El documento describe las propiedades del agua y cómo la estructura molecular del agua, incluidos los puentes de hidrógeno, dan como resultado sus características únicas. El agua es un líquido inusual a temperatura ambiente debido a los puentes de hidrógeno y exhibe una alta capacidad de disolución, calor latente de evaporación y tensión superficial también debido a los puentes de hidrógeno. Los puentes de hidrógeno son fundamentales para la vida en la Tierra al permitir que el agua exista como líquido y al facilit

1. El Agua

2. El agua
El agua es el más
importante y extraordinario
de los compuestos
conocidos.
A pesar de ser considerada
como inerte, es un líquido
que presenta una gran
reactividad

3. El agua es la única sustancia que existe a
temperaturas ordinarias en los tres estados de la
materia: sólido, líquido y gas .

4. LA MOLÉCULA DE AGUA
 Esta formada por dos átomos de hidrógeno y uno
de oxígeno
 El número y configuración de sus átomos le
confieren características y propiedades poco
comunes.

5. OxígenoHidrógeno
Lugares
vacantes
Oxígeno
Peso molecular: 16
N° electrones: 8
Hidrógeno
Peso molecular: 1
N° electrones: 1
CONFIGURACION ELECTRONICA DEL
HIDRÓGENO Y DEL OXÍGENO
H1
1 O16
8
Lugares
vacantes

6. Oxígeno
Hidrógeno
Enlace covalente
polar
+
+
-
Lugares
vacantes
Lugares
vacantes
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL AGUA

7. CONFORMACIÓN DE LA MOLÉCULA DE AGUA
La molécula de agua libre y aislada, tiene forma triangular.
El ángulo de los dos enlaces (H-O-H) es de 104,5º
La distancia de enlace O-H es de 0,96 A.

8. PUENTES DE HIDRÓGENO
 La fuerza de atracción entre el hidrógeno de una
molécula con el oxígeno de otra tiene la fuerza
suficiente para producir un agrupamiento de
moléculas.

9. PUENTE DE HIDRÓGENO
 A la fuerza de atracción generada por el
hidrógeno sobre las cargas negativas de otra
molécula se le conoce como enlace o
PUENTE DE HIDRÓGENO

10. PROPIEDADES FISICO-QUIMICAS DEL AGUA QUE
AFECTAN LOS PUENTES DE HIDRÓGENO
Los puentes de hidrógeno son los responsables de:
1. Las estructuras de la molécula.
2. Afecta el estado físico del agua
3. Fuerza de cohesión entre sus moléculas
4. Incompresibilidad del líquido
5. Elevada fuerza de adhesión.
6. Tensión Superficial
7. Elevado calor de vaporización
8. Capacidad disolvente
9. Densidad

11. Estado Físico
 Por el peso molecular del agua que es
de 18.016 debería ser un gas, debido a
los puentes de hidrógeno el agua es un
líquido a temperatura ambiente.

12. Fuerza de cohesión entre sus moléculas
Los puentes de hidrógeno convierten al agua en un líquido
casi incompresible .
Al ser el agua un líquido incompresible, puede actuar como
esqueleto hidrostático en algunos animales.

13. Elevada fuerza de adhesión.
 De nuevo los puentes de
hidrógeno del agua son los
responsables de la fuerza de
adhesión,
 al establecerse atracción entre las
moléculas polares,
 son responsables, junto con la
cohesión de la capilaridad, a la
cual se debe, en parte, la
ascensión de la sabia bruta desde
las raíces hasta las hojas

14. TENSION SUPERFICIAL
 La tensión superficial es la
condición existente en la
superficie libre de un líquido,
semejante a las propiedades
de una membrana elástica
bajo tensión.
 Es producida por la fuerza
con la que las moléculas de
agua son atraídas hacia el
interior haciendo que se
forme una pequeña película
que permite a los insectos
pararse sobre el agua .

15. Elevado calor de vaporización
Requiere de una gran cantidad
de energía para cambiar de
temperatura, ya que el agua
absorbe grandes cantidades de
calor que utiliza en romper los
puentes de hidrógeno.
A 20° C se precisan 540 calorías para evaporar un gramo de
agua. Es decir para romper los puentes de hidrógeno
establecidos entre las moléculas del agua líquida y,
posteriormente, para dotar a estas moléculas de la energía
cinética suficiente para abandonar la fase líquida y pasar al
estado de vapor.

16. PERMITE LA SOBREVIVENCIA EN LA TIERRA
El alto calor de vaporización
permite que :
Nuestra atmósfera no varíe tanto en
temperatura
A los organismos mantener una
temperatura más estable que la de la
atmósfera.
En los lagos y océanos la
temperatura varía sólo en pocos
grados.
SIN AGUA NO ES POSIBLE LA VIDA.

17. CAPACIDAD DISOLVENTE
 Debido a su polaridad es considerado como solvente
universal.
 Ésta propiedad se debe a su capacidad para formar
puentes de hidrógeno con otras sustancias, ya que
estas se disuelven cuando interaccionan con las
moléculas polares del agua.
Cl
-
Na
+
Cl
-
Na
+

18. CAPACIDAD DISOLVENTE
 Los organismos sólo somos
capaces de procesar
alimentos que se encuentran
en un medio acuoso.
 Es el medio en que
transcurren las mayorías de
las reacciones del
metabolismo,
 Constituye la base de los dos
sistemas de transporte de
nutrientes y de productos de
desecho más extendidos entre
los seres vivos: la sangre en
animales y la savia en las
plantas superiores.
La capacidad disolvente es la responsable de varias funciones
importantes para los seres vivos:

19. Curva de Densidad
Presenta su máxima densidad a 4°C y se expande al congelarse

20. DENSIDAD
El comportamiento de la densidad
permite que a temperatura ambiente el
agua sea un líquido y que a baja
temperatura el hielo flote sobre ella.
Esto permite que los océanos, los
lagos y los ríos se congelen
empezando por la superficie, y la capa
de hielo que se forma proteja a los
seres vivos que habitan dichas aguas.

21. DENSIDAD
El agua del fondo queda
resguardada del frío
exterior, presentando
temperaturas de entre 4 y
5ºC, lo que permite la
supervivencia de ciertas,
especies, esto también los
esquimales lo aprovechan
para construir sus Iglúes.