El agua es una sustancia formada por átomos de hidrógeno y oxígeno que cubre el 71% de la superficie terrestre. Tiene propiedades físicas como una alta densidad, tensión superficial, calor específico y compresibilidad, y propiedades químicas como su composición de H2O, su capacidad para reaccionar con otros elementos formando ácidos u óxidos, y su pH y dureza que afectan su potabilidad.

1. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA

2. Introducción
El agua es una sustancia cuya moléculas están formadas por dos
átomos de hidrogeno y uno de oxigeno H2O.
La naturaleza fisicoquímica del agua así como su abundancia y
distribución hacen de esa especie química la mas importantes de
todas las conocidas.
El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. En los
océanos se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y
casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos
(acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el
1,72% y el restante 0,04% se reparte en lagos, humedad del
suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos. Se presenta en
estados físicos: sólida, liquida y gaseosa, es incolora de sabor
insípida y no posee olor.

3. Propiedades Físicas del Agua
• Densidad
• Tensión superficial
• Viscosidad
• Comprensibilidad
• Calor especifico
• Conductibilidad térmica
• Velocidad del sonido en el agua

4. Densidad
La densidad del agua es exactamente 0,9999
a 20ºC.
Cuando el agua a 0ºC se transforma en
hielo, a temperatura constante, la densidad
disminuye alrededor del 10% debido a la
expansión que tiene lugar en este cambio de
fase. Si seguimos enfriando el agua la
densidad ira disminuyendo hasta los 210ºC
donde está el mínimo de densidad.

5. Tencion Superficial
El agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su
superficie, creando tensión superficial. La superficie del líquido
se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo
tiempo ofrecer cierta resistencia al intentar romperla.
Debido a su elevada tensión superficial se ve muy
afectada por fenómenos de capilaridad.
Las gotas de agua son estables también
debido a su alta tensión superficial.

7. Viscosidad
La viscosidad del agua a temperatura ambiente (20 C) es de
0,0100 poises; en el punto de ebullición (100 C) disminuye
hasta 0,0028 poises. Por lo tanto se deduce que la viscosidad
del agua disminuye con un aumento de la temperatura. Y en
relación con la presión, la viscosidad decrece al aumentar la
presión, siendo el único líquido conocido que tiene esta
anomalía.

8. La compresibilidad es la calidad de compresible, es
decir, que se puede comprimir o reducir a menor volumen.
La compresibilidad del agua tiene un gran interés, ya que si
la misma fuese cero, el nivel de las aguas del mar en la tierra
estaría aproximadamente 40m más alto, por lo que el área
total de tierras sin sumergir se reduciría a la mitad.
Compresibilidad

9. Calor Especifico
El calor específico del agua se define como la cantidad de energía
necesaria para elevar la temperatura, en un grado Celsius, a un gramo
de agua en condiciones estándar. Se encuentra en relación con los
puentes de hidrógeno. El agua puede absorber grandes cantidades de
calor que es utilizado para romper los puentes de hidrógeno, por lo que
la temperatura se eleva muy lentamente.
Esta propiedad es fundamental para los seres vivos, ya que el agua es
un buen regulador térmico.
La capacidad calorífica del agua es mayor que la de otros líquidos.

10. Conductibilidad Térmica
La conductividad térmica del agua aumenta ligeramente
con la temperatura en el intervalo de 0º a 100º C.
Es interesante resaltar el hecho de que la conductividad térmica
del hielo a 0º C es aproximadamente cuatro veces mayor que la
del agua a la misma temperatura, por lo que el hielo conduce
mucho más rápidamente la energía calorífica que el agua.

11. Velocidad del Sonido en el Agua
La velocidad del sonido en el agua aumenta con la
temperatura hasta llegar a un máximo cercano a 75º
C a partir de aquí disminuye.

12. Propiedades Químicas del Agua
• Composición
• Reacciones
• Ph
• Dureza

13. Composición

14. Reacción
• Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
• Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los
óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
• Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacen a
temperatura elevada.
• El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos.

15. PH
El pH es un índice de la concentración de los iones de hidrógeno
(H) en el agua. Se define como -log(H+). Cuanto mayor sea la
concentración de los iones de hidrógeno en el agua, menor será
el valor del pH.
El agua pura tiene un pH de 7,0.
El agua con un nivel de pH menor a eso se considera ácida y si
es mayor a 7,0 se considera alcalina o base.
El pH del agua potable natural debe estar entre 6,5 y 8,5.
Las fuentes de agua dulce con un pH inferior a 5,0 o mayor a
9,5 no soportan vida vegetal ni especies animales.

16. Dureza
Se denomina dureza del agua a la
concentración de compuestos
minerales que hay en una
determinada cantidad de agua.
Se calcula, a partir de la suma de
las concentraciones de calcio y
magnesio existentes (miligramos)
por cada litro de agua; que puede
ser expresado en concentraciones
de CaCO3.

17. Gracias por su atención