Este documento resume dos leyes de los gases: la ley de Charles, que establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante, y la ley de Gay-Lussac, que establece que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante. Incluye fórmulas matemáticas, gráficos y referencias bibliográficas para apoyar las leyes.

1. Leyes de los Gases
Ley de Charles y Gay Lussac
Nombre. Dayana Inlago
Curso. 3ro A

2. Ley de Charles
• “Cuando la presión se mantiene constante, los volúmenes de los gases son directamente,
proporcionales a sus temperaturas absolutas.”
• Esta ley se fundamenta en el principio que dice que todo cuerpo por acción del calor se dilata.
• En 1787, Jack Charles estudió por
primera vez la relación entre el
volumen y la temperatura de una
muestra de gas a presión constante y
observó que cuando se aumentaba la
temperatura el volumen del gas
también aumentaba y que al enfriar
el volumen disminuía.

3. Matemáticamente tiene la siguiente formula:
𝑉
𝑇
= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝐾
En estado inicial y final de cualquier gas se expresa así:
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
o también 𝑉1 × 𝑇2 = 𝑉2 × 𝑇1
Demostración gráfica:

4. El volumen de un gas en un recipiente cerrado en función de la
temperatura y a presión constante, según Charles, se representa:

5. Ley de Gay Lussac
 Cuando el volumen se mantiene constante, las presiones que ejercen los gases son directamente
proporcionales a sus temperaturas absolutas.
 Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.

6. Matemáticamente esta ley se expresa:
𝑃
𝑇
= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒 𝐾
En estado inicial y final de P y T de cualquier gas o volumen constante, se expresa así:
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
o también 𝑃1 × 𝑇2 = 𝑃2 × 𝑇1
Demostración gráfica:

7. Isométrica

8. Bibliografía
 Química General 7Th edición.pdf, Raymond Chang. Capítulo 5.
 Química General 8va edición, Ralph H. Petrucci. Capitulo 6.
 Física y Química, Ministerio de educación. 1era edición