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Metales Alcalinos
Integran el grupo 1 de • Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y
la tabla periódica y son: Francio.

En el texto básico no se • Ya que en la naturaleza se encuentra en
   estudia el Francio      cantidades muy pequeñas

                         • A la basicidad (alcalinidad) de sus
  Deben su nombre
                           compuestos.

 No se encuentran en
                         • Debido a su gran actividad
  estado libre en la
     naturaleza
                           química.(especialmente sodio y potasio).
Litio   Sodio Potasio   Rubidio   Cesio


Radio metálico/pm       152     186    231      244       262


Energía de ionización   519     494    418      402       376
KJ/mol

Densidad                0.53    0.97   0.86     1.53      1.90


Punto de fusión         180     98     64       39        29


Punto de ebullición     1336    880    760      700       670
• Es la cantidad mínima que hay
                que suministrar a un átomo
                neutro gaseoso y en estado
                fundamental para arrancarle el
                electrón enlazado.
 ENERGÍA DE   • Esta energía es muy elevada
                para     los    gases    nobles.
IONIZACIÓN:     Las energías de ionización
                pequeñas indican que el
                electrón      se arranca con
                facilidad del átomo y este tiene
                facilidad de reaccionar para
                formar compuestos.
Principales fuentes naturales del sodio
              y del potasio
 -Sal gema Na CL
                                               La abundancia del
- Agua de mar rica    - Silvita rica en KCl   litio, rubidio y cesio
     en Na Cl                                   es pequena en la
-El borax Na2B4O5                                naturaleza y se
   (OH)4 . 8H2O       - Carnalita que es el       encuentran en
                         MgKCl₃. 6 H2O             minerales de
 - Nitrato de chile                                  silicatos.
      NaNO3
Con el agua reaccionan de
     manera violenta              • 2 Na(s) + H2O    2 NaOH(aq) + H2(g)

   Con el hidrógeno (a
temperatura alta) formando        • 2 Na + H2    2 NaH
        hidruros
   Con halógenos y azufre
formando haluros y sulfuros:
                                  • 2 Na + Cl2 2 NaCl
                                  • 2 Na + S   Na2S
 Sólo el litio reacciona con el
nitrógeno formando nitruros:      • 6 Li + N2   2 Li3N

   Con el oxígeno forman          • 2 K + O2    K2O2
peróxidos, excepto el litio que
        forma óxidos              • 4 Li + O2    2 Li2O
Na CL      • Sal de mesa


               • Laboratorio
   NaOH
               • Industria

               • En las lámparas de
El sodio y sus alumbrado público.
compuestos
• Elaboración de jabones
    KOH
                    líquidos blandos

EL CLORURO Y
 SULFATO DE       • Como fertilizantes
   CALCIO

El litio por su   • En aleaciones para aviones y en
baja densidad       baterías.
El rubidio y   En cantidades pequeñas:
  el cesio     • Para hacer fibras ópticas,
               • En la industria de las
                 telecomunicaciones
               • En celdas fotoeléctricas.
GRACIAS

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  • 2. Integran el grupo 1 de • Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y la tabla periódica y son: Francio. En el texto básico no se • Ya que en la naturaleza se encuentra en estudia el Francio cantidades muy pequeñas • A la basicidad (alcalinidad) de sus Deben su nombre compuestos. No se encuentran en • Debido a su gran actividad estado libre en la naturaleza química.(especialmente sodio y potasio).
  • 3. Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Radio metálico/pm 152 186 231 244 262 Energía de ionización 519 494 418 402 376 KJ/mol Densidad 0.53 0.97 0.86 1.53 1.90 Punto de fusión 180 98 64 39 29 Punto de ebullición 1336 880 760 700 670
  • 4. • Es la cantidad mínima que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón enlazado. ENERGÍA DE • Esta energía es muy elevada para los gases nobles. IONIZACIÓN: Las energías de ionización pequeñas indican que el electrón se arranca con facilidad del átomo y este tiene facilidad de reaccionar para formar compuestos.
  • 5. Principales fuentes naturales del sodio y del potasio -Sal gema Na CL La abundancia del - Agua de mar rica - Silvita rica en KCl litio, rubidio y cesio en Na Cl es pequena en la -El borax Na2B4O5 naturaleza y se (OH)4 . 8H2O - Carnalita que es el encuentran en MgKCl₃. 6 H2O minerales de - Nitrato de chile silicatos. NaNO3
  • 6. Con el agua reaccionan de manera violenta • 2 Na(s) + H2O 2 NaOH(aq) + H2(g) Con el hidrógeno (a temperatura alta) formando • 2 Na + H2 2 NaH hidruros Con halógenos y azufre formando haluros y sulfuros: • 2 Na + Cl2 2 NaCl • 2 Na + S Na2S Sólo el litio reacciona con el nitrógeno formando nitruros: • 6 Li + N2 2 Li3N Con el oxígeno forman • 2 K + O2 K2O2 peróxidos, excepto el litio que forma óxidos • 4 Li + O2 2 Li2O
  • 7. Na CL • Sal de mesa • Laboratorio NaOH • Industria • En las lámparas de El sodio y sus alumbrado público. compuestos
  • 8. • Elaboración de jabones KOH líquidos blandos EL CLORURO Y SULFATO DE • Como fertilizantes CALCIO El litio por su • En aleaciones para aviones y en baja densidad baterías.
  • 9. El rubidio y En cantidades pequeñas: el cesio • Para hacer fibras ópticas, • En la industria de las telecomunicaciones • En celdas fotoeléctricas.