Este documento presenta las leyes de los gases ideales de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley general de los gases. Incluye ejemplos de cálculos de volumen, presión y temperatura de gases basados en estas leyes.

1. Ley de Boyle P 1V 1 P 2V 2
1. Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a una presión de
700mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión
recibida aumenta a 900mmHg?
P 1V 1 3
V1=200cm3 V 2 V2 168 . 88 m
P1=760mmHg P2
V2=?
( 760 )( 200 )
P2=900mmHg V 2
900

2. 2. Determinar el volumen que ocupara un gas a una
presión de 700mmHg, si a una presión de 500mmHg
su volumen es igual a 2000cm3
P 1V 1 3
V1=2000cm3 V 2
P2
V2 1428 .57 m
P1=500mmHg
V2=? ( 500 )( 2000 )
V 2
P2=700mmHg 700

3. V1 V 2
Ley de CharlesT 1 T2
1. Un gas tiene una temperatura de 400K y tiene un
volumen de 100cm3. ¿Qué volumen ocupará este gas
a una temperatura de 310K?
T1=400K V 1T 2 3
V1 =100cm3
V 2 V2 77 . 5 cm
T1
T2=310K
V2=? (100 )( 310 )
V 2
400

4. 2. Una masa de determinado gas ocupa un volumen de 1L
a una temperatura de 200K, y su presión es la del nivel
del mar. A qué temperatura se tiene que encontrar dicho
gas para que su volumen aumente a 1.5L?
T1=200K T 1V 2
T2 T2 300 K
V1=1L V1
T2=?
( 200 )( 1 . 5 )
V2=1.5L T 2
(1)

5. P1 P2
Ley de Gay-Lussac
T1 T2
1. Un gas recibe una presión de 3atm, su temperatura es
de 280K y ocupa un volumen de 3.5m3. Si el volumen
es constante y la temperatura aumenta a 310K, ¿Cuál
es ahora la presión del gas?
P1=3atm P 1T 2 P2 3 . 32 atm
P2
T1=280K T1
P2=?
( 3 )( 310 )
T2=310K P2
280

6. 2. En un recipiente se encuentra un gas que recibe una
presión de 2760mmHg y su temperatura es de 373K. Si
el recipiente se mete a un refrigerador y su temperatura
disminuye a 273K. Calcular la presión que tiene el gas
encerrado en el tanque al disminuir su temperatura.
P1=2760mmHg
P 1T 2
P2 P2 2020 .05 mmHg
T1=373K T1
P2=?
( 2760 )( 273 )
T2=273K P2
373

7. P 1V 1 P 2V
Ley General de los Gases
T 1 T2
2
 Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones
normales si a una presión de 1000mmHg y 320K de
temperatura, su volumen es de 1000cm3
P1=760mmHg T 1 P 2V 2 3
V1 V 1 1122 .53 cm
T1=273K
P 1T 2
V1=?
P2=1000mmHg ( 273 )( 1000 )( 1000 )
V1
T2=320K ( 760 )( 320 )
V2=1000cm3

8. Constante Universal de los
Gases
 Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de
300L en un tanque a una presión de 14atm y a una
temperatura de 190K. Calcular cuántos moles de H2 se
tienen y el total de masa de dichos moles.
P= 14atm PV (14 )( 300 )
n 269 . 24 mol
V=300L RT 0 . 0821 (190 )
R=
0.0821atmL/molK m m ( 2 )( 269 .24 ) 538 .48 g
n
T= 190K Pm
m
269 . 24
Pm