La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual. Fue formulada en 1801 por John Dalton y es útil para determinar la relación entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases. La presión de una mezcla de gases se expresa como la suma de las presiones parciales de cada componente gaseoso.

1. LEY DE DALTON
Fisiología Médica
Grupo IV-5
Fonseca Quiroz Kathya Denisse
Universidad Autónoma de Sinaloa
Facultad de Medicina

2. LEY DE DALTON
La ley de las presiones parciales o ley de Dalton,
fue formulada en el año 1801 por
el físico, químico y matemático británico John
Dalton.
La ley de Dalton
es muy útil
cuando
deseamos
determinar la
relación que
existe entre las
presiones
parciales y la
presión total de
una mezcla de
gases.
Establece que
la presión de una
mezcla de gases,
que no reaccionan
químicamente, es
igual a la suma de
las presiones
parciales que
ejercería cada uno
de ellos si sólo uno
ocupase todo
el volumen de la
mezcla, sin variar la
temperatura.

3. La presión de una
mezcla de gases puede
expresarse como una
suma de presiones
mediante:
Ejemplo:
1. Una muestra de aire solo contiene nitrógeno y oxígeno
gaseoso, cuyas presiones parciales son 0,80 atmósfera y 0,20
atmósfera, respectivamente. Calcula la presión total del aire.
Pt= P(N) + P(O)
Pt= 0,80 atm + 0,20
atm
Pt= 1 atm

4. Con la altitud creciente, la presión atmosférica total
y la presión parcial de los gases constituyentes
disminuyen
Entre mas alto se encuentre una persona como por
ejemplo en el monte Everest la presión disminuye
Si por el contrario nos sumergimos en el mar la
presión total aumenta

5. Cuando un
liquido y un gas
como la sangre
y el aire
alveolar están
en equilibrio, la
cantidad de
aire disuelta en
el liquido
alcanza un
valor máximo
De acuerdo a la
Ley de Henry este
valor máximo
depende de:
La temperatura del
líquido
La solubilidad del
gas en el liquido