Este documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También describe los métodos para separar mezclas y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias, como la temperatura y la pulverización.
Este documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También describe los métodos para separar mezclas y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias, como la temperatura y la pulverización.
Este documento describe la clasificación de la materia en sistemas materiales, sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También se explican conceptos como solubilidad, concentración, factores que afectan la solubilidad y tipos de disoluciones.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".
Este documento describe los diferentes sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas simples y compuestas, y disoluciones. Explica cómo las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe los métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y cómo la concentración y solubilidad de una disolución dependen de factores como la temperatura y agitación.
Este documento habla sobre las soluciones y las sustancias puras. Explica que las soluciones contienen al menos dos componentes y pueden separarse mediante técnicas de separación, mientras que las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias. También describe las propiedades de las soluciones como la concentración y la saturación, y define los compuestos y elementos como tipos de sustancias puras.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con sustancias puras y mezclas. Los ejercicios cubren temas como concentración de solutos, solubilidad, preparación de disoluciones y separación de componentes en mezclas. El documento proporciona ejercicios prácticos con y sin calculadora para que los estudiantes apliquen y evalúen sus conocimientos sobre estas ideas fundamentales.
Este documento describe las propiedades generales de las disoluciones acuosas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define soluto y solvente. También describe las propiedades físicas y químicas de las disoluciones, los diferentes tipos de disoluciones según su concentración, y efectos como la disminución de la presión de vapor y la elevación del punto de ebullición en disoluciones. Por último, introduce conceptos como la presión osmótica y el porcentaje en
Este documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También describe los métodos para separar mezclas y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias, como la temperatura y la pulverización.
Este documento describe la clasificación de la materia en sistemas materiales, sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También se explican conceptos como solubilidad, concentración, factores que afectan la solubilidad y tipos de disoluciones.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".
Este documento describe los diferentes sistemas materiales, incluyendo sustancias puras, mezclas simples y compuestas, y disoluciones. Explica cómo las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe los métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y cómo la concentración y solubilidad de una disolución dependen de factores como la temperatura y agitación.
Este documento habla sobre las soluciones y las sustancias puras. Explica que las soluciones contienen al menos dos componentes y pueden separarse mediante técnicas de separación, mientras que las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias. También describe las propiedades de las soluciones como la concentración y la saturación, y define los compuestos y elementos como tipos de sustancias puras.
Este documento presenta una serie de ejercicios relacionados con sustancias puras y mezclas. Los ejercicios cubren temas como concentración de solutos, solubilidad, preparación de disoluciones y separación de componentes en mezclas. El documento proporciona ejercicios prácticos con y sin calculadora para que los estudiantes apliquen y evalúen sus conocimientos sobre estas ideas fundamentales.
Este documento describe las propiedades generales de las disoluciones acuosas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define soluto y solvente. También describe las propiedades físicas y químicas de las disoluciones, los diferentes tipos de disoluciones según su concentración, y efectos como la disminución de la presión de vapor y la elevación del punto de ebullición en disoluciones. Por último, introduce conceptos como la presión osmótica y el porcentaje en
Este documento habla sobre conceptos de soluciones químicas como calcular concentraciones, diferenciar diluciones y conocer propiedades coligativas. Explica que una solución es homogénea y que el soluto está en menor cantidad que el solvente, además de listar diferentes tipos de soluciones y unidades para medir concentración como molaridad y molalidad.
Física y Química 3º Eso T3: mezclas,disoluciones y sustancias purasabeloleiros
Este documento trata sobre mezclas, disoluciones y sustancias puras. Explica que una mezcla es la unión de sustancias que mantienen su identidad y se clasifican en homogéneas o heterogéneas. Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. También describe formas de expresar la concentración de una disolución y define una sustancia pura como aquella con propiedades características fijas que la identifican. Finalmente, presenta algunos problemas relacion
Este documento presenta información sobre mezclas y soluciones. Define mezclas como combinaciones de sustancias que mantienen su identidad, distinguiéndolas de las soluciones que son homogéneas. Explica criterios como fase, solubilidad y miscibilidad. Describe tipos de mezclas como heterogéneas y homogéneas, así como soluciones según concentración y estado de agregación. Finalmente, resume varios métodos de separación como filtración, cristalización y destilación.
Este documento presenta un cuestionario sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el soluto se dispersa molecularmente en el solvente. Las soluciones pueden clasificarse según su concentración como diluidas, concentradas, saturadas u sobresaturadas. También presenta diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como porcentajes, fracciones molares y molaridad. Finalmente, discute cómo factores como la temperatura y la presión afectan la solubilidad de los sol
Este documento trata sobre las soluciones y sus propiedades. Explica los diferentes tipos de soluciones como soluciones moleculares, electrolíticas y atómicas. También describe las propiedades de las soluciones como su presión de vapor, punto de ebullición y congelación. Finalmente, señala que las soluciones juegan un papel importante en los sistemas biológicos donde el agua es el solvente principal.
El documento trata sobre sustancias y mezclas. Explica que una sustancia es homogénea mientras que una mezcla contiene dos o más sustancias. Las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) u heterogéneas. También define conceptos como soluto, solvente, solubilidad y concentración en el contexto de las mezclas y disoluciones. Incluye ejercicios de aplicación sobre solubilidad.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo su definición como mezclas homogéneas de dos o más componentes que pierden sus características individuales. Explica que una solución puede ser acuosa si contiene agua como solvente, y que la concentración de una solución puede expresarse en unidades físicas como porcentaje o en unidades químicas como molaridad. También define conceptos como soluto, solvente, soluciones diluidas, concentradas y saturadas.
El documento trata sobre disoluciones químicas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea entre un soluto y un solvente. Define conceptos como solubilidad, saturación, concentración molar y dilución. También describe diferentes tipos de disoluciones como las acuosas y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo suspensiones, coloides y soluciones. Las suspensiones contienen partículas grandes que sedimentan fácilmente, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran movimiento browniano. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos se dispersan uniformemente a nivel molecular o iónico. El documento también explica conceptos como solubilidad, concentración y clasificación de soluciones.
Este documento presenta información sobre las disoluciones. Define disolución y explica que es un proceso homogéneo. Explica los componentes de una disolución, los tipos de disoluciones según el estado físico y la clasificación por concentración. También cubre factores que afectan la velocidad de disolución, solubilidad, propiedades coligativas y la importancia de las disoluciones.
Este documento trata sobre las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea compuesta por un soluto y un solvente. Explica que las soluciones pueden clasificarse según su estado físico, concentración y tipo de sustancias involucradas. También describe cómo calcular la molaridad, normalidad y molalidad de una solución, las cuales indican la concentración de soluto en términos de moles, equivalentes y moles respectivamente.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento trata sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante procedimientos físicos, mientras que una mezcla sí puede separarse en sus componentes. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También introduce la diferencia entre elementos, que son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo, y compuestos, formados por varios elementos.
Las disoluciones se pueden clasificar en tres categorías: (1) diluidas, concentradas y saturadas según su concentración, (2) líquidas y gaseosas según su estado físico, y (3) electrolitos y no electrolitos según su capacidad de conducir electricidad. El agua es el disolvente universal y la solubilidad depende de factores como la temperatura y la naturaleza química del soluto y el disolvente.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de una disolución. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define solvente y soluto. Además, detalla métodos para expresar la concentración como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración de masa, molaridad, molalidad y normalidad.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa
Este informe presenta los resultados de un estudio sobre la solubilidad del sulfato de cobre (CuSO4) en diferentes sistemas como agua, soluciones amoniacales, de ácido sulfúrico y sulfato de níquel. Los resultados muestran que la solubilidad de CuSO4 aumenta con la temperatura en agua y disminuye con el aumento de la concentración de ácido sulfúrico y sulfato de níquel. La solubilidad en soluciones amoniacales primero disminuye y luego aumenta a medida que aumenta el pH. Las
Este documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI) y cómo se utilizan prefijos para expresar múltiplos y submúltiplos de unidades. Explica las tres magnitudes fundamentales del SI (longitud, masa y tiempo) y sus respectivas unidades. Además, provee tablas con conversiones de unidades, ejemplos numéricos y ejercicios prácticos sobre cómo convertir entre diferentes unidades de longitud, masa y tiempo usando prefijos métricos como kilo, metro y segundo.
Este documento habla sobre conceptos de soluciones químicas como calcular concentraciones, diferenciar diluciones y conocer propiedades coligativas. Explica que una solución es homogénea y que el soluto está en menor cantidad que el solvente, además de listar diferentes tipos de soluciones y unidades para medir concentración como molaridad y molalidad.
Física y Química 3º Eso T3: mezclas,disoluciones y sustancias purasabeloleiros
Este documento trata sobre mezclas, disoluciones y sustancias puras. Explica que una mezcla es la unión de sustancias que mantienen su identidad y se clasifican en homogéneas o heterogéneas. Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto y un disolvente. También describe formas de expresar la concentración de una disolución y define una sustancia pura como aquella con propiedades características fijas que la identifican. Finalmente, presenta algunos problemas relacion
Este documento presenta información sobre mezclas y soluciones. Define mezclas como combinaciones de sustancias que mantienen su identidad, distinguiéndolas de las soluciones que son homogéneas. Explica criterios como fase, solubilidad y miscibilidad. Describe tipos de mezclas como heterogéneas y homogéneas, así como soluciones según concentración y estado de agregación. Finalmente, resume varios métodos de separación como filtración, cristalización y destilación.
Este documento presenta un cuestionario sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el soluto se dispersa molecularmente en el solvente. Las soluciones pueden clasificarse según su concentración como diluidas, concentradas, saturadas u sobresaturadas. También presenta diferentes unidades para expresar la concentración de soluciones como porcentajes, fracciones molares y molaridad. Finalmente, discute cómo factores como la temperatura y la presión afectan la solubilidad de los sol
Este documento trata sobre las soluciones y sus propiedades. Explica los diferentes tipos de soluciones como soluciones moleculares, electrolíticas y atómicas. También describe las propiedades de las soluciones como su presión de vapor, punto de ebullición y congelación. Finalmente, señala que las soluciones juegan un papel importante en los sistemas biológicos donde el agua es el solvente principal.
El documento trata sobre sustancias y mezclas. Explica que una sustancia es homogénea mientras que una mezcla contiene dos o más sustancias. Las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) u heterogéneas. También define conceptos como soluto, solvente, solubilidad y concentración en el contexto de las mezclas y disoluciones. Incluye ejercicios de aplicación sobre solubilidad.
El proceso de disolver una sustancia (soluto) en otra (disolvente), involucra al menos tres pasos energéticos: 1.- las moléculas de disolvente sobrepasan la energía de enlaces secundarios (puentes de hidrógeno y/o fuerzas de Van der Walls) y se separan; 2.- las partículas (iones o moléculas) que forman el soluto también sobrepasan sus enlaces secundarios (en el caso de las sales el enlace iónico, y en caso de sustancias no iónicas, sus enlaces secundarios) y se separan. 3.- las partículas del soluto se dispersan en el disolvente o se solvatan. En esta presentación revisamos un poco los conceptos anteriores de mezclas y disoluciones y luego abordamos el proceso de disolución.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas y métodos de clasificación. Las mezclas se dividen en disoluciones, coloides y suspensiones dependiendo del tamaño de las partículas que las forman. Las disoluciones son homogéneas y sus partículas no se pueden ver, mientras que en las suspensiones las partículas son lo suficientemente grandes como para ser observadas. Las disoluciones acuosas son importantes en procesos industriales, químicos y biológicos.
Este documento describe las soluciones químicas, incluyendo su definición como mezclas homogéneas de dos o más componentes que pierden sus características individuales. Explica que una solución puede ser acuosa si contiene agua como solvente, y que la concentración de una solución puede expresarse en unidades físicas como porcentaje o en unidades químicas como molaridad. También define conceptos como soluto, solvente, soluciones diluidas, concentradas y saturadas.
El documento trata sobre disoluciones químicas. Explica que una disolución es una mezcla homogénea entre un soluto y un solvente. Define conceptos como solubilidad, saturación, concentración molar y dilución. También describe diferentes tipos de disoluciones como las acuosas y los factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo suspensiones, coloides y soluciones. Las suspensiones contienen partículas grandes que sedimentan fácilmente, mientras que los coloides contienen partículas más pequeñas que muestran movimiento browniano. Las soluciones son mezclas homogéneas donde los solutos se dispersan uniformemente a nivel molecular o iónico. El documento también explica conceptos como solubilidad, concentración y clasificación de soluciones.
Este documento presenta información sobre las disoluciones. Define disolución y explica que es un proceso homogéneo. Explica los componentes de una disolución, los tipos de disoluciones según el estado físico y la clasificación por concentración. También cubre factores que afectan la velocidad de disolución, solubilidad, propiedades coligativas y la importancia de las disoluciones.
Este documento trata sobre las soluciones químicas. Define una solución como una mezcla homogénea compuesta por un soluto y un solvente. Explica que las soluciones pueden clasificarse según su estado físico, concentración y tipo de sustancias involucradas. También describe cómo calcular la molaridad, normalidad y molalidad de una solución, las cuales indican la concentración de soluto en términos de moles, equivalentes y moles respectivamente.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características y tipos de soluciones. Explica que las soluciones son mezclas homogéneas formadas por un soluto y un solvente, y describe los diferentes tipos de soluciones según el estado físico del soluto y solvente. También define conceptos como solubilidad, concentración cualitativa y cuantitativa, y explica cómo la temperatura, presión y propiedades químicas afectan la solubilidad.
Este documento trata sobre las sustancias puras y las mezclas. Explica que una sustancia pura no puede separarse en otras sustancias mediante procedimientos físicos, mientras que una mezcla sí puede separarse en sus componentes. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También introduce la diferencia entre elementos, que son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo, y compuestos, formados por varios elementos.
Las disoluciones se pueden clasificar en tres categorías: (1) diluidas, concentradas y saturadas según su concentración, (2) líquidas y gaseosas según su estado físico, y (3) electrolitos y no electrolitos según su capacidad de conducir electricidad. El agua es el disolvente universal y la solubilidad depende de factores como la temperatura y la naturaleza química del soluto y el disolvente.
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones y formas de expresar la concentración de una disolución. Explica que una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define solvente y soluto. Además, detalla métodos para expresar la concentración como porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración de masa, molaridad, molalidad y normalidad.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa
Este informe presenta los resultados de un estudio sobre la solubilidad del sulfato de cobre (CuSO4) en diferentes sistemas como agua, soluciones amoniacales, de ácido sulfúrico y sulfato de níquel. Los resultados muestran que la solubilidad de CuSO4 aumenta con la temperatura en agua y disminuye con el aumento de la concentración de ácido sulfúrico y sulfato de níquel. La solubilidad en soluciones amoniacales primero disminuye y luego aumenta a medida que aumenta el pH. Las
Este documento describe el Sistema Internacional de Unidades (SI) y cómo se utilizan prefijos para expresar múltiplos y submúltiplos de unidades. Explica las tres magnitudes fundamentales del SI (longitud, masa y tiempo) y sus respectivas unidades. Además, provee tablas con conversiones de unidades, ejemplos numéricos y ejercicios prácticos sobre cómo convertir entre diferentes unidades de longitud, masa y tiempo usando prefijos métricos como kilo, metro y segundo.
El documento habla sobre sustancias, mezclas y disoluciones. Explica que una sustancia tiene propiedades físicas y químicas únicas que permiten identificarla. Una mezcla contiene dos o más sustancias que no reaccionan químicamente y pueden separarse físicamente. Una disolución es un tipo especial de mezcla homogénea donde el soluto no puede verse y está distribuido uniformemente en el disolvente.
Este documento describe las disoluciones químicas, incluyendo sus componentes principales (soluto y solvente), ejemplos comunes, y clasificaciones. Las disoluciones se pueden clasificar por su estado como sólidas, líquidas o gaseosas, y por su concentración como diluidas, concentradas o supersaturadas. También introduce varias unidades para medir la concentración de una disolución, como la molaridad, molalidad y normalidad.
El documento clasifica el agua según su origen en varias categorías: agua subterránea que se aloja bajo la superficie de la tierra, agua de deshielo procedente de la fusión de nieves y heleros, agua meteórica como la lluvia o nieve, agua inherente que forma parte de las rocas, agua fósil que ha permanecido bajo tierra por milenios, y agua superficial encontrada en ríos, lagos y mares.
Esta presentación fue realizada para acompañar la unidad didáctica sobre el agua, con el fin de conocer un poco más acerca de la problemática de la contaminación del agua y tomar conciencia de la importancia de su cuidado.
El agua es una sustancia formada por átomos de hidrógeno y oxígeno que cubre el 71% de la superficie terrestre. Tiene propiedades físicas como una alta densidad, tensión superficial, calor específico y compresibilidad, y propiedades químicas como su composición de H2O, su capacidad para reaccionar con otros elementos formando ácidos u óxidos, y su pH y dureza que afectan su potabilidad.
Este documento trata sobre química médica. Explica conceptos básicos sobre disoluciones como los componentes de una disolución (soluto y disolvente), tipos de disoluciones según sus componentes y estado, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y presión. También describe propiedades coligativas de las disoluciones como la disminución de la presión de vapor, aumento de la temperatura de ebullición y disminución de la temperatura de congelación.
Este documento proporciona conceptos fundamentales sobre soluciones químicas. Define soluciones como mezclas homogéneas formadas por la disolución de un soluto en un solvente. Explica los conceptos de soluto, solvente, fase, solubilidad, miscibilidad y tipos de soluciones. También describe métodos para expresar la concentración de soluciones como molaridad, molalidad, porcentaje en peso y volumen, partes por millón y factores que afectan la velocidad de disolución. Finalmente, resume métodos
Este documento trata sobre las mezclas y disoluciones. Explica que las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras que no pierden sus características originales al mezclarse. Las disoluciones son mezclas homogéneas de un soluto en un disolvente, donde la solubilidad depende de factores como la temperatura y la pulverización del soluto. Las disoluciones pueden ser diluidas, concentradas, saturadas o sobresaturadas dependiendo de la cantidad de soluto disuelto.
Este documento trata sobre las soluciones y sus propiedades. Explica que una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias y define solvente y soluto. Describe diferentes formas de expresar la concentración de una solución como porcentaje, molaridad y molalidad. También cubre temas como solubilidad, tipos de soluciones, factores que afectan la solubilidad y propiedades coligativas.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias, como la temperatura y la agitación.
Ciencias Exactas Clasificación de la MateriaSilvia Censi
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, agitación y pulverización del soluto.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias, como la temperatura y la agitación.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias en las disoluciones, como la temperatura y la agitación.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias, como la temperatura y la agitación.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias en las disoluciones, como la temperatura y la agitación.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y explica factores que afectan la solubilidad como la temperatura, agitación y pulverización del soluto.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas, disoluciones y coloides. Explica que las sustancias puras contienen un solo componente, mientras que las mezclas contienen dos o más componentes. También describe varios métodos para separar mezclas heterogéneas y homogéneas, y los factores que afectan la solubilidad de las sustancias en las disoluciones, como la temperatura y la agitación.
Este documento clasifica los diferentes tipos de materia, incluyendo sustancias puras, mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica los métodos para separar mezclas, como filtración, destilación y cristalización. También describe las disoluciones como mezclas homogéneas líquido-líquido, y los factores que afectan a la solubilidad como la temperatura, agitación y pulverización del soluto.
El documento trata sobre las soluciones y la solubilidad. Explica que la solubilidad de una sustancia depende del soluto, solvente, temperatura y presión. La solubilidad aumenta con la temperatura para disoluciones endotérmicas y disminuye para las exotérmicas. También describe las reglas de solubilidad de los compuestos iónicos y cómo la entalpía de hidratación y reticular afectan la entalpía de disolución.
Este documento describe la naturaleza y propiedades generales de sólidos, líquidos y gases. Explica que los sólidos tienen una estructura interna regular y forma externa característica, mientras que los líquidos fluyen y adoptan la forma de su recipiente. Los gases no tienen forma ni volumen definidos y ejercen presión sobre las paredes de su recipiente. También define conceptos como punto de fusión, punto de ebullición y cambios de estado.
C L A S I F I C A C IÓ N D E L A M A T E R I A(97 2003)jaival
El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas, y describe sus características. Explica que las sustancias puras pueden ser simples o compuestas, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas. También describe los métodos para separar diferentes tipos de mezclas y explica conceptos como disoluciones, solubilidad y factores que afectan la solubilidad.
Este documento trata sobre las disoluciones. Define disoluciones como sistemas homogéneos formados por un soluto y un solvente. Explica diferentes unidades para medir la concentración de disoluciones como porcentaje, molalidad, molaridad y normalidad. También describe factores que afectan la solubilidad como la temperatura, presión y tipo de sistema (sólido-líquido, líquido-líquido o gas-líquido).
Este documento trata sobre la diversidad de la materia. Explica los diferentes tipos de sistemas materiales como las mezclas heterogéneas, las disoluciones y las sustancias puras. También describe métodos para separar mezclas como la filtración, sedimentación y cristalización. Por último, explica conceptos como la solubilidad y diferentes formas de expresar la concentración de una disolución.
Este documento describe las diferencias entre sustancias puras, mezclas, elementos, compuestos, mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas. Explica que las sustancias puras tienen una composición y propiedades constantes, mientras que las mezclas mantienen sus propiedades originales. También resume varios métodos para separar diferentes tipos de mezclas, como filtración, destilación y cristalización.
2. Clasificación de la materia.Clasificación de la materia.
Sistemas materialesSistemas materiales
Sustancias purasSustancias puras MezclasMezclas
SimplesSimples CompuestasCompuestas HomogénasHomogénas HeterogénasHeterogénas
Un solo componenteUn solo componente Dos o mas componentesDos o mas componentes
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na…
Un solo tipo de átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na… Dos o mas tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Dos o mas tipos de átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua
4. SUSTANCIA PURA COMPUESTASUSTANCIA PURA COMPUESTA
S OS O
C ZnC Zn
Un solo tipo de componentes .PERO HAYUn solo tipo de componentes .PERO HAY
ÁTOMOS DIFERENTES EN CADAÁTOMOS DIFERENTES EN CADA
COMPONENTE!!COMPONENTE!!
Figura a: El único componente es el CSFigura a: El único componente es el CS22
Fifura b:El único componente es ZnO.Fifura b:El único componente es ZnO.
5. MEZCLASMEZCLAS
Formada por dos o mas componentes.Formada por dos o mas componentes.
En este caso formada por moléculas deEn este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.hidrógeno y oxígeno.
6. I DENTI FI CACI ÓN DE SUSTANCI AS
MATERIA
¿COMPOSICIÓN UNIFORME?
¿PUEDE SEPARARSE POR
MÉTODOS FÍSICOS?
¿PUEDE DESCOMPONERSE
EN OTRAS SUSTANCIAS
POR MÉTODOS QUÍMICOS?
SISTEMA
HOMOGÉNEO
SISTEMA
HETEROGÉNEO
MEZCLASUSTANCIA
PURA
COMPUESTOELEMENTO
NO SI
SI
NO
MÉTODO QUÍMICO
NO
SI
MÉTODOS FÍSICOS
8. METODOS DE SEPARACIÓN DEMETODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
MEZCLAS HETEROGÉNEASMEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:
Filtración.Filtración.
Sedimentación.Sedimentación.
Centrifugación.Centrifugación.
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética.Separación magnética.
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación.Decantación.
9. METODOS DE SEPARACIÓN DEMETODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLASMEZCLAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS:MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización.Cristalización.
Calentamiento a sequedad.Calentamiento a sequedad.
2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO
Destilación.Destilación.
10. COLOIDESCOLOIDES
Los coloides son sustancias intermedias entreLos coloides son sustancias intermedias entre
las disoluciones y suspensiones, y constituidaslas disoluciones y suspensiones, y constituidas
por dos fases:por dos fases: lala dispersadispersa y lay la dispersantedispersante..
Las partículas coloidales son tan pequeñas queLas partículas coloidales son tan pequeñas que
no pueden observarse en el microscopiono pueden observarse en el microscopio
ordinario y representan una transición entre lasordinario y representan una transición entre las
disoluciones (homogéneas) y las suspensionesdisoluciones (homogéneas) y las suspensiones
(heterogéneas).(heterogéneas).
Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla enEjemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en
agua….agua….
11. MEZCLASMEZCLAS
HOMOGENEAS.DISOLUCIONESHOMOGENEAS.DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogéneaUna disolución es una mezcla homogénea
líquido-líquido, que la tratamos en base alíquido-líquido, que la tratamos en base a
dos componentes:dos componentes:
1.-DISOLVENTE o componente en mayor1.-DISOLVENTE o componente en mayor
proporción.proporción.
2.-SOLUTO , componente en menor2.-SOLUTO , componente en menor
proporción en la mezcla.proporción en la mezcla.
ver vídeover vídeo
12. Clasificación de las disolucionesClasificación de las disoluciones
Según el estado de agregación de susSegún el estado de agregación de sus
com ponentes:com ponentes:
Solido-líquido:Solido-líquido: sal+agua.sal+agua.
Líquido-líquidoLíquido-líquido:vino(alcohol+agua).:vino(alcohol+agua).
Líquido-gas:Líquido-gas: gaseosa(agua +COgaseosa(agua +CO22).).
Sólido-sólidoSólido-sólido:aleaciones.:aleaciones.
Gas-gas:Gas-gas: aire.aire.
13. CONCENTRACIÓN DE UNACONCENTRACIÓN DE UNA
DISOLUCIÓN.DISOLUCIÓN.
Es La proporción en la que se encuentran elEs La proporción en la que se encuentran el
soluto en una disolución.soluto en una disolución.
Matemáticamente:Matemáticamente:
-gramos de soluto por cada litro de-gramos de soluto por cada litro de
disolución: (g/l).disolución: (g/l).
-gramos de soluto en cada 100g de-gramos de soluto en cada 100g de
disolución(% en peso).disolución(% en peso).
14. Formas de expresar laFormas de expresar la
concentración.concentración.
C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)C(g/l)= gramos de soluto/Volumen disolución(l)
C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.C(%)=(masa soluto/masadisolución)x100.
Ejemplos,casos prácticos.Ejemplos,casos prácticos.
15. SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Se denomina solubilidad al valor de laSe denomina solubilidad al valor de la
concentración máxima .concentración máxima .
Máxima cantidad de soluto que se puedeMáxima cantidad de soluto que se puede
disolver en 100 gramos de disolvente, adisolver en 100 gramos de disolvente, a
una temperatura dada.una temperatura dada.
S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.
16. Factores que afectan a laFactores que afectan a la
SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Temperatura:Temperatura:
-En disoluciones solido-líquido y líquido--En disoluciones solido-líquido y líquido-
líquido, la solubilidad aumenta con lalíquido, la solubilidad aumenta con la
temperaturatemperatura.(simil colacao caliente y frio).(simil colacao caliente y frio)
-En disoluciones gas-liquido la solubilidad-En disoluciones gas-liquido la solubilidad
aumenta al disminuir la temperaturaaumenta al disminuir la temperatura.(simil.(simil
coca-cola fria y natural)coca-cola fria y natural)
17. Factores que afectan a laFactores que afectan a la
SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Pulverización del soluto:Pulverización del soluto: El solutoEl soluto
pulverizado muestra más superficie depulverizado muestra más superficie de
contacto con el disolvente. Se facilita lacontacto con el disolvente. Se facilita la
difusión de moléculas de soluto a travésdifusión de moléculas de soluto a través
del disolvente al aumentar la superficie dedel disolvente al aumentar la superficie de
contacto.contacto.
Agitación:Agitación:La agitación hace aumentar elLa agitación hace aumentar el
contacto entre moléculas de soluto con elcontacto entre moléculas de soluto con el
disolvente.disolvente.
18. Tipos de disoluciones en función
de la SOLUBI LI DAD
DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto
CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto
disuelto
SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.
Este límite lo impone la solubilidad de la
sustancia.
Su concentración coincide con la solubilidad.
SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.
Forma mezcla heterogénea.
Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.
19. Variación de la solubilidad con laVariación de la solubilidad con la
temperatura.temperatura.
En la gráfica seEn la gráfica se
observa la variaciónobserva la variación
de la solubilidad conde la solubilidad con
la temperatura dela temperatura de
ciertas sustancias.ciertas sustancias.
La variación es masLa variación es mas
acusada en el NaNOacusada en el NaNO33
20. Variación de la solubilidad con laVariación de la solubilidad con la
temperatura.temperatura.
21. EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LAEJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA
SOLUBILIDAD.SOLUBILIDAD.
Solubilidad (25º)=Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.30 g/100 g de agua.
25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º
se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.
5 g. van al fondo.5 g. van al fondo.