Metales alcalinos
•Descargar como PPTX, PDF•
0 recomendaciones•37,302 vistas
Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Determinacion de Cu por volumetria redox
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
Identificacion de-cationes
El documento describe los grupos de cationes metálicos y sus reacciones de identificación. El Grupo I incluye plata, mercurio y plomo, cuyos cationes precipitan como cloruros con ácido clorhídrico diluido. El Grupo II se subdivide en Grupo IIA, que incluye mercurio, plomo, bismuto, cobre y cadmio cuyos sulfuros precipitan con ácido sulfhídrico, y Grupo IIB, que incluye arsénico, antimonio y estaño cuyos
Metalurgia del zinc.
El documento describe los procesos metalúrgicos para la producción de zinc. El zinc se extrae principalmente de minerales como la blenda a través de procesos de flotación, tostación, lixiviación y electrolisis. La tostación convierte el sulfuro de zinc en óxido, la lixiviación disuelve el óxido en ácido sulfúrico, y la electrolisis produce zinc metálico a partir de la solución de sulfato de zinc. El zinc se utiliza en aleaciones como latón y en galvanización para prevenir la corrosión.
64711367 determinacion-de-cobre
Este documento describe un método para determinar el porcentaje de cobre en un mineral o concentrado mediante titulación con una solución de tiosulfato de sodio. Se disuelve la muestra en ácidos, se precipita el sulfato de cobre con tiosulfato de sodio, se filtra y calcina el precipitado para obtener óxido de cobre puro que luego se disuelve y titula con tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. También describe el procedimiento para analizar soluciones de sulfato de cobre.
Metodos de obtencion de los metales
El documento trata sobre la metalurgia, que es el proceso de extracción y refinación de metales desde las fuentes naturales. Describe los tres métodos principales de metalurgia extractiva: pirometalurgia que usa altas temperaturas, hidrometalurgia que usa soluciones acuosas, y electrometalurgia que aplica energía eléctrica a soluciones. Luego se enfoca en más detalle en los procesos de hidrometalurgia para la extracción de cobre, incluyendo molienda, flotación, lixiviación y reducción
Primer Grupo de Cationes: Generalidades y Reacciones de Reconocimiento
Este documento describe las propiedades y reacciones de reconocimiento de los principales cationes del primer grupo, incluyendo litio, sodio, potasio, amonio y magnesio. Explica cómo estos cationes forman precipitados característicos cuando se mezclan con reactivos específicos como soluciones de fosfato de sodio, acetato de uranilo y magnesio, ácido perclórico y otros. El documento proporciona detalles sobre cómo reconocer e identificar cada ión a través de sus precipitados y coloraciones de ll
Grupo 3 b
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
La química de los metales de trasición y los compuestos de coordinación
Este documento trata sobre los metales de transición y los compuestos de coordinación. Explica los estados de oxidación de los metales de transición, la energía de ionización, los números de oxidación en compuestos específicos, y la nomenclatura y estructura de los compuestos de coordinación. También discute los enlaces en los compuestos de coordinación, incluyendo el desdoblamiento del campo cristalino, las series estequiométricas de ligandos, y el acoplamiento espín-órbita.
Recomendados
Determinacion de Cu por volumetria redox
El documento describe el procedimiento para analizar el contenido de cobre en una muestra mediante titulación yodimétrica. Se descompone la muestra con ácidos, se oxida el cobre con permanganato de potasio, y se reduce el exceso de yodo liberado con una solución estándar de tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. El punto final se detecta cuando cambia el color de la solución de azul a incoloro.
Identificacion de-cationes
El documento describe los grupos de cationes metálicos y sus reacciones de identificación. El Grupo I incluye plata, mercurio y plomo, cuyos cationes precipitan como cloruros con ácido clorhídrico diluido. El Grupo II se subdivide en Grupo IIA, que incluye mercurio, plomo, bismuto, cobre y cadmio cuyos sulfuros precipitan con ácido sulfhídrico, y Grupo IIB, que incluye arsénico, antimonio y estaño cuyos
Metalurgia del zinc.
El documento describe los procesos metalúrgicos para la producción de zinc. El zinc se extrae principalmente de minerales como la blenda a través de procesos de flotación, tostación, lixiviación y electrolisis. La tostación convierte el sulfuro de zinc en óxido, la lixiviación disuelve el óxido en ácido sulfúrico, y la electrolisis produce zinc metálico a partir de la solución de sulfato de zinc. El zinc se utiliza en aleaciones como latón y en galvanización para prevenir la corrosión.
64711367 determinacion-de-cobre
Este documento describe un método para determinar el porcentaje de cobre en un mineral o concentrado mediante titulación con una solución de tiosulfato de sodio. Se disuelve la muestra en ácidos, se precipita el sulfato de cobre con tiosulfato de sodio, se filtra y calcina el precipitado para obtener óxido de cobre puro que luego se disuelve y titula con tiosulfato de sodio, usando almidón como indicador. También describe el procedimiento para analizar soluciones de sulfato de cobre.
Metodos de obtencion de los metales
El documento trata sobre la metalurgia, que es el proceso de extracción y refinación de metales desde las fuentes naturales. Describe los tres métodos principales de metalurgia extractiva: pirometalurgia que usa altas temperaturas, hidrometalurgia que usa soluciones acuosas, y electrometalurgia que aplica energía eléctrica a soluciones. Luego se enfoca en más detalle en los procesos de hidrometalurgia para la extracción de cobre, incluyendo molienda, flotación, lixiviación y reducción
Primer Grupo de Cationes: Generalidades y Reacciones de Reconocimiento
Este documento describe las propiedades y reacciones de reconocimiento de los principales cationes del primer grupo, incluyendo litio, sodio, potasio, amonio y magnesio. Explica cómo estos cationes forman precipitados característicos cuando se mezclan con reactivos específicos como soluciones de fosfato de sodio, acetato de uranilo y magnesio, ácido perclórico y otros. El documento proporciona detalles sobre cómo reconocer e identificar cada ión a través de sus precipitados y coloraciones de ll
Grupo 3 b
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
La química de los metales de trasición y los compuestos de coordinación
Este documento trata sobre los metales de transición y los compuestos de coordinación. Explica los estados de oxidación de los metales de transición, la energía de ionización, los números de oxidación en compuestos específicos, y la nomenclatura y estructura de los compuestos de coordinación. También discute los enlaces en los compuestos de coordinación, incluyendo el desdoblamiento del campo cristalino, las series estequiométricas de ligandos, y el acoplamiento espín-órbita.
Características del grupo ii de cationes
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
244306392 determinacion-de-cobre
Este experimento utiliza el método de volumetría redox indirecta para determinar el porcentaje de cobre en una muestra, disolviendo la muestra con ácidos y titulándola con yoduro de potasio, almidón y tiosulfato de sodio. El resumen proporciona detalles sobre los pasos experimentales y cálculos para determinar el factor de cobre y el porcentaje final de cobre en la muestra.
Analisis cationes esquemas
Este documento presenta los fundamentos teóricos y la metodología para el análisis cualitativo de cationes mediante una marcha sistemática. Explica que los cationes se pueden clasificar en seis grupos según su solubilidad frente a reactivos generales. Luego detalla el procedimiento paso a paso para la separación e identificación de los cationes del Grupo I (plata, plomo y mercurio), el cual involucra la formación de precipitados con ácido clorhídrico, la separación de los mismos y el uso de
Identificación de metales a la flama
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Análisis de cationes de quimica analitica
1. El documento describe un análisis cualitativo para identificar y separar los cationes del cuarto grupo, Ba2+, Ca2+, Sr2+.
2. El procedimiento involucra agregar diferentes reactivos para precipitar los cationes en grupos, resultando en la separación de BaCO3, CaCO3 y SrCO3 en el grupo IV.
3. El objetivo es determinar experimentalmente la separación e identificación de los cationes del grupo IV y sus productos de solubilidad respectivos.
Calcinación en pirometalurgia
La calcinación es un proceso pirometalúrgico que descompone térmicamente un mineral sin cambiar su estado, eliminando materia gaseosa como CO2 o H2O. Esto facilita la posterior reducción del mineral o su asimilación en baños fundidos. Existen dos formas de calcinación: cáustica a baja temperatura, y a muerte a alta temperatura y tiempo prolongado, afectando de forma diferente a la estructura cristalina del producto. La calcinación es una reacción endotérmica y heterogénea controlada por la
Marcha analítica de cationes
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
35 Metales De Transicion I 13 06 05
El documento describe las propiedades de los metales de transición. Explica que estos metales deben su ubicación al llenado parcial de sus orbitales d. Sus iones tienen frecuentemente electrones d parcialmente ocupados, lo que les da propiedades como varios estados de oxidación posibles y la habilidad de formar compuestos coloreados y magnéticos. También forman complejos de coordinación estables al unirse a ligandos.
Metales alcalinos
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos metales incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen una baja primera energía de ionización y electronegatividad. Forman compuestos iónicos con un estado de oxidación de +1. Además, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja, y son muy reactivos debido a su marcado carácter reductor.
Power Point De Metales Alcalinos
Los metales alcalinos son blandos, de baja densidad y punto de fusión. El litio es blanco y se combina con nitrógeno. El rubidio y cesio pueden obtenerse calentando sus hidróxidos o cloruros. Los metales alcalinotierros son más duros, densos y tienen puntos de fusión más altos. El berilio es ligero, duro y se usa en aleaciones. El magnesio es blanco, ligero y se usa en construcciones livianas.
Tabla de potenciales redox
This document discusses three tables that are part of an electrochemical series. Table 1 provides an alphabetical list of reduction reactions and their standard reduction potentials (E° values) in volts. Table 2 lists reactions that have positive E° values relative to the standard hydrogen electrode, in order of increasing potential. Table 3 lists reactions with negative E° values relative to the standard hydrogen electrode, in order of decreasing potential. The document notes that the reliability of the E° values varies and is sometimes subject to revision.
Identificacion de cationes mediante el analisis a la flama
Este experimento busca identificar cationes metálicos mediante el análisis de llama. Se utilizan sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y magnesio, las cuales producen colores característicos al ser expuestas a la llama. Al introducir las muestras humedecidas en agua al fuego, se observan colores amarillo, violeta, dorado, rojo ladrillo, lila, blanco y azul que permiten identificar los cationes presentes.
Obtencion del cobre
Este documento resume las propiedades, características y procesos de obtención del cobre. El cobre es un metal de color rojizo que se encuentra comúnmente como mineral en la corteza terrestre. Se obtiene principalmente a través de procesos de molienda, flotación y fundición de minerales, y puede refinarse electrolíticamente para obtener cobre puro. El cobre se utiliza comúnmente en aleaciones como el bronce y el latón debido a su alta conductividad eléctrica y térmica.
Cristalización Sulfato de Cobre (II)
Este documento describe el procedimiento para hacer un cristal de sulfato de cobre (II). Explica los materiales necesarios, los pasos del procedimiento que incluyen preparar una disolución sobresaturada y dejarla evaporar para formar cristales azules. También proporciona detalles sobre el cristal final como su composición, medidas y peso.
Bloque D de la Tabla Periodica
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
Marcha analitica
Este documento describe los procedimientos analíticos cualitativos para identificar cationes y ániones presentes en una muestra, incluyendo ensayos de llama, reactivos de cationes, y esquemas de análisis secuenciales que permiten separar los grupos de cationes mediante precipitación. También cubre métodos para identificar elementos específicos como arsénico, carbonato, borato, nitrito, nitrato, bromuro y cloruro.
Laboratorio 4: electroquímica y corrosión
Este documento presenta tres experimentos sobre electroquímica y corrosión. El primero involucra la construcción y medición de celdas galvánicas utilizando diferentes metales. El segundo cubre la electrolisis de yodo utilizando carbón como electrodos. El tercero evalúa la corrosión de clavos en diferentes soluciones mediante la detección de iones de hierro liberados.
La llama
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante ensayos de llama. Los estudiantes disolverán diferentes sales en agua y alcohol y observarán el color que producen al exponerlas a la llama de un mechero, lo que permitirá identificar el metal presente. La práctica les ayudará a distinguir los metales según su coloración en la llama y explicar el concepto de espectro de emisión.
BISMUTO
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES.
La serie de actividad de los metales nos ayuda a predecir cuando los productos trata de una reacción química y física.
El agua
El agua se encuentra en ríos, lagos, océanos y en el aire como vapor de agua. El ciclo del agua describe cómo el agua se evapora, condensa y cae como precipitación. Para eliminar partículas y microorganismos no deseables del agua, se usan coagulantes químicos que agrupan las partículas en suspensión para su remoción a través de la floculación.
Grabacion metales alcalino térreos
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinotérreos, que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Estos elementos forman parte del grupo 2 de la tabla periódica, son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y su configuración electrónica de valencia es ns2. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e ionizan ácidos, excepto el berilio y magnesio con ácido nítrico. Sus usos principales incluyen
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Características del grupo ii de cationes
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
244306392 determinacion-de-cobre
Este experimento utiliza el método de volumetría redox indirecta para determinar el porcentaje de cobre en una muestra, disolviendo la muestra con ácidos y titulándola con yoduro de potasio, almidón y tiosulfato de sodio. El resumen proporciona detalles sobre los pasos experimentales y cálculos para determinar el factor de cobre y el porcentaje final de cobre en la muestra.
Analisis cationes esquemas
Este documento presenta los fundamentos teóricos y la metodología para el análisis cualitativo de cationes mediante una marcha sistemática. Explica que los cationes se pueden clasificar en seis grupos según su solubilidad frente a reactivos generales. Luego detalla el procedimiento paso a paso para la separación e identificación de los cationes del Grupo I (plata, plomo y mercurio), el cual involucra la formación de precipitados con ácido clorhídrico, la separación de los mismos y el uso de
Identificación de metales a la flama
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Análisis de cationes de quimica analitica
1. El documento describe un análisis cualitativo para identificar y separar los cationes del cuarto grupo, Ba2+, Ca2+, Sr2+.
2. El procedimiento involucra agregar diferentes reactivos para precipitar los cationes en grupos, resultando en la separación de BaCO3, CaCO3 y SrCO3 en el grupo IV.
3. El objetivo es determinar experimentalmente la separación e identificación de los cationes del grupo IV y sus productos de solubilidad respectivos.
Calcinación en pirometalurgia
La calcinación es un proceso pirometalúrgico que descompone térmicamente un mineral sin cambiar su estado, eliminando materia gaseosa como CO2 o H2O. Esto facilita la posterior reducción del mineral o su asimilación en baños fundidos. Existen dos formas de calcinación: cáustica a baja temperatura, y a muerte a alta temperatura y tiempo prolongado, afectando de forma diferente a la estructura cristalina del producto. La calcinación es una reacción endotérmica y heterogénea controlada por la
Marcha analítica de cationes
Este documento describe los procedimientos para separar y analizar cationes mediante una marcha analítica de cationes. Explica que los cationes se dividen en 5 grupos y se separan usando reactivos específicos que precipitan selectivamente los cationes de cada grupo. Luego, se analizan los cationes en cada precipitado usando reactivos específicos. En particular, detalla los pasos para separar e identificar los cationes del Grupo I (Ag+, Hg2+, Pb2+) usando HCl diluido para precipitar AgCl, Hg2Cl2 y Pb
35 Metales De Transicion I 13 06 05
El documento describe las propiedades de los metales de transición. Explica que estos metales deben su ubicación al llenado parcial de sus orbitales d. Sus iones tienen frecuentemente electrones d parcialmente ocupados, lo que les da propiedades como varios estados de oxidación posibles y la habilidad de formar compuestos coloreados y magnéticos. También forman complejos de coordinación estables al unirse a ligandos.
Metales alcalinos
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos metales incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen una baja primera energía de ionización y electronegatividad. Forman compuestos iónicos con un estado de oxidación de +1. Además, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja, y son muy reactivos debido a su marcado carácter reductor.
Power Point De Metales Alcalinos
Los metales alcalinos son blandos, de baja densidad y punto de fusión. El litio es blanco y se combina con nitrógeno. El rubidio y cesio pueden obtenerse calentando sus hidróxidos o cloruros. Los metales alcalinotierros son más duros, densos y tienen puntos de fusión más altos. El berilio es ligero, duro y se usa en aleaciones. El magnesio es blanco, ligero y se usa en construcciones livianas.
Tabla de potenciales redox
This document discusses three tables that are part of an electrochemical series. Table 1 provides an alphabetical list of reduction reactions and their standard reduction potentials (E° values) in volts. Table 2 lists reactions that have positive E° values relative to the standard hydrogen electrode, in order of increasing potential. Table 3 lists reactions with negative E° values relative to the standard hydrogen electrode, in order of decreasing potential. The document notes that the reliability of the E° values varies and is sometimes subject to revision.
Identificacion de cationes mediante el analisis a la flama
Este experimento busca identificar cationes metálicos mediante el análisis de llama. Se utilizan sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y magnesio, las cuales producen colores característicos al ser expuestas a la llama. Al introducir las muestras humedecidas en agua al fuego, se observan colores amarillo, violeta, dorado, rojo ladrillo, lila, blanco y azul que permiten identificar los cationes presentes.
Obtencion del cobre
Este documento resume las propiedades, características y procesos de obtención del cobre. El cobre es un metal de color rojizo que se encuentra comúnmente como mineral en la corteza terrestre. Se obtiene principalmente a través de procesos de molienda, flotación y fundición de minerales, y puede refinarse electrolíticamente para obtener cobre puro. El cobre se utiliza comúnmente en aleaciones como el bronce y el latón debido a su alta conductividad eléctrica y térmica.
Cristalización Sulfato de Cobre (II)
Este documento describe el procedimiento para hacer un cristal de sulfato de cobre (II). Explica los materiales necesarios, los pasos del procedimiento que incluyen preparar una disolución sobresaturada y dejarla evaporar para formar cristales azules. También proporciona detalles sobre el cristal final como su composición, medidas y peso.
Bloque D de la Tabla Periodica
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
Marcha analitica
Este documento describe los procedimientos analíticos cualitativos para identificar cationes y ániones presentes en una muestra, incluyendo ensayos de llama, reactivos de cationes, y esquemas de análisis secuenciales que permiten separar los grupos de cationes mediante precipitación. También cubre métodos para identificar elementos específicos como arsénico, carbonato, borato, nitrito, nitrato, bromuro y cloruro.
Laboratorio 4: electroquímica y corrosión
Este documento presenta tres experimentos sobre electroquímica y corrosión. El primero involucra la construcción y medición de celdas galvánicas utilizando diferentes metales. El segundo cubre la electrolisis de yodo utilizando carbón como electrodos. El tercero evalúa la corrosión de clavos en diferentes soluciones mediante la detección de iones de hierro liberados.
La llama
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante ensayos de llama. Los estudiantes disolverán diferentes sales en agua y alcohol y observarán el color que producen al exponerlas a la llama de un mechero, lo que permitirá identificar el metal presente. La práctica les ayudará a distinguir los metales según su coloración en la llama y explicar el concepto de espectro de emisión.
BISMUTO
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES.
La serie de actividad de los metales nos ayuda a predecir cuando los productos trata de una reacción química y física.
La actualidad más candente (20)
Identificacion de cationes mediante el analisis a la flama
Identificacion de cationes mediante el analisis a la flama
Destacado
El agua
El agua se encuentra en ríos, lagos, océanos y en el aire como vapor de agua. El ciclo del agua describe cómo el agua se evapora, condensa y cae como precipitación. Para eliminar partículas y microorganismos no deseables del agua, se usan coagulantes químicos que agrupan las partículas en suspensión para su remoción a través de la floculación.
Grabacion metales alcalino térreos
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinotérreos, que incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Estos elementos forman parte del grupo 2 de la tabla periódica, son blancos, más duros y densos que los metales alcalinos, y su configuración electrónica de valencia es ns2. Reaccionan con el agua para formar hidróxidos e ionizan ácidos, excepto el berilio y magnesio con ácido nítrico. Sus usos principales incluyen
Compuestos importantes de los grupos
Este documento resume los compuestos más importantes de los elementos de los grupos 16, 17 y del bloque d en la tabla periódica. Describe minerales como la pirita, galena y cinabrio que son menas de azufre, plomo y mercurio respectivamente. También cubre compuestos como el ácido sulfúrico, tiosulfato de sodio y cloruro de sodio, e incluye detalles sobre sus usos industriales y de laboratorio.
Elementos del grupo 15
Los elementos nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto forman parte del grupo 15 de la tabla periódica. Van desde no metales como el nitrógeno y fósforo hasta metales como el antimonio y bismuto. Algunos como el fósforo y arsénico pueden presentar diferentes alótropos o estructuras moleculares. Los compuestos más importantes incluyen amoníaco a partir de nitrógeno, fertilizantes a partir de fósforo, y plaguicidas a partir de arsénico.
Expresiones racionales
El documento presenta información sobre expresiones racionales. Explica que para reducir expresiones racionales se debe factorizar completamente el numerador y denominador y simplificar sólo factores comunes. También cubre el cociente de inversos aditivos y su relación con las variaciones directa y conjunta. El documento concluye con un guión de presentación sobre este tema de Matemática I que incluye puntos a cubrir, duración e información de contacto.
Gráficasy funciones
Este documento presenta conceptos básicos de gráficas y funciones lineales, incluyendo cómo graficar una ecuación lineal, calcular la pendiente entre dos puntos y determinar si dos líneas son paralelas basado en sus pendientes. Se provee un ejemplo numérico para ilustrar cada concepto.
Números.reales
Este documento habla sobre números reales y contiene un ejemplo de cómo calcular el porcentaje de aumento en el ingreso semanal promedio de personas con diferentes niveles de educación. El ejemplo resuelve un problema donde se da el aumento del 50% para doctores y pide calcular el porcentaje de aumento para maestrías en comparación con licenciaturas usando la fracción 1064/900. Luego indica determinar cuál de los dos grados académicos (maestría o doctorado) tiene el mayor porcentaje de incremento sobre la licenciatura.
Ecuaciones.lineales
Ecuaciones lineales son el tema principal del documento, el cual fue creado por la Mgs. Alicia Capa y contiene información sobre ecuaciones lineales y su definición.
Ecuaciones cuadráticas
El documento habla sobre las ecuaciones cuadráticas. Explica que el matemático árabe Al-Khwarizmi aportó la solución de estas ecuaciones en el siglo XII d.C. y que Bhascara afirmó la existencia de soluciones negativas y positivas. Además, presenta un ejemplo de resolución de una ecuación cuadrática mediante factorización y verificación.
Sistemas de ecuaciones
Este documento presenta información sobre sistemas de ecuaciones. Explica que los sistemas pueden ser compatibles o incompatibles, y que son equivalentes si dos ecuaciones tienen la misma solución. Luego, resuelve un ejemplo de un sistema de ecuaciones para encontrar los lados de un triángulo isósceles.
Masas atómicas
Este documento trata sobre las masas atómicas de los elementos. Explica que un átomo proviene del griego y significa indivisible. Además, define un mol como la cantidad de un elemento que contiene el número de Avogadro de átomos y tiene una masa igual a la masa atómica indicada en la tabla periódica. Finalmente, proporciona datos sobre el hidrógeno como ejemplo para calcular la cantidad de moles, moléculas y átomos en 20 g de este elemento.
Enlace químico y estado de oxidación
Este documento describe tres tipos de enlaces químicos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces entre metales y no metales. Los enlaces iónicos se forman por transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal. Los enlaces covalentes involucran el compartir de un par de electrones entre átomos. Los metales tienden a perder electrones para formar cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para formar aniones.
Nomenclatura química
Este documento presenta una introducción a la nomenclatura química. Explica que la IUPAC ha establecido normas para nombrar compuestos orgánicos e inorgánicos. Muchos compuestos son combinaciones de iones positivos y negativos, y proporciona ejemplos de iones monoatómicos positivos y negativos. También describe cómo nombrar compuestos iónicos mediante la escritura primero del nombre del anión, seguido de la conjunción "y" y luego el nombre del catión.
Periodicidad química
El documento habla sobre la tabla periódica y las propiedades físicas de los elementos. Explica que los metales tienen lustre metálico brillante, reaccionan con los no metales pero no entre sí, y son buenos conductores del calor y la electricidad. Mientras que los no metales incluyen gases como el nitrógeno y oxígeno, se combinan entre sí, y son malos conductores del calor y la electricidad. También compara propiedades como maleabilidad, ductibilidad y dureza entre metales y no metales.
Magnitudes y sistemas de medida
El documento describe los sistemas métricos de medida, incluyendo el Sistema Internacional (SI). Explica las unidades básicas del SI para longitud, masa, temperatura, tiempo y cantidad de sustancia. Recomienda no mezclar unidades y memorizar factores de conversión. Proporciona ejemplos de cómo convertir entre unidades usando factores de conversión. También define densidad y explica que la mayoría del mundo usa grados Celsius para medir temperatura.
Ejercicios + solucionario potencias
Este documento contiene 48 ejercicios sobre potencias. Los ejercicios cubren conceptos como la base y el exponente de una potencia, expresar productos repetidos como potencias, descomponer números en suma de potencias de base 10, y resolver problemas que involucran potencias. Los ejercicios progresan en complejidad desde operaciones básicas hasta problemas multi-pasos que requieren el uso de potencias.
Destacado (16)
Similar a Metales alcalinos
2q 08 quimica descriptiva
Este documento describe los grupos principales de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades químicas, reacciones y métodos de obtención. Se estudian los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos y nitrogenoideos, así como compuestos de hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. El documento proporciona información detallada sobre la configuración electrónica, reactividad, usos y otros aspectos fundamentales de estos elementos químicos.
11 químicadescriptiva
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, reacciones y métodos de obtención. Se describen los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos y nitrogenoideos, así como algunos de sus compuestos más importantes como óxidos e hidrógenos. El documento proporciona detalles químicos sobre estos elementos para propósitos educativos.
Lectura 4 propiedades de las sales
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean con moléculas de agua. Las sales que contienen iones solubles como Na+, K+, NO3-, Cl- son generalmente solubles. Las sales solubles en agua conducen la electricidad y se llaman electrolitos.
Lectura 4 propiedades de las sales
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Lectura 4 propiedades de las sales
Este documento describe las propiedades de las sales. Explica que las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Muchas sales son solubles en agua debido a que los iones se separan y rodean de moléculas de agua. Las sales que contienen iones que se disocian completamente en solución acuosa son electrolitos fuertes, mientras que las que se ionizan parcialmente son electrolitos débiles.
Lectura 4 propiedades de las sales
Este documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. También resume las reglas de solubilidad de diferentes iones y compuestos iónicos en agua, y distingue entre electrolitos y no electrolitos.
Sa les
El documento describe las propiedades de las sales, incluyendo que son compuestos iónicos formados por la combinación de cationes y aniones. Explica que muchas sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición, y que son generalmente solubles en agua. También presenta ejemplos comunes de sales y sus usos.
2_QI_ELEMENTOS_GRUPO_1.pdf
En 3 oraciones o menos:
El documento describe las propiedades y tendencias de los metales alcalinos del Grupo 1. Explica que sus propiedades pueden entenderse en términos de sus radios atómicos. Además, detalla sus usos comunes como en baterías de iones de litio y en la definición del segundo a través del reloj atómico de cesio. Finalmente, resume los principales compuestos que forman, incluyendo hidruros, haluros y óxidos.
Sales
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo).
2) Las sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas iónicas.
3) Las propiedades de las sales, como su solubilidad, pueden predecirse según las reglas de solubilidad basadas en los iones que las componen.
Sales
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución acuosa, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que las sales solubles conduzcan la electricidad en estado acuoso, lo que las define como electrolitos.
Lectura sales[1]
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
Lectura sales
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
Lectura sales
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y convirtiendo a la solución en un electrolito.
Lectura sales
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
Lectura sales
Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión y un anión. Son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición. Muchas sales son solubles en agua, donde sus iones se separan y pueden conducir electricidad, haciéndolas electrolitos. Las propiedades de solubilidad de las sales dependen de los iones que las componen y siguen reglas generales descritas.
Lectura sales
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
tarea
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto permite que los iones se muevan libremente, conduciendo la electricidad y haciendo que la solución sea un electrolito.
sales
1) Las sales son compuestos iónicos formados por la combinación de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo).
2) Las sales son sólidos cristalinos con altas temperaturas de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas iónicas.
3) Las sales son generalmente solubles en agua debido a que se disocian en iones cuando se disuelven, permitiendo la conducción eléctrica.
lectura propiedades de las sales
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que los iones puedan moverse libremente, permitiendo que las soluciones de sales conduzcan la electricidad.
Lectura Propiedades de las Sales
Las sales son compuestos iónicos formados por la unión de un catión (ion positivo) y un anión (ion negativo). Cuando una sal se disuelve en agua, los iones que la componen se separan y se dispersan en la solución, rodeados por moléculas de agua. Esto hace que los iones puedan moverse libremente, permitiendo que las soluciones de sales conduzcan la electricidad.
Similar a Metales alcalinos (20)
Más de Videoconferencias UTPL
La oración en clave de espiritualidad misionera
Este documento presenta tres secciones:
1) Explica la oración según el Catecismo de la Iglesia Católica, incluyendo definiciones, la revelación de la oración en el Antiguo y Nuevo Testamento, y las enseñanzas de Jesús.
2) Describe el "Código Oracional" de Fernando Rielo para misioneros, incluyendo que la oración sea íntima, sencilla, contrita, afectuosa, atenta, continua e intercesora.
3) Examina los fundamentos de la esp
Asesoria trabajo fin de titulacion (Lineas y proyectos de investigación )
El documento presenta líneas y proyectos de investigación para guiar el trabajo de fin de titulación de estudiantes de ingeniería en administración en banca y finanzas. Incluye cuatro líneas de investigación y dos proyectos específicos sobre estructura de capital de pymes y competitividad del microcrédito para pymes. Además, provee preguntas orientadoras para que los estudiantes desarrollen sus propios temas de investigación alineados a los proyectos presentados.
Asesoria trabajo fin de titulacion (objetivos y planificacion)
UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJA
Ingeniería en Administración en Banca y Finanzas
Seminario de investigación
M.C. Salvador Cortez García
Generos graficos
Este documento describe diferentes tipos de géneros gráficos como la fotografía. Explica que las fotografías son una representación icónica de la realidad que aportan credibilidad a las palabras y refrescan la visión social de los hechos. Describe tipos de fotografías como las de identificación que muestran un solo rostro en primer plano y las de interés humano que buscan sensibilizar al lector sobre problemas sociales. También habla sobre las fotos en secuencia que detallan los diferentes aspectos de un hecho desde el principio hasta
Periodismo digital
El documento describe las características fundamentales del periodismo digital, incluyendo que debe ser periodismo de calidad con información relevante, actualizada y veraz, además de ser fácil de leer y novedoso. Explica que el periodismo digital se caracteriza por el hipertexto, la multimedialidad, la integración de texto, sonido e imágenes, y la interactividad que permite el diálogo entre usuarios. También recomienda algunos blogs y sitios web sobre periodismo.
El editorial
Este documento habla sobre el periodismo responsable y los editoriales. Explica que los editoriales deben estar fundamentados en la verdad y expresar convicciones personales de una manera ordenada y lógica. También describe las columnas periodísticas como espacios de opinión abierta que interpretan y valoran la realidad desde la perspectiva de su autor. Resalta la importancia de usar un buen estilo periodístico con mesura, objetividad y claridad sobre el autor.
La entrevista
Este documento proporciona una introducción a la entrevista como género periodístico, destacando que requiere proximidad, intercambio y exposición entre el entrevistador y el entrevistado. Explica que una buena entrevista depende de la preparación previa y la selección adecuada del personaje. También menciona diferentes tipos de entrevistas e introduce el reportaje como un género de periodismo de investigación que amplía la vida de una noticia evidenciando las causas de un hecho.
La noticia
El documento define la noticia como cualquier evento actual o futuro que el periodista considere importante y de interés general para el público. Explica que una noticia debe responder las preguntas básicas de qué, quién, cuándo, dónde, cómo y por qué para proporcionar el contexto clave. Además, una buena noticia debe centrarse en hechos de alto impacto, prominencia, proximidad y rareza para captar la atención del lector.
Generos periodisticos
El documento describe los diferentes tipos de géneros periodísticos según varios autores. Explica que los géneros periodísticos son formas convencionales de captar la realidad y ordenar la información. Se dividen en géneros de información como las noticias, entrevistas y reportajes, y géneros de opinión como editoriales, columnas y artículos. El documento concluye citando una reflexión sobre los desafíos del periodismo en Ecuador debido al control de los medios por parte de la élite política y comercial.
Biología general
Este documento presenta un resumen de los principales temas de Biología General para el primer bimestre. Incluye información sobre la célula y su organización, la reproducción celular en procariotas y eucariotas, la genética Mendeliana y la teoría de la evolución de Darwin. Los docentes a cargo son Rosa Armijos, José Patiño, Oscar Vivanco y Máximo Moreira.
Introducción a las ciencias ambientales
Este documento presenta una introducción a las ciencias ambientales. Cubre tres unidades: 1) Las ciencias ambientales, 2) Nociones generales sobre el ambiente y las ciencias ambientales, y 3) El ambiente del planeta. Explica conceptos clave como evolución, extinción, ecosistemas, y las interacciones entre el ambiente, la economía y la sociedad. También analiza el origen de la Tierra, la aparición de la vida y la diseminación del ser humano a lo largo del planeta.
Expresion oral y escrita
Este documento presenta el plan de estudios para la asignatura de Expresión Oral y Escrita en el primer bimestre. La asignatura se divide en cuatro partes principales: ortografía, redacción, expresión oral y lectura. La parte de ortografía cubre temas como la división silábica, acentuación, mayúsculas, números y signos de puntuación. La parte de redacción trata elementos básicos como el párrafo y el estilo. El documento explica cada unidad y tema de forma detallada.
Matematicas I
El documento presenta las consideraciones iniciales para el estudio de Matemáticas durante el primer bimestre, incluyendo los temas a revisar (Unidad 1: Fundamentos de álgebra y Unidad 2: Ecuaciones y Desigualdades), los materiales necesarios y la forma de envío de las evaluaciones. Se explican los indicadores de aprendizaje esperados y se detallan los contenidos de cada unidad, con ejemplos de operaciones básicas con polinomios, factorización y resolución de ecuaciones y desigualdades.
Contabilidad general I
Este documento presenta un resumen de los principales temas de la asignatura Contabilidad General I que incluyen la empresa y la contabilidad, el plan de cuentas, las cuentas del estado de situación financiera y del estado de resultados, y los principios básicos de contabilidad como la partida doble y la ecuación contable. También explica conceptos como el activo, pasivo, patrimonio, inventarios, IVA y retenciones.
Realidad Nacional
Este documento presenta una guía didáctica para la asignatura "Realidad Nacional y Ambiental" impartida en la Universidad Técnica Particular de Loja. La guía incluye información sobre los objetivos, contenidos, unidades y anexos del curso. El curso cubre la historia, economía, sociedad, cultura y medio ambiente de Ecuador desde la época de la independencia hasta la actualidad constitución de 2008.
Aplicación de nuevas tecnologías
El documento presenta información sobre la evolución de Internet y las nuevas tecnologías como la Web 2.0, redes sociales y blogs. Explica cómo estas herramientas han revolucionado la comunicación permitiendo el diálogo e interacción entre usuarios para generar y compartir conocimiento de forma colaborativa. También analiza el uso y desarrollo de estas plataformas en Ecuador.
Marketing y protocolo empresarial
Este documento presenta información sobre marketing y protocolo empresarial. Explica cuatro unidades que comprenden fundamentos de marketing, investigación de mercados, estrategias de marketing y marketing global. También describe el proceso de marketing que incluye análisis del mercado, planeación de estrategias, aplicación de planes y control del desempeño en el mercado.
Gerencia educativa
Este documento presenta información sobre la maestría en gerencia y liderazgo educacional impartida en el cuarto semestre. Incluye una reflexión sobre el liderazgo, el objetivo general del módulo de gerencia educativa y resúmenes de dos textos de apoyo que conceptualizan términos y procesos de administración educativa.
Toma de decisiones
Este documento presenta información sobre la toma de decisiones en el contexto educativo. Explica los objetivos de facilitar lineamientos para que los directivos resuelvan problemas en sus centros educativos de manera alineada con sus objetivos. También describe diferentes métodos de toma de decisiones individuales y en grupo, así como un modelo de utilidad multiatributo para evaluar múltiples criterios al tomar decisiones complejas.
Ejercicios fonetica y fonologia
Este documento presenta varios ejercicios sobre fonética y fonología española propuestos por la profesora Luisa Cocíos. Los ejercicios incluyen identificar sonidos sonoros y sordos en palabras, separar el núcleo y margen silábico, y transcribir fonológica y fonéticamente palabras. El documento también lista los sonidos sonoros y sordos del alfabeto español y provee referencias bibliográficas sobre fonología.
Más de Videoconferencias UTPL (20)
Asesoria trabajo fin de titulacion (Lineas y proyectos de investigación )
Asesoria trabajo fin de titulacion (Lineas y proyectos de investigación )
Asesoria trabajo fin de titulacion (objetivos y planificacion)
Asesoria trabajo fin de titulacion (objetivos y planificacion)
Metales alcalinos
- 2. Integran el grupo 1 de • Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y la tabla periódica y son: Francio. En el texto básico no se • Ya que en la naturaleza se encuentra en estudia el Francio cantidades muy pequeñas • A la basicidad (alcalinidad) de sus Deben su nombre compuestos. No se encuentran en • Debido a su gran actividad estado libre en la naturaleza química.(especialmente sodio y potasio).
- 3. Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Radio metálico/pm 152 186 231 244 262 Energía de ionización 519 494 418 402 376 KJ/mol Densidad 0.53 0.97 0.86 1.53 1.90 Punto de fusión 180 98 64 39 29 Punto de ebullición 1336 880 760 700 670
- 4. • Es la cantidad mínima que hay que suministrar a un átomo neutro gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón enlazado. ENERGÍA DE • Esta energía es muy elevada para los gases nobles. IONIZACIÓN: Las energías de ionización pequeñas indican que el electrón se arranca con facilidad del átomo y este tiene facilidad de reaccionar para formar compuestos.
- 5. Principales fuentes naturales del sodio y del potasio -Sal gema Na CL La abundancia del - Agua de mar rica - Silvita rica en KCl litio, rubidio y cesio en Na Cl es pequena en la -El borax Na2B4O5 naturaleza y se (OH)4 . 8H2O - Carnalita que es el encuentran en MgKCl₃. 6 H2O minerales de - Nitrato de chile silicatos. NaNO3
- 6. Con el agua reaccionan de manera violenta • 2 Na(s) + H2O 2 NaOH(aq) + H2(g) Con el hidrógeno (a temperatura alta) formando • 2 Na + H2 2 NaH hidruros Con halógenos y azufre formando haluros y sulfuros: • 2 Na + Cl2 2 NaCl • 2 Na + S Na2S Sólo el litio reacciona con el nitrógeno formando nitruros: • 6 Li + N2 2 Li3N Con el oxígeno forman • 2 K + O2 K2O2 peróxidos, excepto el litio que forma óxidos • 4 Li + O2 2 Li2O
- 7. Na CL • Sal de mesa • Laboratorio NaOH • Industria • En las lámparas de El sodio y sus alumbrado público. compuestos
- 8. • Elaboración de jabones KOH líquidos blandos EL CLORURO Y SULFATO DE • Como fertilizantes CALCIO El litio por su • En aleaciones para aviones y en baja densidad baterías.
- 9. El rubidio y En cantidades pequeñas: el cesio • Para hacer fibras ópticas, • En la industria de las telecomunicaciones • En celdas fotoeléctricas.
- 10. GRACIAS