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Lluvia acida
- 1. Alumnos: Geovanny CanoMartínez Gabriel Gerardo Suárez Ballesteros José Miguel Anguiano Martínez Alan Aldair Gonzales Martínez Erick Iván Barrera Castañeda
- 2.
- 3. Lluvia acida ¿Que es la lluvia acida ? ¿A quienes afecta ? Formación de la lluvia acida Formas de prevenir la lluvia acida Conclusión
- 4. El conceptode lluvia ácida engloba cualquier forma de precipitación que presente elevadas concentraciones de ácido sulfúrico y nítrico. puede mostrarse en forma de nieve, niebla y partículas de material seco que se posan sobre la Tierra.
- 5. La lluviaácida es una forma de contaminación ácida, que hace referencia a la caída (deposición) de ácidos presentes en la atmósfera a través de la lluvia, niebla y nieve (también conocida como deposición húmeda). Los principales precursores de los ácidos, son los óxidos de azufre (SOx) y los óxidos de nitrógeno (NOx), que son emitidos por las termoeléctricas, los motores de combustión interna de coches y aviones y algunas otras industrias, como producto de la combustión de combustibles que contienen pequeños porcentajes de azufre (S) y nitrógeno (N), como el carbón, gas natural, gas oil, petróleo, etc.
- 6. Los ácidos,principalmente ácido sulfúrico y ácido nítrico, se disuelven en las gotas de agua que forman las nubes y en las propias gotas de agua de lluvia, depositándose en el suelo. Ambos ácidos se originan en la atmósfera al reaccionar el trióxido de azufre (SO3) y el dióxido de nitrógeno (NO2) con agua, oxígeno y otras sustancias químicas presentes. En presencia de luz solar aumenta la velocidad de la mayoría de estas reacciones. Existe también otra forma de contaminación ácida conocida como deposición seca, y hace referencia a gases y partículas ácidos que son arrastrados por el viento, chocando contra edificios, coches, casas y árboles. Otra vía de arrastre son las lluvias fuertes. En este caso las sustancias ácidas se incorporan a la lluvia ácida, lo que contribuye a aumentar su acidez. Aproximadamente la mitad de las sustancias ácidas en la atmósfera caen al suelo por procesos de deposición seca.
- 7. Las desventajasde la lluvia acida son que al caer en la tierra causan variados efectos perjudiciales, cuando cae en mares y ríos perjudica el desarrollo de la vida acuática, al caer en zonas forestales afecta fuertemente a la vegetación y destruye variedad de organismos, además de actuar como agente corrosivo en toda construcción. A los seres vivos: Crea enfermedades respiratorias y de la piel, pero mas que todo la lluvia ácida afecta a los animales que viven en el medio acuático y en el medio terrestre ya que al contener óxidos de azufre, entre otros, se forma al contacto con el agua y después de una serie de reacciones acido sulfúrico que es el que produce esa lluvia ácida
- 8. A lasplantas: La lluvia ácida no destruye directamente a las plantas y árboles, sino que los debilita, haciéndolas vulnerables al viento, al frío, la sequía y a los parásitos. Afecta directamente a las hojas, despojándolas de su cubierta cerosa que le sirve de protección y provocando pequeñas lesiones que alteran el proceso de fotosíntesis; asimismo, la lluvia ácida arrastra ciertos nutrientes del suelo necesarios para el crecimiento A los edificios y monumentos: Los edificios construidos en hormigón y los monumentos de mármol son sensibles al ataque por ácidos. Cuando ingresan los líquidos ácidos al interior de estos materiales disuelven sus componentes y producen el deterioro. Al ambiente: tiene consecuencias negativas sobre el medio ambiente, porque no sólo afecta a la calidad del agua, sino también a los suelos, a los ecosistemas.
- 10. Una granparte del SO2 (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, El SO2 puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH3)2S, y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H2S. Estos compuestos se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO2. Finalmente el SO2 se oxida a SO3 (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO3 puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO2 en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1 %), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre. S + O2 → SO2
- 11. En lafase gaseosa el dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.SO2 + OH· → HOSO2 seguida por HOSO2· + O2 → H2O· + SO 3En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO3) se convierte rápidamente en acido sulfúrico H2SO4).SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l) Una de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicos de los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico, O2 + 2NO → 2NO2, y este 2NO2y reacciona con el agua dando acido nítrico (HNO3), que se disuelve en el agua. 3NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO
- 12. Reducir elnivel máximo de azufre en diferentes combustibles. Impulsar el uso de gas natural en diversas industrias. Ampliación del sistema de transporte eléctrico. No agregar muchas sustancias químicas en los cultivos.
- 13. Como últimocomentario, voy a hacer énfasis en la producción de la ya abordada lluvia ácida, criticando a las empresas como principal causante y a los que usan de manera imprudente su producción. Si hubiese una manera de detener la expulsión de sustancias tóxicas al ambiente, los gobiernos deberían implicarla para evitar la contaminación del suelo, daño a las propiedades y la trágica muerte de algunas especies. Es importante cuidar el ambiente, salir de la ignorancia de las consecuencias es el primer paso.