1) La ley de Dalton establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales en la mezcla. 2) Las presiones parciales de los gases en una mezcla representan la actividad termodinámica de las moléculas de cada gas, y los gases interactúan y reaccionan según sus presiones parciales. 3) La constante de equilibrio para una reacción química que involucra una mezcla de gases puede calcularse a partir de las

1. Presión Parcial
Gases
Autor: Andrés carrión

2. Deducción de la ley de las presiones
parciales
Tenemos una mezcla compuesta por nA moles del gas A y nB moles del gas B. Cada gas componente
cumple:
Donde PA y PB son las presiones parciales de A y B
• Sumamos las dos igualdades miembro a miembro:
• Extraemos el factor común en ambos miembros:
• Substituímos nA + nB por nT:
• La mezcla de gases también debe cumplir:
Por lo tanto:

3. Presiones Parciales
Experimentalmente observamos que, debido a la gran capacidad de difusión de los gases, cuando se mezclan, cada uno se
comporta como si ocupase la totalidad del volumen del recipiente que los contiene
Si tenemos una mezcla formada por nA moles del gas A, nB moles del
gas B, nC moles del gas C…, las presiones parciales de cada gas
cumplirán:
El comportamiento de las mezclas de gases fue estudiado experimentalmente por Dalton, quien enunció en 1801 la ley de
Dalton de las presiones parciales:

4. Presiones Parciales
1. En una mezcla de gases, cada gas constituyente tiene una presión parcial que es la presión teórica de ese gas
constituyente si ocupase por si solo el volumen completo de la mezcla original, a la misma temperatura.​ La presión
total de una mezcla de gases ideales es la suma de las presiones parciales de los gases en la mezcla (Ley de Dalton).
2. La presión parcial de un gas es una medida de la actividad termodinámica de las moléculas del gas. Los gases se
disuelven, se difunden y reaccionan de acuerdo con sus presiones parciales y no de acuerdo con
sus concentraciones en mezclas de gases o líquidos. Esta propiedad general de los gases también es cierta en las
reacciones químicas de los gases en biología. Por ejemplo, la cantidad necesaria de oxígeno para la respiración
humana, y la cantidad que es tóxica, se establece solo por la presión parcial del oxígeno. Esto es cierto en un amplio
rango de diferentes concentraciones de oxígeno presentes en varios gases respiratorios inhalados o disueltos en la
sangre.2 Las presiones parciales de oxígeno y dióxido de carbono son parámetros importantes en las pruebas
de gases en sangre arterial, pero también pueden medirse en, por ejemplo, líquido cefalorraquídeo.

5. La ley de Dalton de las presiones parciales
La ley de Dalton expresa el hecho de que la presión total de una mezcla de gases es igual a la
suma de las presiones parciales de los gases individuales en la mezcla.5​ Esta igualdad surge
del hecho de que en un gas ideal las moléculas están tan separadas que no interactúan entre
sí. La mayoría de los gases reales del mundo real se acercan mucho a este ideal. Por ejemplo,
dada una mezcla gaseosa ideal de nitrógeno (N2), hidrógeno (H2) y amoníaco (NH3):
Donde:

6. Constantes de equilibrio de reacciones
involucrando mezclas de gases
Es posible calcular la constante de equilibrio para una reacción química que involucra una mezcla de gases dada la presión
parcial de cada gas y la fórmula de reacción general. Para una reacción reversible que involucre reactivos de gas y productos de
gas, tales como:
La constante de equilibrio de la reacción sería:
Para reacciones reversibles, los cambios en la presión total, la
temperatura o las concentraciones de reactantes cambiarán
el equilibrio para favorecer el lado derecho o izquierdo de la
reacción de acuerdo con el Principio de Le Chatelier. Sin embargo,
la cinética de la reacción puede oponerse o mejorar el cambio de
equilibrio. En algunos casos, la cinética de reacción puede ser el
factor primordial a considerar.