El documento describe un experimento para determinar la masa molar de acetona vaporizable mediante la ecuación de los gases ideales. Se calienta acetona en un Erlenmeyer hasta evaporarla y se mide la masa del vapor condensado. Usando la presión, temperatura y volumen del vapor, junto con la ecuación de los gases ideales, se calcula la masa molar experimental de 47.78 g/mol, con un 17.62% de error respecto al valor teórico debido a las desviaciones del comportamiento ideal de la acetona como gas real.

1. DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE UN LIQUIDO FACILMENTE VAPORIZABLE.
ALEX FABIAN TRUJILLO QUIZA
OBJETIVO:
Determinar la masa molar del vapor de las sustancia fácilmente votalizable.
Aplicar las leyes de los gases ideales para la solución de problemas.
MARCO TEORICO:
Los gases son mucho más sencillos que los líquidos y los solidos. El movimiento molecular de los
gases resulta igualmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan
pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.
Sujetos a cambio de temperatura y presión, los gases se comportan en forma másprevisible que
los sólidos y los líquidos. Las leyes que norman este compartimiento han desempeñado un
importante papel en el desarrollo de la teoríaatómica de la materia y la teoríacinéticamoléculas de
los gases.
Los compuestos iónicos no existen como gases a 25ºC y atm, porque los cationes y aniones en un
sólidoiónico se hallan unidos por fuerzas electroestáticas muy fuertes. Para vencer esas
atracciones se necesita aplicar una gran cantidad de energía, que en la práctica significa calentar
demasiado al solido. El comportamiento de los compuestos moleculares es másvariado; algunos,
por ejemplo, CO, CO2, HCL, NH3 y CH4 (metano), son gases, pero la mayoría son líquidos o
sólidos a la temperatura ambiente. Sin embargo, por calentamiento se convierten en gases con
mayor facilidad que los compuestos iónicos. En otras palabras, los compuestos moleculares por lo
regular hierven a temperaturas mucho más bajas que los compuestos iónicos. No hay una regla
simple que nos ayude a determinar si cierto compuestos moleculares por lo regular hierven a
temperaturas mucho mas bajas que los compuestos iónicos. No hay una regla simple que nos
ayude a determinar si cierto compuesto molecular es un gas en condiciones atmosféricas
normales. Para hacer tal aseveración se considera necesario entender la naturaleza y magnitud de
las fuerzas de atracción entre las moléculas, denominadas fuerzas intermoleculares.
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las
moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. La presión es una de las propiedades de
los gases que se mide con mayor facilidad.
PROCEDIMIENTO
1. Tomar un Erlenmeyer de 125 ml limpio y tapar con un pedazo de papel aluminio. Asegurar
con alambre de cobre. Hacer un pequeño orificio sobre el papel. Pesar el Erlenmeyer,
anotando hasta la cuarta cifra decimal de gramo.
2. Destapar Erlenmeyer y adicionar 3 ml CH3COCH3. Tapar de nuevo con el papel aluminio y
cobre. Sujetar Erlenmeyer con pinza y colocar dentro de un vaso de 500 ml, colocar dentro
del vaso el termómetro.

2. 3. Agregar agua al vaso y calentar agua hasta ebullición. Medir la temperatura cuando el
agua haya alcanzado su punto de ebullición. Retirar el Erlenmeyer cuando se vaporice el
líquido. Dejar enfriar hasta que se condense, secar y pesar.
RESULTADOS
DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR DE CH3COCH3
Erlenmeyer con papel aluminio
Figura 1 Figura 2
En la Figura 1 Se observa el Erlenmeyer tapado con papel aluminio, sujetado con cobre y el peso
de este en la balanza analítica.
Figura 3 Figura 4
En la Figura 3 y 4 Se determina el momento en que se agrego el CH3COCH3 al Erlenmeyer y se
vuelve a tapar con papel aluminio sujetándolo con el cobre. Se determina el montaje para el
proceso de ebullición del agua dentro del beaker y el de evaporación de CH3COCH3 en el
Erlenmeyer tomando la temperatura.

3. Figura 5
En la Figura 5 Se determina el peso del erlenmeyer con el vapor condensado de CH3COCH3 al
enfriarse.
Peso del Erlenmeyer + papel de aluminio + alambre (g) 55,7704 g
Peso del Erlenmeyer + papel de aluminio + liquido 55.9677 g
condensado (g)
Masa del liquido condensado (g) 0,1973 g
Masa del vapor (g) 0,1973 g
Presión atmosférica (atm) 0,95 atm
Volumen del balón (L) 0,121L
Temperatura del agua (K) 348°K
Masa molar de liquido problema 47.78g/mol CH3COCH3
Nombre y formula molecular del liquido problema Metil acetona
CH3COCH3
Porcentaje de error
%17.62
Tabla 01 Identificación de los resultados obtenidos en la práctica de laboratorio.
ANALISIS DE RESULTADOS
La masa molar de un líquido fácilmente vaporizable se puede determinar a través de la ecuación
de estado de los gases ideales, la cual relaciona la presión, la temperatura, el volumen y los moles
del gas. Un gas ideal es un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni
repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y
energía cinética)
El uso más importante de una ecuación de estado es para predecir el estado de gases. Una de las
ecuaciones de estado más simples para este propósito es la ecuación de estado del gas ideal, la
cual considera que las moléculas del gas son puntuales y que las fuerzas de atracción-repulsión
son despreciables. La ecuación delos gases ideales no tiene buena correlación con el
comportamiento de los gases reales, al considerar el volumen molecular y las fuerzas de atracción-
repulsión despreciables, no es fiable cuando el volumen es pequeño o la temperatura es baja, ya
que los factores que se desprecian influyen más. Es por eso que se utiliza a altas temperaturas y
bajas presiones.
En ese sentido se ve como los porcentajes de error pueden variar, lo que indica que el estado
gaseoso de la acetona, se desvía del comportamiento ideal y actúa más como gas real, ya que en

4. los resultados ideales no se proveen futuros inconvenientes ni factores externos que impidan tener
las condiciones ideales con las cuales se obtuvieron los cálculos.
CALCULOS
Masa molar del líquido problema.
47.70g/mol
Porcentaje de error entre masa molar teórico y masa molar experimental.
CONCLUSIONES
La presión que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene, el volumen
que ocupa, la temperatura a la que este se puede encontrar y la cantidad de sustancia que
serían el número de moles están relacionadas una con otra, esta relación puede ser
determinada con la ecuación planteada por Boyle-Mariotte, Charles Gay Lussac y
Avogadro llamada ecuación de estado de los gases ideales PV= RnT, donde no se puede
modificar una de estas variables sin que cambien las otras.
Las moléculas de los gases se mueven libremente chocando contra las paredes del
recipiente donde se encuentran, originando de esta forma la presión del gas.

5. La temperatura en la cual se encuentra un gas tiene mucho que ver con la velocidad de las
moléculas, ya que cuanto mayor sea la temperatura, mayor será la velocidad, y por lo tanto
mayor el volumen para que la presión no varie.
El cero absoluto (-273.15°C) es la menor teóricamente obtenible. La escala de temperatura
Kelvin toma como O K el cero absoluto. En todos los cálculos de las leyes de los gases, la
temperatura se debe expresar en Kelvin.
BIBLIOGRAFIA
- PETRUCCI, Ralph, HARWOOD, William. Química General. Traducción Nerea Iza Caro.
Séptima Edición. Prentice Hall.1999 Pág. 116-123
- CHANG, A. Química. A.7 Edición. Capítulo 5. McGrawill.2002. Pág. 135-152