Este documento presenta la ley de Dalton de las presiones parciales y resuelve algunos problemas aplicando esta ley. Explica que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen. Luego, calcula las presiones parciales de gases en una mezcla y la presión real de oxígeno recolectado mediante desplazamiento de agua. Finalmente, calcula las presiones parciales de hidrógeno y nitrógeno en una mezcla dada.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJALa Universidad Católica de Loja LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALESINTEGRANTES:

2. HENRY ROMERO

3. WILMAN LABANDA

4. MILTON SIGCHO

5. FERNANDO MUÑOZ

6. LUIS PAQUI

7. MARLENE GANAZHAPAINTRODUCCIÓNDalton presentaba un estudio experimental de las propiedades físicas del aire atmosférico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evapora existía en el aire como un gas independiente y que esto se podía explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por partículas discretas, entendiendo la evaporación como un proceso de mezcla de ambos tipos de partículas.En el curso de esta investigación, realizó una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar cómo afectaban las propiedades de los gases individuales a las propiedades del conjunto y descubrió la ley que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales.

8. LEY DE DALTON“La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de los gases que la componen”

9. PROBLEMA: Un compuesto gaseoso contiene el 40% de cloro, el 35% de oxígeno y el 25% de carbono. Calcular la presión parcial de cada gas a la presión total de 760 mm de Hg Razonamiento para el cloro: 760 mm de Hg corresponden al 100% X 40% X= 304 mm de Hg Razonamiento para el oxígeno: 760 mm de Hg corresponden al 100% X 35% X= 266 mm de Hg

10. Razonamiento para el carbono: 760 mm de Hg corresponden al 100% X 25% X= 190 mm de Hg Presión total: es igual a la suma de las presiones parciales: Cloro= 304 mm de Hg Oxígeno = 266 mm de Hg Carbono = 190 mm de Hg Presión total = 760 mm de Hg

11. La mayoría de los gases son insolubles al agua, por lo que en el laboratorio se obtienen fácilmente con el método de desplazamiento del agua. Por tanto para calcular la presión del gas seco, es necesario conocer la presión del vapor de agua a esa temperatura.