1. Mapa mental de lectura #1
“En que difieren los óxidos
metálicos de los no
metálicos”.
María Ugalde.

2. Los átomos tienden a
adoptar la
configuración
electrónica propia de
un gas noble, que
tienen 8 electrones
en su último nivel.
Regla del octeto.
Es la representación de
los electrones del
último nivel de un
átomo por medio de
puntos, con la finalidad
de visualizar lo que
ocurre con estos
electrones al formarse
un enlace químico.
Diagrama de
Lewis.
Cabe destacar que
los electrones del
último nivel de un
átomo son los
responsables del
comportamiento
químico.
Todo lo que existe
en la naturaleza
esta formado por
elementos químicos.
¿Por qué se forma
un enlace?
De acuerdo con el número
atómico de los elementos, los
electrones se distribuyen en
diferentes niveles de energía. Al
establecer la distribución
electrónica de los elementos se
encontró que para el caso de los
gases nobles, excepto el
helio, tienen 8 en su último nivel.
El mundo que nos
rodea se compone
de muchos tipos de
compuestos.
¿Cómo son los óxidos
metálicos & los óxidos no
metálicos?
¿En que difieren los
óxidos metálicos de los
no metálicos?
Enlace Químico.
La naturaleza
de estas
uniones va a
determinar las
propiedades
físicas &
químicas de
los distintos
compuestos
Algunos tan
simples como el
cloruro de sodio o
el azúcar.
Las
uniones
pueden
ser entre
átomos
de un
mismo
elemento
o de
elementos
distintos.
Los óxidos
metálicos
son sólidos
mientras
que los no
metálicos
pueden
ser
sólidos, líqu
idos o
gaseosos.
Para que
un átomo
de un
elemento
se una a
otro se
requiere
de
energía.
Otros
compuestos son
óxidos metálicos
& no metálicos.
Metálicos:
Óxido de
calcio.
No
Metálicos:
Dióxido de
carbono &
agua.
La unión entre
los átomos de
esos
elementos se
debe a la
distribución
electrónica
que posee
cada uno en
su último nivel.