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Ley de Boyle P 1V 1                            P 2V   2


1.   Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a una presión de
     700mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión
     recibida aumenta a 900mmHg?
                                P 1V 1                             3
V1=200cm3         V       2                    V2     168 . 88 m
P1=760mmHg                        P2
V2=?
                              ( 760 )( 200 )
P2=900mmHg        V   2
                                  900
2. Determinar el volumen que ocupara un gas a una
   presión de 700mmHg, si a una presión de 500mmHg
   su volumen es igual a 2000cm3

                         P 1V 1                              3
    V1=2000cm3   V   2
                           P2
                                           V2   1428 .57 m
    P1=500mmHg
    V2=?                 ( 500 )( 2000 )
                 V   2
    P2=700mmHg                700
V1    V   2
Ley de CharlesT                        1   T2

1.     Un gas tiene una temperatura de 400K y tiene un
      volumen de 100cm3. ¿Qué volumen ocupará este gas
      a una temperatura de 310K?

T1=400K                     V 1T 2                             3
V1   =100cm3
               V       2                   V2      77 . 5 cm
                              T1
T2=310K
V2=?                       (100 )( 310 )
               V   2
                               400
2. Una masa de determinado gas ocupa un volumen de 1L
  a una temperatura de 200K, y su presión es la del nivel
  del mar. A qué temperatura se tiene que encontrar dicho
  gas para que su volumen aumente a 1.5L?

    T1=200K               T 1V   2
                 T2                         T2   300 K
    V1=1L                   V1
    T2=?
                         ( 200 )( 1 . 5 )
    V2=1.5L      T   2
                               (1)
P1   P2
Ley de Gay-Lussac
                                        T1   T2

1.    Un gas recibe una presión de 3atm, su temperatura es
      de 280K y ocupa un volumen de 3.5m3. Si el volumen
      es constante y la temperatura aumenta a 310K, ¿Cuál
      es ahora la presión del gas?

     P1=3atm               P 1T 2            P2   3 . 32 atm
                    P2
     T1=280K                 T1
     P2=?
                         ( 3 )( 310 )
     T2=310K      P2
                            280
2.   En un recipiente se encuentra un gas que recibe una
     presión de 2760mmHg y su temperatura es de 373K. Si
     el recipiente se mete a un refrigerador y su temperatura
     disminuye a 273K. Calcular la presión que tiene el gas
     encerrado en el tanque al disminuir su temperatura.


       P1=2760mmHg
                                  P 1T 2
                          P2                     P2   2020 .05 mmHg
       T1=373K                     T1
       P2=?
                               ( 2760 )( 273 )
       T2=273K       P2
                                    373
P 1V 1   P 2V
Ley General de los Gases
                       T                               1      T2
                                                                    2




   Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones
    normales si a una presión de 1000mmHg y 320K de
    temperatura, su volumen es de 1000cm3

    P1=760mmHg               T 1 P 2V 2                                 3
                       V1                        V 1 1122 .53 cm
    T1=273K
                                P 1T 2
    V1=?
    P2=1000mmHg        ( 273 )( 1000 )( 1000 )
                  V1
    T2=320K                 ( 760 )( 320 )
    V2=1000cm3
Constante Universal de los
Gases
   Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de
    300L en un tanque a una presión de 14atm y a una
    temperatura de 190K. Calcular cuántos moles de H2 se
    tienen y el total de masa de dichos moles.
    P= 14atm                      PV        (14 )( 300 )
                          n                                  269 . 24 mol
    V=300L                        RT       0 . 0821 (190 )

    R=
    0.0821atmL/molK           m             m      ( 2 )( 269 .24 )     538 .48 g
                      n
    T= 190K                Pm
                                       m
                      269 . 24
                                   Pm

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  • 1. Ley de Boyle P 1V 1 P 2V 2 1. Un gas ocupa un volumen de 200cm3 a una presión de 700mmHg. ¿Cuál será su volumen si la presión recibida aumenta a 900mmHg? P 1V 1 3 V1=200cm3 V 2 V2 168 . 88 m P1=760mmHg P2 V2=? ( 760 )( 200 ) P2=900mmHg V 2 900
  • 2. 2. Determinar el volumen que ocupara un gas a una presión de 700mmHg, si a una presión de 500mmHg su volumen es igual a 2000cm3 P 1V 1 3 V1=2000cm3 V 2 P2 V2 1428 .57 m P1=500mmHg V2=? ( 500 )( 2000 ) V 2 P2=700mmHg 700
  • 3. V1 V 2 Ley de CharlesT 1 T2 1. Un gas tiene una temperatura de 400K y tiene un volumen de 100cm3. ¿Qué volumen ocupará este gas a una temperatura de 310K? T1=400K V 1T 2 3 V1 =100cm3 V 2 V2 77 . 5 cm T1 T2=310K V2=? (100 )( 310 ) V 2 400
  • 4. 2. Una masa de determinado gas ocupa un volumen de 1L a una temperatura de 200K, y su presión es la del nivel del mar. A qué temperatura se tiene que encontrar dicho gas para que su volumen aumente a 1.5L? T1=200K T 1V 2 T2 T2 300 K V1=1L V1 T2=? ( 200 )( 1 . 5 ) V2=1.5L T 2 (1)
  • 5. P1 P2 Ley de Gay-Lussac T1 T2 1. Un gas recibe una presión de 3atm, su temperatura es de 280K y ocupa un volumen de 3.5m3. Si el volumen es constante y la temperatura aumenta a 310K, ¿Cuál es ahora la presión del gas? P1=3atm P 1T 2 P2 3 . 32 atm P2 T1=280K T1 P2=? ( 3 )( 310 ) T2=310K P2 280
  • 6. 2. En un recipiente se encuentra un gas que recibe una presión de 2760mmHg y su temperatura es de 373K. Si el recipiente se mete a un refrigerador y su temperatura disminuye a 273K. Calcular la presión que tiene el gas encerrado en el tanque al disminuir su temperatura. P1=2760mmHg P 1T 2 P2 P2 2020 .05 mmHg T1=373K T1 P2=? ( 2760 )( 273 ) T2=273K P2 373
  • 7. P 1V 1 P 2V Ley General de los Gases T 1 T2 2  Calcular el volumen que ocupara un gas en condiciones normales si a una presión de 1000mmHg y 320K de temperatura, su volumen es de 1000cm3 P1=760mmHg T 1 P 2V 2 3 V1 V 1 1122 .53 cm T1=273K P 1T 2 V1=? P2=1000mmHg ( 273 )( 1000 )( 1000 ) V1 T2=320K ( 760 )( 320 ) V2=1000cm3
  • 8. Constante Universal de los Gases  Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 300L en un tanque a una presión de 14atm y a una temperatura de 190K. Calcular cuántos moles de H2 se tienen y el total de masa de dichos moles. P= 14atm PV (14 )( 300 ) n 269 . 24 mol V=300L RT 0 . 0821 (190 ) R= 0.0821atmL/molK m m ( 2 )( 269 .24 ) 538 .48 g n T= 190K Pm m 269 . 24 Pm