Es trabajo esta realizado a base de los experimentos realizados y que e realiza en las diferentes universidades en el laboratorio de química. En el cual se llega experimentar diversos tipos de reacciones; así como la leyes de la cual se habla en este trabajo
INTRODUCCION
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.
Esta ley dice ``A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan``.
Esto se debe a que la temperatura esta directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas.
Es trabajo esta realizado a base de los experimentos realizados y que e realiza en las diferentes universidades en el laboratorio de química. En el cual se llega experimentar diversos tipos de reacciones; así como la leyes de la cual se habla en este trabajo
INTRODUCCION
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el gas, el volumen disminuía.
Esta ley dice ``A presión constante, el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a las temperaturas absolutas que soportan``.
Esto se debe a que la temperatura esta directamente relacionada con la energía cinética debido al movimiento de las moléculas del gas.
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
El presente informe busca:
Determinar el punto de ebullición de un líquido orgánico y determinar su pureza.
Identificar una muestra problema líquida.
Determinar el punto de fusión de un sólido orgánico.
Guía sobre propiedades de los fluidos, Es un resumen, propiedad por propiedad, con definición, fórmula, unidades y valores del agua a 20°C, Hay ejercicios para resolver.
Práctica 9 Aplicación de la Ley de FickJasminSeufert
Experimento realizado en los laboratorios del Instituto Tecnológico de Mexicali para comprobar la Ley de Fick determinando el coeficiente de difusión del alcohol en aire para 3 diferentes sustancias con distintos porcentajes de alcohol y comparar lo obtenido con un valor teórico.
(PROYECTO) Límites entre el Arte, los Medios de Comunicación y la Informáticavazquezgarciajesusma
En este proyecto de investigación nos adentraremos en el fascinante mundo de la intersección entre el arte y los medios de comunicación en el campo de la informática.
La rápida evolución de la tecnología ha llevado a una fusión cada vez más estrecha entre el arte y los medios digitales, generando nuevas formas de expresión y comunicación.
Continuando con el desarrollo de nuestro proyecto haremos uso del método inductivo porque organizamos nuestra investigación a la particular a lo general. El diseño metodológico del trabajo es no experimental y transversal ya que no existe manipulación deliberada de las variables ni de la situación, si no que se observa los fundamental y como se dan en su contestó natural para después analizarlos.
El diseño es transversal porque los datos se recolectan en un solo momento y su propósito es describir variables y analizar su interrelación, solo se desea saber la incidencia y el valor de uno o más variables, el diseño será descriptivo porque se requiere establecer relación entre dos o más de estás.
Mediante una encuesta recopilamos la información de este proyecto los alumnos tengan conocimiento de la evolución del arte y los medios de comunicación en la información y su importancia para la institución.
Actualmente, y debido al desarrollo tecnológico de campos como la informática y la electrónica, la mayoría de las bases de datos están en formato digital, siendo este un componente electrónico, por tanto se ha desarrollado y se ofrece un amplio rango de soluciones al problema del almacenamiento de datos.
Es un diagrama para La asistencia técnica o apoyo técnico es brindada por las compañías para que sus clientes puedan hacer uso de sus productos o servicios de la manera en que fueron puestos a la venta.
Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta in...espinozaernesto427
Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta intensidad son un tipo de lámpara eléctrica de descarga de gas que produce luz por medio de un arco eléctrico entre electrodos de tungsteno alojados dentro de un tubo de alúmina o cuarzo moldeado translúcido o transparente.
lámparas más eficientes del mercado, debido a su menor consumo y por la cantidad de luz que emiten. Adquieren una vida útil de hasta 50.000 horas y no generan calor alguna. Si quieres cambiar la iluminación de tu hogar para hacerla mucho más eficiente, ¡esta es tu mejor opción!
Las nuevas lámparas de descarga de alta intensidad producen más luz visible por unidad de energía eléctrica consumida que las lámparas fluorescentes e incandescentes, ya que una mayor proporción de su radiación es luz visible, en contraste con la infrarroja. Sin embargo, la salida de lúmenes de la iluminación HID puede deteriorarse hasta en un 70% durante 10,000 horas de funcionamiento.
Muchos vehículos modernos usan bombillas HID para los principales sistemas de iluminación, aunque algunas aplicaciones ahora están pasando de bombillas HID a tecnología LED y láser.1 Modelos de lámparas van desde las típicas lámparas de 35 a 100 W de los autos, a las de más de 15 kW que se utilizan en los proyectores de cines IMAX.
Esta tecnología HID no es nueva y fue demostrada por primera vez por Francis Hauksbee en 1705. Lámpara de Nernst.
Lámpara incandescente.
Lámpara de descarga. Lámpara fluorescente. Lámpara fluorescente compacta. Lámpara de haluro metálico. Lámpara de vapor de sodio. Lámpara de vapor de mercurio. Lámpara de neón. Lámpara de deuterio. Lámpara xenón.
Lámpara LED.
Lámpara de plasma.
Flash (fotografía) Las lámparas de descarga de alta intensidad (HID) son un tipo de lámparas de descarga de gas muy utilizadas en la industria de la iluminación. Estas lámparas producen luz creando un arco eléctrico entre dos electrodos a través de un gas ionizado. Las lámparas HID son conocidas por su gran eficacia a la hora de convertir la electricidad en luz y por su larga vida útil.
A diferencia de las luces fluorescentes, que necesitan un recubrimiento de fósforo para emitir luz visible, las lámparas HID no necesitan ningún recubrimiento en el interior de sus tubos. El propio arco eléctrico emite luz visible. Sin embargo, algunas lámparas de halogenuros metálicos y muchas lámparas de vapor de mercurio tienen un recubrimiento de fósforo en el interior de la bombilla para mejorar el espectro luminoso y reproducción cromática. Las lámparas HID están disponibles en varias potencias, que van desde los 25 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos autobalastradas y los 35 vatios de las lámparas de vapor de sodio de alta intensidad hasta los 1.000 vatios de las lámparas de vapor de mercurio y vapor de sodio de alta intensidad, e incluso hasta los 1.500 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos.
Las lámparas HID requieren un equipo de control especial llamado balasto para funcionar
Desarrollo de Habilidades de Pensamiento.docx (3).pdf
GASES - GUIA DE LABORATORIO
1. GUIA DE LABORATORIO
I.
TÍTULO:
Gases
II.
INTRODUCCIÓN:
El gas, es una sustancia en uno de los tres estados diferentes de la materia
ordinaria, que son el sólido, el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una
forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y
están limitados por superficies que forman por si solos. Los gases se expanden
libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho
menor que la de los líquidos y sólidos.
Sabemos que en dichos estados de agregación existen grandes interacciones
atómico – moleculares, por lo que las moléculas o átomos no tienen mucha
libertad para desplazarse. Como usted siente que el viento sopla en su cara,
cuando huele la fragancia de un perfume en una habitación o cuando percibe el
olor fétido de H2S que libera una persona descuidada con problemas de
digestión, usted está tomando contacto con la materia en estado gaseoso.
III.
OBJETIVOS:
· Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham)
· Comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos.
IV.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
De acuerdo con la Teoría Cinética de los gases, (1) las moléculas de los gases
están en rápido movimiento y (2) sus velocidades promedio son proporcionales
a la temperatura absoluta. También supone (3) que a la misma temperatura, la
energía cinética promedio de las moléculas de gases diferentes es igual. La
ley de difusión de Graham se basa en estas tres suposiciones anteriores.
2. Entre las diferentes propiedades que exhiben los gases se encuentra aquella
facultad que tienen de difundir a velocidades que son función de sus pesos
moleculares o de sus densidades.
En el presente experimento vamos a comprobar que las velocidades con las
que se difunden dos gases son inversamente proporcionales a las raíces
cuadradas de sus pesos moleculares o de sus densidades, lo cual constituye la
ley de difusión de Graham.
Donde V1, M1 y D1 representan la Velocidad de Difusión, Peso Molecular y
Densidad del primer gas, y V2, M2 y D2 representan la Velocidad de Difusión,
Peso Molecular y Densidad del segundo gas.
El Amoniaco, NH3, y el Ácido Clorhídrico, HCl, son gases que al ponerse en
contacto reaccionan para formar otro compuesto, caracterizado por ser un gas
de color blanco.
Los líquidos difunden más lentamente que los gases, porque sus moléculas
están más cerca entre si y no pueden apartarse sin chocar.
V.
RELACIÓN DEMATERIALES
MATERIALES
· 1 vaso de precipitado de 100 ml
· 2 tubos de ensayo
· 1 tubo de vidrio de 1 m (aprox)
· 1 tubo de vidrio doblado en ángulo recto
· 1 soporte universal
3. · 2 tapones de caucho
· Algodón
· Cinta métrica
· 1 pipeta graduada o un gotero
REACTIVOS
· Solución Concentrada de Amoniaco, (NH4OH)
· Solución Concentrada de Ácido Clorhídrico, (HCl)
· Fenolftaleína
4. VI.
PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIENCIA Nº 1: PROPIEDADES DE LOS GASES
FUNDAMENTO TEÓRICO
Teóricamente, todas las sustancias pueden existir en tres estados: como
sólidos, como líquidos y como gases, dependiendo de la presión y de la
temperatura a que se encuentre. Estos es bastante conocido en el caso del
sistema hielo-agua-valor.
Precisamente por eso, no podemos decir que el agua es un líquido, que el aire
es un gas o que el cobre es un sólido, sin especificar a qué condiciones
de temperatura y presión están sometidas. En efectos, cuando utilizamos la
palabra “Gas” (o, análogamente, líquido o solido) , queremos referirnos a una
sustancia que en determinadas circunstancias o condiciones se encuentra en
estado gaseoso. Estas condiciones son generalmente las del medio ambiente.
TÉCNICA OPERATIVA
1.- Colocar en un soporte universal un tubo de vidrio cuya longitud se ha
determinado con anterioridad.
2.- En el extremo derecho del tubo introduzca un algodón impregnado con la
Solución concentrada de Amoniaco, teniendo cuidado de no dejar que este
químico entre en contacto con sus manos.(ver figura 1). Como una
alternativa de seguridad se pueden usar Bulbos de gotero, para dentro de
estos, poner un algodón impregnado con la sustancia e introducir el
extremo tubo de vidrio dentro de este, asegurando que el tubo quede
sellado herméticamente.
3.- En el extremo izquierdo del tubo coloque otro algodón impregnado con
Ácido Clorhídrico, una vez hecho, tome este instante como tiempo Cero y
anote el tiempo cuando finaliza la operación, es decir, cuando aparece el
anillo de gases blanco.
5. Fig. 1. Montaje experimental para la demostración de la Ley de Graham
4.- Observe cuidadosamente el proceso de difusión anotando el tiempo
transcurrido para que los dos gases se pongan en contacto, lo cual se sabe por
la aparición de un gas blanco debido a la formación de un compuesto, este
tiempo se considera tiempo final.
5. Mida cuidadosamente la distancia que hay desde el centro del anillo donde
aparecen los humos blancos hasta cada uno de los bordes extremos del tubo,
tomando las mediciones de la distancia recorrida por cada gas.
6. Repita todo lo anterior con el segundo tubo haciendo un promedio de los
datos obtenidos.
6. EXPERIENCIA Nº 2: DIFUSION DE LIQUIDOS
FUNDAMENTO TEORICO
Consiste en un movimiento originado entre las partículas en el interior de una
disolución liquida, tendiente a conseguir una composición homogénea y
uniforme en todo el sistema. Se realiza un transporte de materia de las zonas
de mayor a las de menor concentración.
TÉCNICA OPERATIVA
1. Poner en dos tubos de ensayo 2 ml de Agua y 2 ml de NH3 concentrado,
respectivamente.
2. Al tubo que contiene agua adicione dos gotas de Fenolftaleína y ponga en
contacto los tubos anteriores por medio de una varilla de vidrio doblada en
ángulo recto (90 grados) conteniendo en cada extremo un tapón de caucho
perforado. (Ver Figura 2) Observe y explique los resultados.
Fig. 2. Difusión de Líquidos
7. TABULACIÓN DE LOS RESULTADOS
EXPERIMENTO 1
HCL
EXPERIMENTO 2
NH3
HCL
NH3
Longitud de Tubo en cm.
Distancia Recorrida en cm.
Tiempo Inicial, seg.
Tiempo final, seg.
Tiempo empleado, seg.
Velocidad de difusión
(cm/seg.)
Promedio de la distancia recorrida por el HCl :
cm
Promedio de la distancia recorrida por el NH3 :
cm
Promedio del tiempo empleado por el HCl :
seg
Promedio del Tiempo empleado por el NH3 :
seg
Promedio de Velocidad de difusión de HCl:
(cm/seg)
Promedio de Velocidad de difusión de NH3 :
(cm/seg)
PREGUNTAS.
·Escriba la reacción Química que sucede cuando se ponen en contacto los dos
gases.
·Los resultados están de acuerdo con la teoría? Por qué?
·Que gas difunde más rápido, Por qué?
·De dos ejemplos de difusión de gases que Ud. observe en la vida diaria.