace
intermolecular más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,
Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares y
polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la
aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben a
las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
a) Materiales: b) Reactivos:
 02 equipos de multitéster o
conductor de luz y electricidad
equipo  Solución de ácido acético:
(vinagre)
Agua destilada
Azúcar de mesa: sacarosa
NaCl
Solución HCl cc
Alcohol etílico: C2H5OH
Acetona: CH3COCH3
Aceite de cocina
CH3COOH

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
05 vasos de precipitación de 50 mL
10 pipetas graduadas de 10 mL
20 tubos de ensayo y 4 pizetas
04 gradillas
01 balanza
04 pinzas y 04 espátulas
04 bombillas de succión
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III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD
1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
1 g de NaCl y 2 mLde agua
1 g de azúcar y 2 mLde agua
0,5 mL de aceite y 2 mLde alcohol etílico
2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona
1 g de azúcar en 1 mL de acetona
1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico
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2. Anote las observaciones del experimento
EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Solución de NaCl al 20% m/V
Solución de alcohol etílico al 10% V/V
Solución de acetona al 10% V/V
Solución de ácido acético al 5% V/V
Solución de azúcar al 10 % m/V
Solución de HCl cc
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y
electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente
con agua destilada.
3. Anote las observaciones de cada experimento:
IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
V. CONCLUSIONES
VI. CUESTIONARIO
1.
2.
3.
4.
5.
¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
¿Porqué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.
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Vaso de
precipitación
Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Agua y Sal / Solución Electrolítica Si conduce
2 Agua y Alcohol / Solución No Electrolítica No conduce
3 Agua y Acetona / Solución No Electrolítica Noi conduce
4 Agua y Ac.Acético / Solución Electrolítica Si conduce (débilmente)
5 Agua y Azúcar / Solución No Electrolítica No conduce
6 Agua y Ac. Clorhídrico / Solución Electrolítica Si conduce
N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 Sal Común Agua La Sal Común se disuelve (solución)
2 Azúcar Agua El azúcar se disuelve formando una solución azucarada
3 Aceite Alc. Etílico Forman dos fases por tener diferente polaridad
4 Aceite Acetona La acetona no disuelve el aceite.
5 Azúcar Acetona La acetona no disuelve el azúcar.
6 Acetona Alc. Etílico Forman una mezcla homogénea (Se diluye por completo)
- Los compuestos inorgánicos como la sal común en dilución conducen la corriente eléctrica.
- El agua no diluye sustancias orgánicas como el aceite, acetona debido a que son moléculas de
diferente polaridad.
- Algunas sustancias orgánicas al diluirse pueden producir iones por lo que débilmente conducen la
corriente; como el caso del acido acético.
- Generalmente los metales y no metales se unen por enlace iónico y los no metales lo hacen
compartiendo electrones (enlace covalente).
- Los solutos polares se disuelven en disolventes polares y solutos apolares se disuelven en
disolventes no polares.
- Los compuestos iónicos diluidos en agua conducen la corriente y los compuestos moleculares no lo
hacen en algunos casos lo hacen débilmente.

4. 1.- ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Una sustancia es soluble en otra, cuando esta (soluto) se disuelve en la otra (solvente).
Aunque La solubilidad depende de tres factores, los cuales son: la presión, la
temperatura y la naturaleza química del soluto y solvente (el tipo de enlace y de su
polaridad).
CUESTIONARIO
5.- Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la
electricidad.
2.- ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
Una de los factores del cual depende la solubilidad es el tipo de enlace que presenta el
soluto y el solvente, íntimamente el tipo de enlace y la polaridad determinan si dos
sustancias (soluto y solvente) llegan a formar una sola fase. Se deduce que solutos
polares se disuelven en disolventes polares y solutos no polares se disuelven en
disolventes no polares.
3.- ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
La conducción de la corriente se debe a la presencia de electrones libres; por
consecuencia una sustancia o una mezcla conducirá la corriente por que contienen
electrolitos o iones dispersos que son los que van permitir la conducción o transferencia
de electrones.
4.- ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Llamadas también soluciones iónicas son aquellas en las que el soluto se encuentran
disueltos en el solvente formando iones (electrolitos), Todas las formas de vida
superiores requieren un sutil y complejo balance de electrólitos entre el medio
intracelular y el extracelular. En particular, el mantenimiento de un gradiente osmótico
preciso de electrólitos es importante. Tales gradientes afectan y regulan la hidratación
del cuerpo, el pH de la sangre y son críticos para las funciones de los nervios y los
músculos e imprescindibles para llevar a cabo la respiración. Existen varios mecanismos
en las especies vivientes para mantener las concentraciones de los diferentes
electrólitos bajo un control riguroso.

5. ANEXOS
MUESTRAS ENUMERADAS DE LA EXPERIENCIA N° 1: SOLUBILIDAD
MUESTRAS ROTULADAS DE LA EXPERIENCIA N° 2: CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

6. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN MUESTRA DE AGUA Y SAL COMÚN
AGUA Y ACETONA NO CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA