Resumen tema 5

1. TEMA 5.-
ESTUDIO DEL ESTADO GASEOSO
La presión que un gas ejerce sobre el recipiente que lo contiene se debe al
choque de sus partículas contra las paredes de éste.
Cuanto mayor sea la temperatura, las partículas del gas se moverán más
deprisa y los choques contra las paredes serán más energéticos. Es por ello
que aumenta la presión.
LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE Y MARIOTTE
A temperatura constante, el volumen ocupado por una determinada masa
de un gas es inversamente proporcional a la presión.
𝑝 · 𝑉 = 𝐾 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒)
Así:
𝑝1 · 𝑉1 = 𝑝2 · 𝑉2 = 𝐾 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒)
La presión se expresa en atmósferas, el volumen en litros y la temperatura
en Kelvin (K).

2. LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC
Si la presión de un gas permanece constante el volumen que ocupa una
masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
𝑉 = 𝑘 · 𝑇
k es una constante de proporcionalidad. Así:
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
= 𝑘 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒)
La presión se expresa en atmósferas, el volumen en litros y la temperatura
en Kelvin (K).
Si el volumen de un gas permanece constante, la presión que ejerce una
masa fija de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
𝑝 = 𝑘 · 𝑇
k es una constante de proporcionalidad.

3. Así:
𝑝1
𝑇1
=
𝑝2
𝑇2
= 𝑘 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒)
La presión se expresa en atmósferas, el volumen en litros y la temperatura
en Kelvin (K).
En el caso de que ninguna de las tres variables permanezca constante, la
ecuación queda de la siguiente manera:
𝑝 · 𝑉
𝑇
= 𝑘 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒)
Así:
𝑝1 · 𝑉1
𝑇1
=
𝑝2 · 𝑉2
𝑇2
= 𝑘 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒)
LEY DE LOS GASES
A partir de la ley de los gases podemos deducir las anteriores:
𝑝 · 𝑉
𝑇
= 𝑘 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒)
𝑠𝑖 𝑇 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒: 𝑝 · 𝑉 = 𝑘 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒) 𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝐵𝑜𝑦𝑙𝑒 − 𝑀𝑎𝑟𝑖𝑜𝑡𝑡𝑒
𝑠𝑖 𝑝 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒:
𝑉
𝑇
= 𝑘 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒) 𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝐶ℎ𝑎𝑟𝑙𝑒𝑠
𝑠𝑖 𝑉 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒:
𝑝
𝑇
= 𝑘 (𝐶𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒) 𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝐺𝑎𝑦 − 𝐿𝑢𝑠𝑠𝑎𝑐