Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, masa atómica, número de Avogadro, estados de oxidación, fórmulas químicas, composición porcentual y nomenclatura química. Explica que los átomos son las unidades fundamentales que conforman los elementos químicos y describe su estructura interna. También define conceptos como mol, molécula, masa molecular, isotopos y diferentes tipos de fórmulas químicas. Finalmente, detalla los sistem
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomo, molécula, masa atómica, isótopos, mol, número de Avogadro, estado de oxidación, fórmulas, composición porcentual y nomenclatura. Explica que los átomos son la unidad básica de los elementos y están formados por protones, neutrones y electrones. Define conceptos como mol, masa molecular y diferentes tipos de fórmulas químicas. Finalmente, describe los sistemas de nomenclatura química y tipos de compuest
Este documento presenta un resumen de conceptos básicos de química como átomos, moléculas, fórmulas químicas, masa atómica, moléculas, estados de oxidación, nomenclatura química y más. Explica la estructura del átomo, masa atómica, isótopos, moléculas, moléculas, fórmulas mínimas, molares y estructurales. También cubre conceptos como números de oxidación, cálculo de composición porcentual, cifras significativas y diferentes
Este documento presenta un examen de 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como elementos, compuestos, mezclas, estructura atómica, configuración electrónica, enlaces químicos y reacciones químicas. También incluye 5 ejercicios prácticos sobre cálculos relacionados con la teoría atómica de Bohr, estructuras de Lewis, nomenclatura química y cálculos estequiométricos de reacciones químicas y descomposición de carbonato de calcio.
Este documento presenta información sobre varios temas de química incluyendo átomos, masa atómica, isótopos, número de Avogadro, moléculas, fórmulas, masa molecular, cálculo de composición porcentual, determinación de fórmulas empíricas y moleculares, y nomenclatura química. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, moléculas, fórmulas químicas y cómo calcular masa molecular, composición porcentual y fórmulas empíricas
Los átomos son extremadamente pequeños, con diámetros entre 1x10-10 m y 5x10-10 m. Los núcleos atómicos son aún más pequeños, del orden de 10-4 Å. Aunque diminutos, los núcleos concentran casi toda la masa del átomo en un volumen muy pequeño. Los electrones ocupan casi todo el volumen del átomo y desempeñan un papel clave en las reacciones químicas.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y luego cubre temas como átomos, masa atómica e isótopos. También explica moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y cálculo porcentual. Finaliza con estados de oxidación y nomenclatura química.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y continúa explicando conceptos como átomo, masa atómica, isótopos, moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y estructurales. También cubre cálculo porcentual, estados de oxidación y nomenclatura química incluyendo óxidos, bases y sales. El documento provee definiciones clave y ejemplos para
Este documento presenta conceptos generales de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, mol, número de Avogadro, masa atómica, peso atómico, peso molecular y leyes generales de la química. Además, incluye 32 problemas resueltos relacionados con estos conceptos agrupados en categorías como átomo, molécula, mol, equivalente, aplicación de las leyes generales y determinación de fórmulas.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomo, molécula, masa atómica, isótopos, mol, número de Avogadro, estado de oxidación, fórmulas, composición porcentual y nomenclatura. Explica que los átomos son la unidad básica de los elementos y están formados por protones, neutrones y electrones. Define conceptos como mol, masa molecular y diferentes tipos de fórmulas químicas. Finalmente, describe los sistemas de nomenclatura química y tipos de compuest
Este documento presenta un resumen de conceptos básicos de química como átomos, moléculas, fórmulas químicas, masa atómica, moléculas, estados de oxidación, nomenclatura química y más. Explica la estructura del átomo, masa atómica, isótopos, moléculas, moléculas, fórmulas mínimas, molares y estructurales. También cubre conceptos como números de oxidación, cálculo de composición porcentual, cifras significativas y diferentes
Este documento presenta un examen de 10 preguntas sobre conceptos básicos de química como elementos, compuestos, mezclas, estructura atómica, configuración electrónica, enlaces químicos y reacciones químicas. También incluye 5 ejercicios prácticos sobre cálculos relacionados con la teoría atómica de Bohr, estructuras de Lewis, nomenclatura química y cálculos estequiométricos de reacciones químicas y descomposición de carbonato de calcio.
Este documento presenta información sobre varios temas de química incluyendo átomos, masa atómica, isótopos, número de Avogadro, moléculas, fórmulas, masa molecular, cálculo de composición porcentual, determinación de fórmulas empíricas y moleculares, y nomenclatura química. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, moléculas, fórmulas químicas y cómo calcular masa molecular, composición porcentual y fórmulas empíricas
Los átomos son extremadamente pequeños, con diámetros entre 1x10-10 m y 5x10-10 m. Los núcleos atómicos son aún más pequeños, del orden de 10-4 Å. Aunque diminutos, los núcleos concentran casi toda la masa del átomo en un volumen muy pequeño. Los electrones ocupan casi todo el volumen del átomo y desempeñan un papel clave en las reacciones químicas.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y luego cubre temas como átomos, masa atómica e isótopos. También explica moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y cálculo porcentual. Finaliza con estados de oxidación y nomenclatura química.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia con una introducción y continúa explicando conceptos como átomo, masa atómica, isótopos, moles, mol, número de Avogadro, fórmulas empíricas, moleculares y estructurales. También cubre cálculo porcentual, estados de oxidación y nomenclatura química incluyendo óxidos, bases y sales. El documento provee definiciones clave y ejemplos para
Este documento presenta conceptos generales de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, mol, número de Avogadro, masa atómica, peso atómico, peso molecular y leyes generales de la química. Además, incluye 32 problemas resueltos relacionados con estos conceptos agrupados en categorías como átomo, molécula, mol, equivalente, aplicación de las leyes generales y determinación de fórmulas.
El documento presenta la resolución de varios problemas químicos relacionados con conceptos como moles, moléculas, átomos y pesos atómicos y moleculares. Se resuelven cálculos para determinar las masas, números de moles y moléculas, y átomos presentes en diferentes compuestos químicos como el dicromato de sodio, agua, azúcar y sulfato de aluminio.
Este documento trata sobre las relaciones de masa en las reacciones químicas. Incluye definiciones de masa atómica, masa molar y unidades de masa atómica. También presenta ejemplos de cálculo de masa atómica promedio para diferentes elementos y ejercicios resueltos sobre cálculo de masa molar, número de Avogadro y conversión entre unidades de masa.
Este documento presenta un módulo de química que incluye información sobre la estructura del átomo, moléculas, fórmulas químicas, estados de oxidación, nomenclatura de compuestos y más. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, moles, número de Avogadro, y cómo calcular la composición porcentual de un compuesto. Además, detalla los tipos de fórmulas químicas y óxidos, e introduce la nomenclatura IUPAC para nombrar compuestos quí
El documento presenta información sobre masas moleculares y masas molares. Explica que la masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los átomos en la fórmula química de una sustancia, mientras que la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular y se expresa en gramos por mol. También proporciona ejemplos de cálculos de masas moleculares y molares de varios compuestos.
Este documento presenta una guía de aprendizaje sobre estequiometría para estudiantes de 1o medio. Explica términos clave como masa atómica, mol, número de Avogadro y masa molar. También incluye ejemplos de cálculos para determinar la masa de átomos individuales, el número de átomos en una muestra y la masa molar de compuestos químicos. Finaliza con ejercicios prácticos para que los estudiantes apliquen estos conceptos.
Antoine Lavoisier fue un pionero de la química moderna en el siglo XVIII. Formuló las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas tras realizar experimentos cuidadosos. Aunque no descubrió nuevos elementos, sus aportes transformaron significativamente el conocimiento científico. Las leyes que estableció son pilares fundamentales de la química como disciplina.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia explicando conceptos básicos como átomo, masa atómica e isótopos. Luego aborda temas como moles, mol, número de Avogadro, fórmulas, cálculo porcentual y estado de oxidación. Finaliza detallando los diferentes métodos de nomenclatura química como óxidos ácidos, básicos, hidroxidos y oxácidos.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia explicando conceptos básicos como átomo, masa atómica e isótopos. Luego aborda temas como moles, mol, número de Avogadro, fórmulas, cálculo porcentual y estado de oxidación. Finaliza describiendo los diferentes métodos de nomenclatura química como nomenclatura de óxidos ácidos, básicos, hidroxidos y oxácidos.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales relacionados con el mol, incluyendo cómo calcular el número de partículas (átomos, moléculas, iones) en una cantidad dada de una sustancia, así como convertir entre moles, masa y número de partículas. También cubre cálculos relacionados con compuestos químicos, incluyendo determinar el número de moles de elementos o iones en un compuesto dado y calcular la masa molar de un compuesto.
T1.materia y teoría atómico molecular. 1º bachilleratoquififluna
Este documento resume la teoría atómica de Dalton y conceptos relacionados como átomo, molécula, masa atómica y molecular. Explica que según Dalton los átomos son indivisibles e inalterables, los elementos químicos están formados por un conjunto de átomos iguales, y los compuestos químicos se forman por la unión de átomos en proporciones de números enteros y sencillos. También resume las leyes de proporciones definidas y múltiples de Proust y de volúmenes de Gay-Lussac
Este documento presenta un resumen de las leyes fundamentales de la química como la conservación de la masa, las proporciones definidas, las proporciones múltiples y la teoría atómica de Dalton. Explica conceptos clave como los cálculos estequiométricos, el balanceo de ecuaciones químicas y el uso de fórmulas para calcular masas en reacciones químicas.
Este documento presenta un módulo de química impartido por dos exalumnas a estudiantes de grado décimo tres. El módulo incluye conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, molécula, fórmula química, entre otros. Además, explica temas como números de oxidación, cifras significativas y notación científica. El objetivo es brindar herramientas químicas fundamentales a los estudiantes.
Este documento presenta conceptos clave sobre estequimetría, incluyendo:
1) Define unidades de masa atómica y molecular, y explica cómo calcular las masas atómicas promedio de los elementos.
2) Explica los conceptos de mol, átomo gramo, y molécula gramo para expresar cantidades de sustancias.
3) Describe cómo una fórmula química proporciona información cualitativa y cuantitativa sobre la composición de un compuesto.
curso de quimica eleborado por miembros del Consejo General de Huelga de la UNAM, 1999-2000 para el servicio de la comunidad que desea ingresar a la misma.
El documento proporciona información sobre masas atómicas, masas moleculares, fórmulas empíricas y moleculares, y concentración de disoluciones. Explica que la masa atómica de un elemento se mide en unidades de masa atómica (u) y que la masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de sus átomos. También define conceptos como mol, molaridad, normalidad y porcentaje en masa para expresar concentraciones.
Este documento trata sobre las unidades químicas de masa como el uma, la masa atómica promedio de un elemento, y la masa molecular. Explica que el uma se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12, y que la masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas isotópicas y abundancias de sus isótopos. También define la masa molecular como la suma de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula.
Este documento trata sobre las relaciones de masa en química y estequiometría. Explica conceptos como masas atómicas, el mol, conversiones entre mol y gramos, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares, ajuste de ecuaciones químicas, relaciones de masa en las ecuaciones, reactivo limitante, rendimiento teórico y experimental.
Este documento describe los fundamentos de la estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de masa y proporciones definidas de Lavoisier y Proust. Explica conceptos como mol, masa molar, coeficientes estequiométricos y conversión entre moles y gramos. La estequiometría permite determinar las cantidades relativas de sustancias que participan en reacciones químicas.
Clase 16 diapositivas c03 relaciones de masa en las rx. químicas, defcathycruzvazquez
La masa atómica se define como la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). La masa atómica promedio del litio en la naturaleza es de 6.941 uma. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono-12 hay en exactamente 12 gramos de carbono-12. La masa molar es la masa atómica expresada en gramos y representa la masa de 1 mol de sustancia.
Este documento presenta un módulo de química que incluye definiciones e información sobre isotopos, molas, el número de Avogadro, moléculas y fórmulas, estados de oxidación, diferentes tipos de fórmulas, nomenclatura química y óxidos. Cubre temas como la determinación de la masa atómica promedio, cálculo de moles, masa molecular, composición porcentual y diferentes sistemas de nomenclatura.
El documento presenta la resolución de varios problemas químicos relacionados con conceptos como moles, moléculas, átomos y pesos atómicos y moleculares. Se resuelven cálculos para determinar las masas, números de moles y moléculas, y átomos presentes en diferentes compuestos químicos como el dicromato de sodio, agua, azúcar y sulfato de aluminio.
Este documento trata sobre las relaciones de masa en las reacciones químicas. Incluye definiciones de masa atómica, masa molar y unidades de masa atómica. También presenta ejemplos de cálculo de masa atómica promedio para diferentes elementos y ejercicios resueltos sobre cálculo de masa molar, número de Avogadro y conversión entre unidades de masa.
Este documento presenta un módulo de química que incluye información sobre la estructura del átomo, moléculas, fórmulas químicas, estados de oxidación, nomenclatura de compuestos y más. Explica conceptos como masa atómica, isótopos, moles, número de Avogadro, y cómo calcular la composición porcentual de un compuesto. Además, detalla los tipos de fórmulas químicas y óxidos, e introduce la nomenclatura IUPAC para nombrar compuestos quí
El documento presenta información sobre masas moleculares y masas molares. Explica que la masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los átomos en la fórmula química de una sustancia, mientras que la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular y se expresa en gramos por mol. También proporciona ejemplos de cálculos de masas moleculares y molares de varios compuestos.
Este documento presenta una guía de aprendizaje sobre estequiometría para estudiantes de 1o medio. Explica términos clave como masa atómica, mol, número de Avogadro y masa molar. También incluye ejemplos de cálculos para determinar la masa de átomos individuales, el número de átomos en una muestra y la masa molar de compuestos químicos. Finaliza con ejercicios prácticos para que los estudiantes apliquen estos conceptos.
Antoine Lavoisier fue un pionero de la química moderna en el siglo XVIII. Formuló las leyes de conservación de la masa y de las proporciones definidas tras realizar experimentos cuidadosos. Aunque no descubrió nuevos elementos, sus aportes transformaron significativamente el conocimiento científico. Las leyes que estableció son pilares fundamentales de la química como disciplina.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia explicando conceptos básicos como átomo, masa atómica e isótopos. Luego aborda temas como moles, mol, número de Avogadro, fórmulas, cálculo porcentual y estado de oxidación. Finaliza detallando los diferentes métodos de nomenclatura química como óxidos ácidos, básicos, hidroxidos y oxácidos.
Este documento presenta un resumen de los principales temas de química vistos en el primer período académico. Inicia explicando conceptos básicos como átomo, masa atómica e isótopos. Luego aborda temas como moles, mol, número de Avogadro, fórmulas, cálculo porcentual y estado de oxidación. Finaliza describiendo los diferentes métodos de nomenclatura química como nomenclatura de óxidos ácidos, básicos, hidroxidos y oxácidos.
Este documento trata sobre conceptos fundamentales relacionados con el mol, incluyendo cómo calcular el número de partículas (átomos, moléculas, iones) en una cantidad dada de una sustancia, así como convertir entre moles, masa y número de partículas. También cubre cálculos relacionados con compuestos químicos, incluyendo determinar el número de moles de elementos o iones en un compuesto dado y calcular la masa molar de un compuesto.
T1.materia y teoría atómico molecular. 1º bachilleratoquififluna
Este documento resume la teoría atómica de Dalton y conceptos relacionados como átomo, molécula, masa atómica y molecular. Explica que según Dalton los átomos son indivisibles e inalterables, los elementos químicos están formados por un conjunto de átomos iguales, y los compuestos químicos se forman por la unión de átomos en proporciones de números enteros y sencillos. También resume las leyes de proporciones definidas y múltiples de Proust y de volúmenes de Gay-Lussac
Este documento presenta un resumen de las leyes fundamentales de la química como la conservación de la masa, las proporciones definidas, las proporciones múltiples y la teoría atómica de Dalton. Explica conceptos clave como los cálculos estequiométricos, el balanceo de ecuaciones químicas y el uso de fórmulas para calcular masas en reacciones químicas.
Este documento presenta un módulo de química impartido por dos exalumnas a estudiantes de grado décimo tres. El módulo incluye conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, molécula, fórmula química, entre otros. Además, explica temas como números de oxidación, cifras significativas y notación científica. El objetivo es brindar herramientas químicas fundamentales a los estudiantes.
Este documento presenta conceptos clave sobre estequimetría, incluyendo:
1) Define unidades de masa atómica y molecular, y explica cómo calcular las masas atómicas promedio de los elementos.
2) Explica los conceptos de mol, átomo gramo, y molécula gramo para expresar cantidades de sustancias.
3) Describe cómo una fórmula química proporciona información cualitativa y cuantitativa sobre la composición de un compuesto.
curso de quimica eleborado por miembros del Consejo General de Huelga de la UNAM, 1999-2000 para el servicio de la comunidad que desea ingresar a la misma.
El documento proporciona información sobre masas atómicas, masas moleculares, fórmulas empíricas y moleculares, y concentración de disoluciones. Explica que la masa atómica de un elemento se mide en unidades de masa atómica (u) y que la masa molecular de un compuesto es la suma de las masas atómicas de sus átomos. También define conceptos como mol, molaridad, normalidad y porcentaje en masa para expresar concentraciones.
Este documento trata sobre las unidades químicas de masa como el uma, la masa atómica promedio de un elemento, y la masa molecular. Explica que el uma se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12, y que la masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas isotópicas y abundancias de sus isótopos. También define la masa molecular como la suma de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula.
Este documento trata sobre las relaciones de masa en química y estequiometría. Explica conceptos como masas atómicas, el mol, conversiones entre mol y gramos, composición centesimal, fórmulas empíricas y moleculares, ajuste de ecuaciones químicas, relaciones de masa en las ecuaciones, reactivo limitante, rendimiento teórico y experimental.
Este documento describe los fundamentos de la estequiometría, incluyendo las leyes de conservación de masa y proporciones definidas de Lavoisier y Proust. Explica conceptos como mol, masa molar, coeficientes estequiométricos y conversión entre moles y gramos. La estequiometría permite determinar las cantidades relativas de sustancias que participan en reacciones químicas.
Clase 16 diapositivas c03 relaciones de masa en las rx. químicas, defcathycruzvazquez
La masa atómica se define como la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). La masa atómica promedio del litio en la naturaleza es de 6.941 uma. Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono-12 hay en exactamente 12 gramos de carbono-12. La masa molar es la masa atómica expresada en gramos y representa la masa de 1 mol de sustancia.
Este documento presenta un módulo de química que incluye definiciones e información sobre isotopos, molas, el número de Avogadro, moléculas y fórmulas, estados de oxidación, diferentes tipos de fórmulas, nomenclatura química y óxidos. Cubre temas como la determinación de la masa atómica promedio, cálculo de moles, masa molecular, composición porcentual y diferentes sistemas de nomenclatura.
La teoría atómica molecular explica que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se unen para formar moléculas. Describe los postulados de la teoría atómica, incluyendo que los átomos se combinan en proporciones simples para formar compuestos químicos. También explica conceptos como la masa atómica, masa molecular, mol y cómo se calculan estas cantidades.
1) Los químicos utilizan la unidad mol para contar partículas constitutivas como átomos, moléculas e iones. Un mol contiene 6.022x10^23 unidades elementales.
2) La masa de un mol de cualquier elemento es igual a su masa atómica expresada en gramos. Esto permite realizar cálculos de moles, masa molecular y composición porcentual.
3) Existen diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición y sustitución que involucran reactantes y productos.
Este documento presenta conceptos básicos de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, número atómico, masa atómica, fórmulas químicas, reacciones químicas, y leyes de los gases. También introduce la tabla periódica y explica cómo se usa para identificar elementos químicos.
Institucion educativa exalumnas de la presentacio nanajulieta oliveros
Este documento presenta un módulo de química para estudiantes de grado décimo segundo. Incluye definiciones de conceptos básicos como átomo, masa atómica, mol, molécula, fórmulas, masa molecular, número de Avogadro y cálculo porcentual. El objetivo general es comprender la importancia de la química y ser capaz de convertir unidades de medida de un sistema a otro.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema Elementos y compuestos. La tabla periódica en 3º de ESO (alumnos de secundaria en torno a 15 años). El tema abarca los elementos, su representación, su clasificación y organización en la tabla periódica; los compuestos, la interpretación de fórmulas, la masa molecular, el mol y la composición centesimal.
Es recomendable descargar la presentación al ordenador ya que contiene explicaciones adicionales en el apartado Notas, que no se pueden visualizar en la versión de Slideshare.
Este documento presenta conceptos básicos sobre átomos, moléculas, moles y cálculos químicos. Explica que la materia está compuesta de mezclas de sustancias formadas por átomos combinados. Describe las partículas fundamentales que componen los átomos y define conceptos como molécula, elemento, compuesto e isótopo. Además, introduce la unidad mole y masa atómica para realizar cálculos químicos. Finalmente, aborda conceptos sobre gases ideales y determinación de fórmulas químicas
El documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de agregación y transformaciones físicas y químicas. Explica las leyes de Dalton, Avogadro y conceptos como mol, masa atómica y molecular. También cubre la determinación de fórmulas empíricas y moleculares así como cálculos estequiométricos.
El documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de agregación y transformaciones físicas y químicas. Explica las leyes de Dalton, Avogadro y conceptos como mol, masa atómica y molecular. También cubre símbolos y fórmulas químicas, cálculos estequiométricos y composición centesimal de sustancias.
El documento introduce conceptos fundamentales de la química como materia, elementos, compuestos, mezclas, estados de agregación y transformaciones físicas y químicas. Explica las leyes de Dalton, Avogadro y conceptos como mol, masa atómica y molecular. También cubre la determinación de fórmulas empíricas y moleculares así como cálculos estequiométricos.
Las tres oraciones resumen lo siguiente:
1) La química estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia.
2) Existen conceptos y leyes fundamentales como la teoría atómica de Dalton, las fórmulas químicas y los cálculos estequiométricos.
3) La materia puede presentarse como sustancias puras (elementos y compuestos) o mezclas, y los símbolos y fórmulas químicas representan las proporciones de átomos en los compuestos.
Este documento trata sobre los principios básicos de la química. Explica los diferentes estados de la materia, las propiedades físicas y químicas, y cómo clasificar los sistemas materiales. También resume las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa y las leyes de proporciones definidas y múltiples. Finalmente, introduce conceptos clave como átomo, molécula, unidad de masa atómica, peso atómico y peso molecular.
Este documento presenta un módulo de química elaborado por Natalia Benitez y Paula Delgado para estudiantes de grado 10. El módulo contiene 12 secciones que cubren temas básicos de química como átomos, masa atómica, isótopos, mol, número de Avogadro, moléculas, masa molecular, fórmulas empíricas, fórmulas moleculares, nomenclaturas y óxidos. Cada sección define los conceptos clave y ofrece ejemplos para explicarlos.
El documento presenta una guía de problemas sobre estequiometría química. Explica conceptos clave como mol, masa atómica, masa molecular y masa molar. Describe diferentes tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición y redox. Resuelve ejemplos numéricos que involucran cálculos estequiométricos para determinar masas, moles y rendimientos. El objetivo es que los estudiantes adquieran habilidades para resolver problemas utilizando relaciones cuantitativas basadas en ecuaciones químic
El documento trata sobre la estequiometría y las unidades de masa atómica y molecular. Explica que la estequiometría determina las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales que 12 gramos de carbono-12, aproximadamente 6,022x1023 partículas. Finalmente, describe cómo calcular las masas moleculares y las masas molares de compuestos.
Leyes fundamentales de química por patricio barragán patobarragan
Este documento presenta los contenidos de la unidad 1 del curso "Leyes Fundamentales de la Química". Se introducen las leyes fundamentales de la química como la ley de conservación de la masa y las leyes de proporciones. También se explica la teoría atómica de Dalton y conceptos como mol, masa atómica y composición centesimal. El documento proporciona ejemplos para ilustrar estas leyes y conceptos fundamentales de la química.
Este documento presenta un plan de estudios para el tema de Cantidad de Sustancia y Reacciones Químicas. Incluye conceptos como mol, masa molar, peso atómico, ley de conservación de la materia, ecuaciones químicas y balances de reacciones. También cubre temas como estequiometría, unidades de concentración, y equilibrios químicos. El plan está dividido en varias secciones con fechas específicas para cada tema.
Este documento introduce las unidades químicas de masa como el átomo-grama, molécula-grama, mol y número de Avogadro. Explica cómo calcular la masa atómica promedio, masa molecular, composición porcentual y cómo interpretar una fórmula química. Incluye ejemplos de cálculos de masas atómicas, molares, números de átomos y moléculas, y composiciones porcentuales.
Este documento presenta información sobre hidrocarburos aromáticos. Explica que son hidrocarburos de cadena cerrada con dobles enlaces conjugados que les confiere estabilidad. Describe las propiedades del benceno y sus derivados, incluyendo nomenclatura y usos comunes como solventes y en la fabricación de explosivos y colorantes.
Este documento describe la clasificación de elementos químicos en la tabla periódica, con un enfoque en los grupos 7A, 6A, 5A y 4A. Explica la historia y desarrollo de la tabla periódica, desde las primeras clasificaciones de elementos hasta la versión moderna actual. También resume cómo se descubrieron los elementos a lo largo de la historia y la importancia de la tabla periódica para organizar la información sobre las propiedades de los elementos.
ARDORA - Herramienta para la creación de actividad (alumnos y maestros)7alexarp
Este documento resume Ardora, un programa educativo gratuito que permite a docentes crear actividades interactivas sin necesidad de conocimientos de programación. Explica cómo descargar e instalar Ardora, sus características y tipos de actividades, su uso en educación especial, y ventajas como su disponibilidad en varios idiomas y exportación a formatos como HTML y SCORM.
Este trabajo busca como primera medida el conocer las herramientas interactivas para la creación de videos, se nombran específicamente seis de ellas en que cada una es explicada y resaltada por sus diferentes características, con el fin de expresar cada una facilitando su utilización.
El documento proporciona información sobre Yola, un sitio web que permite crear páginas web de forma gratuita o con planes de pago. Explica las características, ventajas y desventajas de Yola, así como preguntas frecuentes sobre su historia, servicios, planes de precios y más. El objetivo es comprender los aspectos clave de este sitio web para crear páginas y decidir si podría ser útil.
Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometria calcula las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en una reacción química. También define reactivo limitante como el reactivo que se consume completamente y limita la cantidad de producto formado. Finalmente, describe que el porcentaje de rendimiento mide la cantidad de producto obtenida en comparación con la cantidad teórica esperada.
Este documento introduce el tema de la estequiometría y proporciona objetivos, procedimientos y marco teórico. Explica conceptos como reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar el reactivo limitante, la cantidad máxima de producto y el rendimiento de una reacción. Finalmente, presenta pantallazos de una actividad práctica de estequiometría y concluye que el tema tiene bajo grado de dificultad si
En el avance del conocimiento sobre reacciones químicas y de los procesos estequiométricos involucrados en ellas, los invito a recorrer los eventos de las reacciones en los que unas de las sustancias reaccionantes limitan el proceso, el rendimiento que se puede tener y las purezas de los reactivos
Reactivo limite y porcentaje de rendimiento7alexarp
Conocemos las reacciones químicas como la unión o interacción de dos elementos o compuestos que dan origen a una nueva sustancia. El proceso ocurre tras un intercambio de átomos y propiedades de los reactivos, que una vez transferidos a los productos, se dice que se ha completado la reacción.
Dichos procesos, pueden ser evaluados y analizados teniendo en cuenta diferentes aspectos, que llevan a generar conclusiones para describirlos e incluso, generalizar con respecto a otras reacciones de similares características.
Estos análisis, pueden hacerse de forma empírico-manual o científica-práctica, puesto que hay algunos que mediante un simple proceso matemático manual se puede llegar a los resultados que se necesitan; mientras que otros no se pueden desarrollar de otra forma que no sea una experiencia de laboratorio real.
Es así, como se lleva a cabo el estudio de las reacciones comprendiendo el comportamiento de las mismas y analizando los resultados que ocasionó este; y aparecen tres importantes procesos de evaluación de la reacción: estequiometria, reactivo límite y el porcentaje de rendimiento.
Este documento describe tres herramientas educativas: Cuadernia, Jclic y Scratch. Cuadernia permite crear cuadernos digitales para uso educativo. Jclic es una herramienta para crear actividades didácticas multimedia. Scratch es una aplicación para que los niños exploren, creen historias y juegos de manera interactiva. Las tres buscan hacer las clases más dinámicas con el uso de la tecnología.
El documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidróxidos, oxácidos e hidrácidos. Explica que los óxidos son compuestos formados por la unión de un elemento químico con oxígeno y pueden ser básicos o ácidos. También define hidróxidos, oxácidos, hidrácidos y sales, y describe su nomenclatura y formulación a través de pantallazos de una actividad. El objetivo es dejar claro los conceptos sobre estos compuestos inorg
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como átomos, moléculas, masa atómica, número de Avogadro, estados de oxidación, fórmulas químicas, composición porcentual y nomenclatura química. Explica la estructura del átomo y define conceptos como isótopos, moléculas, masa molecular y diferentes tipos de fórmulas. Finalmente, detalla los métodos de nomenclatura sistemática, tradicional y de Stock y cómo nombrar compuestos como óxidos,
El documento explica las diferencias entre blogs y páginas web. Un blog es una herramienta para publicar artículos y opiniones con fotos, videos y comentarios de usuarios, mientras que una página web es un conjunto de información en la internet con secciones definidas. También describe los elementos de blogs como cabeceras, entradas y comentarios, y los elementos de páginas web como la página de inicio y formularios de contacto. Finalmente, explica diferentes tipos de blogs y servidores gratuitos para crear blogs y páginas web.
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
Región Norte del Escudo Guayanés.
Cordillera de los Andes venezolanos.
Sierra de Perijá.
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
La era precámbrica comenzó hace 4 millones de años y se cuenta hasta hace 570 millones de años. Durante este período se creó el complejo basal propio de la Guayana venezolana, al sur del país; también en Los Andes; en la cordillera norte de Perijá, estado de Zulia; y en el Baúl, estado de Cojedes.
Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
1. 1 Módulo de Química
1[Fecha]
Módulo de Química
Integrantes:
María Camila Lombana Huertas
Alexandra Rojas Peña
Docente
Diana Jaramillo
Institución Educativa Exalumnas de la Presentación
Química
Ibagué - Tolima
2017
2. 2 Módulo de Química
2[Fecha]
TABLA DE CONTENIDO
1)Átomo ¿Qué es? y su Estructura………………………………………………..3
1.1 Masa atómica……………………………………………………………...4
1.2Isotopo…………………………………………………………………….....4,5
2) Moles o Mol……………………………………………………………................6
3) Número de Avogadro…………………………………………………................7
4) Moléculas y Fórmulas…………………………………………………………….8
4.1 Masa de una Mol/ Masa Molecular…………………………………........9
4.2 Mol/Gramos o Mol/ Molécula……………………………………………...9
5) Estado de Oxidación o Número de Oxidación…………………………….10,11
6) Formulas…………………………………………………………………………..11
6.1 Fórmula Mínima o Empírica………………………………………………12
6.2 Fórmula Molecular…………………………………………………………12
6.3 Fórmula Estructural……………………………………………………….12
7) Cálculo de Composición Porcentual a partir de Fórmulas…………………..13
8) Cifras Significativas………………………………………………………………14
9) Nomenclatura……………………………………………………………………15,16
9.1 Óxidos Ácidos…………………………………………………………….18
9.2 Óxidos Básicos……………………………………………....................18
9.3Hidróxidos………………………………………………………………....19
9.4 Oxácidos…………………………………………………………………..19
9.5 Hidrácidos…………………………………………………………………20
3. 3 Módulo de Química
3[Fecha]
1. ATOMO:
Es la partícula más pequeña de un elemento que puede combinarse y que conserva
sus propiedades.
La unión de los átomos ya sean con características iguales o distintas da como
resultado la formación de moléculas.
Los átomos tienen un núcleo con protones y neutrones, y una corteza con
electrones.
Estructura de un Átomo:
Estas partículas subatómicas con las que
están formados los átomos son tres: los
electrones, los protones y los neutrones. Lo
que diferencia a un átomo de otro es la
relación que se establecen entre ellas.
Los electrones tienen una carga negativa y
son las partículas subatómicas más ligeras.
La carga de los protones es positiva y pesan
unas 1.836 veces más que los electrones.
Los únicos que no tienen carga eléctrica son
los neutrones que pesan aproximadamente
lo mismo que los protones.
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo formado
el núcleo atómico. Por este motivo también se les llama nucleones. Los electrones
aparecen orbitando alrededor del núcleo atómico.
De este modo, la parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva
en la que se concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo alrededor del
núcleo atómico hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La
carga total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los
electrones, de modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra
4. 4 Módulo de Química
4[Fecha]
1.1 Masa Atómica:
Es la masa relativa de un
átomo promedio del mismo. Es decir,
es la totalidad de masa de los protones y
neutrones pertenecientes a un único átomo
en estado de reposo.
Su unidad es la U.M.A (Unidad de Masa
Atómica).
1.2 Isotopos:
Son átomos de un mismo elemento
pero de distinta masa.
Los átomos que son isótopos entre sí
tienen el mismo número de protones en
el núcleo y ocupan en el mismo lugar en
la tabla periódica.
Los Isótopos tienen el mismo el mismo
número de protones, pero diferente
número de neutrones.
Las masas atómicas para cada
elemento corresponden al promedio
de las masas de sus isótopos en la
proporción en que estos se hallan en
la naturaleza.
6. 6 Módulo de Química
6[Fecha]
2. MOLES O MOL:
Es la masa de un elemento en gramos igual a su masa atómica.
Por ejemplo la masa atómica del S es 32,066 U.M.A y la masa de un mol de S es
por consiguiente 32,066.
Ejemplo:
¿Cuál es la masa de 0,32 mol/átomo de Fosforo (P)?
Ejemplo:
¿Cuantas moles de Al hay en 135 gr de dicho metal?
3. NÚMERO DE AVOGADRO:
7. 7 Módulo de Química
7[Fecha]
6.023X1023 Se le conoce como número de Avogadro en
honor al físico que determinó el volumen de un mol de
un gas.
Desde los tiempos de Avogadro se pusieron a prueba
muchos métodos para medir el número de átomos
llegando a la conclusión que el número de
Avogadro cuyo símbolo es igual a 6,023x1023
átomos/mol.
Esto significa que un átomo de Na cuyo peso es 23gr un
átomo de Cu cuyo peso es 63,54 gr contiene el mismo
número de átomos es decir 6,023x1023
átomos/mol.
Un mol sobre átomo de cualquier elemento contiene 6,023x1023
átomos/mol.
Ejemplo:
4. MOLÉCULAS Y FÓRMULAS:
8. 8 Módulo de Química
8[Fecha]
La molécula resulta de la unión de dos o más
átomos en una relación fija e invariable.
Ejemplo:
La molécula de agua (H2O).
La fórmula es la representación por medio de
símbolos de cada uno de los elementos que
forman la molécula.
Ejemplo:
H2O
Las moléculas según el número de átomos que la forman se clasifican en:
A. Monoatómicas, formadas por un solo átomo, ejemplo, Na, K, Mg.
B. Diatónicas, conformadas por dos átomos, ejemplo, O, Cl, Y, H.
C. Triatómicas, conformadas por tres átomos, ejemplo, OH
9. 9 Módulo de Química
9[Fecha]
4.1 Masa de una Mol/ Masa Molecular:
La masa de una molécula viene dada
por la suma de las masas atómicas
relativas de sus átomos y se expresan
en unidades de masa atómica
(U.M.A).
La masa molar suele coincidir
numéricamente con la masa
molecular, sin embargo, están dos se
diferencian, en que la masa molar es
la masa de un mol de compuesto,
mientras que la masa molecular es la
masa de una molécula.
4.2 Mol/Gramos o Mol/ Molécula:
Es el número de gramos igual a su
masa molecular.
Ejemplo:
1.
H2O: 18 u.m.a o gr
H: 2x1 = 2
O: 1x16= 16
Luego se realiza la sumatoria lo cual
dará como resultado 18 U.m.a o Gr.
2.
CO2:
C:1x12=12
O:2x16=32
Luego se realiza la sumatoria lo cual dará como resultado 44 U.M.A o Gr.
10. 10 Módulo de Química
10[Fecha]
5. ESTADO DE OXIDACIÓN O NÚMERO DE OXIDACIÓN:
Es una expresión del número de electrones que un elemento ha ganado,
Perdido o compartido al unirse con otro.
Reglas para determinar el número de oxidación:
1. El estado de oxidación del H es (+1) excepto en los hidruros metálicos, por
ejemplo :
2. Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs), tienen en sus compuestos un estado
de oxidación (+1); mientras que los alcalinotérreos ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra)
tienen número de oxidación de (+2).
3. En sus compuestos binarios los alógenos (Cl, Br, I, y F) tienen números de
oxidación (-1).
1. Para cualquier átomo no combinado o elemento libre es 0.
Ejemplo:
Los números de oxidación para el Ca, K, y Ar.
2. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una fórmula
es igual a 0.
11. 11 Módulo de Química
11[Fecha]
Ejemplo:
C+4
O2
-2
3. El número de oxidación del O es (-2) excepto en los peróxidos como por
ejemplo: H2O2 (-1) = Agua Oxigenada.
4. El estado de oxidación del H es (+1) excepto en los hidruros metálicos.
5. Los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs), tienen en sus compuestos un estado de
oxidación (+1); mientras que los alcalinotérreos ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, y Ra) tienen
número de oxidación de (+2).
6. En sus compuestos binarios los alógenos (Cl, Br, I, y F) tienen números de
oxidación (-1).
6. FORMULAS:
Una fórmula es la representación por medio de símbolos de cada uno de los
elementos que forman parte de un compuesto. Hay varias clases de fórmula.
a) Fórmula empírica o mínima:
Nos muestra la proporción entre los
átomos de un compuesto químico. A
veces puede coincidir con la fórmula
molecular del compuesto. La fórmula
empírica se puede usar tanto en
compuestos formados por moléculas
como en los que forman cristales y
macromoléculas.
Ejemplo:
El agua (H2O).
12. 12 Módulo de Química
12[Fecha]
Ejercicio
b) Fórmula Molecular:
Expresa la composición real de un compuesto e
indica el número real de átomos de cada clase
presentes en la molécula.
Ejemplo:
H2O
2: H Y 1:O
Ejercicio:
13. 13 Módulo de Química
13[Fecha]
c) Fórmula estructural:
Expresa la posición de los enlaces y los átomos en la molécula.
7. CÁLCULO DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL:
Significa la cantidad o número de 100 unidades totales.
Ejemplos:
Calcular la composición porcentual del H y O en el agua (H2O) si el peso molecular
del agua es 18 y los pesos atómicos del H y del O son 1 y 16 respectivamente:
Composición Porcentual del H =
1 · 2
·100 = 11,11% de Hidrógeno
18
Composición Porcentual del O =
16 · 1
·100 = 88,88% de Oxígeno
18
.
14. 14 Módulo de Química
14[Fecha]
Calcular la composición porcentual del H, S y O en el ácido sulfúrico (H2SO4) si su
peso molecular es 98 y los pesos atómicos del H, S y del O son 1, 32 y 16
respectivamente:
Composición Porcentual del H =
1 · 2
= 2 % de Hidrógeno
98
Composición Porcentual del S =
32 · 1
= 32,6% de Azufre
98
Composición Porcentual del O =
16 · 4
= 65,3% de Oxígeno
98
Verificamos que la suma da 100%: 2 + 32,6 + 65,3 = 99,9 ≈ 100%
8. CIFRAS A SIGNIFICATIVAS:
Es un dígito que denota el grado de cantidad en el lugar que ocupa dentro del
número. Deben incluir todos los dígitos ciertos y únicamente el primer dígito
dudoso.
Ejemplo:
382, La cifras por su composición o valor relativo indican que hay tres centenas, 8
decenas, y 2 unidades; por tanto sus cifras se consideran significativas.
15. 15 Módulo de Química
15[Fecha]
9. NOMENCLATURA:
Nomenclatura química son las reglas y regulaciones que rigen la designación (la
identificación o el nombre) de las sustancias químicas.
Existen tres tipos de nomenclaturas, estas son:
Nomenclatura Sistemática
Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Sistemática: Esta es el primer tipo de nomenclatura que se basa
en nombrar los compuestos usando prefijos numéricos griegos que indican la
atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula.
16. 16 Módulo de Química
16[Fecha]
Nomenclatura Tradicional:
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo
al final del nombre con números romanos el estado de oxidación del elemento con
“nombre específico”.
Nomenclatura Stock:
Consiste en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números
romanos la valencia atómica del elemento. Indicando el número de electrones que un átomo
pone para que se pueda ceder en un enlace químico.
17. 17 Módulo de Química
17[Fecha]
9.1 Óxidos Ácidos:
Un óxido ácido es un compuesto
químico binario que resulta de la
combinación de un elemento no
metal con el oxígeno.
Formula:
O2 + No Metal Oxido
Acido
Ejemplo:
El carbono se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono y monóxido de
carbono, a través de la combustión.
C2O
El oxigeno trabajara con (-2) y el carbono con (+2) para lograr cancelar las
cantidades.
Compuesto en sus tres nomenclaturas:
N. Stock: Oxido de Carbono (ll)
N.Sistematica: Monoxido de Carbono
N. Tradicional: Anhidrido Carbonico
9.2Oxidos Basicos:
Son compuestos que se forman por la union
de un metal mas el oxigeno.
Ejemplo:
AlO, Aquí se deberá cruzar las cargas para lograr obtener el compuesto.
18. 18 Módulo de Química
18[Fecha]
9.3 Hidróxidos:
Se producen cuando los óxidos básicos o
metálicos reaccionan con el agua.
La fórmula general de los hidróxidos es del
tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que
el número de oxidación del catión metálico, para
que la suma total de las cargas sea cero.
Nomenclatura de los hidróxidos
Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura
de stock así como la nomenclatura sistemática.
Ejemplos:
+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso
+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico
9.4 Oxácidos:
Son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y
una molécula de agua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HₐAbOc, donde A es un no metal
o metal de transición. Ejemplos: Ácido sulfúrico.
19. 19 Módulo de Química
19[Fecha]
9.5 Hidrácidos:
Son combinaciones de átomos H con átomos de Halógenos (F, Cl, Br, I) o Cal
cógenos (S, Se, Te), los que actúan con valencia 1 y 2 respectivamente. Son
compuestos moleculares gaseosos y su carácter ácido lo manifiestan cuando se
disuelven en agua, dando soluciones ácidas.
Web grafía:
Átomo y su estructura https://energia-nuclear.net/definiciones/atomo.html
Numero de Avogadro http://definicion.de/numero-de-avogadro/
Estado de Oxidación o Numero de Oxidación
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Oxidacion_numero_de.html
20. 20 Módulo de Química
20[Fecha]
Formulas: Empírica y molecular.
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/3quincen
a7/3q7_contenidos_4b.htm
Nomenclatura: sistemática, stock y tradicional.
https://danielftorresxd.wordpress.com/2012/10/22/nomenclatura-sistematica/
https://danielftorresxd.wordpress.com/2012/10/22/nomenclatura-stock/
https://danielftorresxd.wordpress.com/2012/10/22/nomenclatura-tradicional/